Roboguru

Perhatikan diagram tingkat energi berikut! Pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, reaksi pembakaran 1 mol gas metanol (CH4​)melepaskan kalor sebesar 890 kJmol−1. Pada suhu dan tekanan yang sama, nilai △H pada diagram tersebut sebesar ....

Pertanyaan

Perhatikan diagram tingkat energi berikut!


Pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, reaksi pembakaran 1 mol gas metanol open parentheses C H subscript 4 close parentheses spacemelepaskan kalor sebesar 890 kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent. Pada suhu dan tekanan yang sama, nilai increment H pada diagram tersebut sebesar ....

  1. -1.480 kJ

  2. -1.770 kJ

  3. -1.780 kJ

  4. -1.880 kJ

  5. .-1.98.0 kJ

Pembahasan Soal:

Reaksi pembakaran 1 mol gas metanol melepaskan kalor sebesar 890 kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent dapat dituliskan sebagai berikut:

2 C H subscript 3 O H open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses increment H subscript c superscript degree equals minus sign 890 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

Pada diagram energi menunjukkan bahwa pembakaran metanol sebanyak 2 mol sehingga nilai increment H pada diagram tersebut dapat dihitung sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell n space x space increment H subscript c superscript degree end cell row blank equals cell 2 space mol space x space minus sign 890 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell negative sign 1.780 space kJ end cell end table

 

Dengan demikian, nilai increment H pada diagram tersebut sebesar -1.780 kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 09 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan diagram entalpi berikut!   Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah ...  (Ar​:Mg=24gmol−1,C=12gmol−1,danO=16gmol−1)

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 25C dan tekanan 1 atm). Kebalikan dari reaksi pembentukan adalah reaksi penguraian sehingga nilai perubahan entalpi penguraian standar (Hd) adalah negatif dari nilai Hf.

    Dari penjelasan di atas, maka persamaan termokimia MgCO3(s)Mg(s)+C(s)+23O2(g)H=+1.112,9kJ memiliki arti bahwa:

  • reaksi penguraian standar MgCO3 membutuhkan energi sebesar 1.112,9 kJ, atau
  • reaksi pembentukan standar MgCO3 melepaskan energi sebesar 1.112,9 kJ.

    Apabila terdapat 16,8 g MgCO3 (Mr = 84 g mol-1) yang sama dengan 0,2 mol sehingga:

  • energi yang dibutuhkan untuk menguraikan MgCO3 adalah 222,58 kJ, atau
  • energi yang dilepaskan untuk membentuk MgCO3 adalah 222,58 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Diketahui △H pembakaran isooktana = −5.500kJmol−1, massa jenis isooktana = 0,684kgL−1, dan bensin dianggap hanya terdiri atas isooktana (C8​H18​). Berapa banyak kalor yang dilepaskan pada pembakaran s...

Pembahasan Soal:

Kalor yang dilepaskan pada pembakaran sempuma 1 liter bensin yaitu:

massa space C subscript 8 H subscript 8 double bond rho cross times V space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 684 space Kg space L to the power of negative sign 1 end exponent space cross times space 1 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 684 space Kg space equals space 684 space gram n space C subscript 8 H subscript 8 equals fraction numerator massa space C subscript 8 H subscript 8 over denominator M subscript r space C subscript 8 H subscript 8 end fraction equals 684 over 104 equals 6 comma 57 space mol q equals increment H space. space n space equals space 6 comma 57 space mol cross times left parenthesis minus sign 5500 right parenthesis space kJ forward slash mol equals minus sign 36.173 comma 08 space kJ 

Jadi, kalor yang dilepaskan sebesar 36.173,08 kJ.

2

Roboguru

Jika diketahui pada pembakaran 1 gram karbon dilepaskan kalor 34kJ/mol(Ar​C=12) , berapa kalor yang dihasilkan dalam pembakaran 1 mol karbon?

Pembahasan Soal:

Kalorimeter merupakan sistem yang dimana tidak ada perpindahan materi dan energi dengan lingkungan di luar kalorimeter.

Reaksi pembakaran karbon:


C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space q equals minus sign 34 kJ 


Menghitung mol karbon:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell 1 space g end cell row cell A subscript r space C end cell equals 12 row n equals cell g over A subscript r end cell row blank equals cell 1 over 12 space mol end cell end table


Menghitung perubahan entalpi pembakaran karbon:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell q over n end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 34 space kJ over denominator 1 over 12 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 408 space kJ forward slash mol end cell end table


Menghitung kalor pembakaran 1 mol karbon:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell increment H cross times n end cell row blank equals cell negative sign 408 space kJ forward slash mol cross times 1 space mol end cell row blank equals cell negative sign 408 space kJ end cell end table


Jadi, kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1 mol karbon adalah negative sign 408 space kJ.

1

Roboguru

Pembakaran sempurna setiap mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ. Massa karbon yang harus dibakar supaya reaksi menghasilkan kalor sebesar 983,75 kJ sebanyak . . . . (Ar​C=12gmol−1)

Pembahasan Soal:

Jika diketahui nilai H=393,5kJmol1 (nilai perubahan entalpi bernilai negatif karena reaksi menghasilkan kalor/eksoterm) dan nilai kalor (Q) yang ingin diperoleh yaitu 983,75 kJ. Maka untuk menentukan mol karbon dapat dihitung dengan rumus:

mol=HQ 
mol=(393,5)kJmol1983,75kJmol=2,5mol 

Maka untuk mendapatkan massa karbon sebanyak 2,5 mol dapat dihitung dengan cara:

massa=mol×Armassa=2,5mol×12gmol1massa=30g  


Jadi, jawaban yang tepat yaitu D.

0

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut. a.△Hf∘​CaCO3​(s)=−1.207kJmol−1b.△Hc∘​CH3​OH(l)=−638kJmol−1

Pembahasan Soal:

a. increment H subscript f degree space Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses adalah perubahan entalpi pembentukan standar dari Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses. Maka, persamaan termokimia untuk pembentukan 1 mol  Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses adalah seperti berikut:

Ca open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 1.207 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent   

b. increment H subscript c degree space C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses adalah perubahan entalpi pembakaran standar dari C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses. Persamaan termokimia pembakaran 1 mol C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses adalah seperti berikut:

C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 638 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent   

Jadi, persamaan termokimia untuk poin a dan b yaitu:
a point space Ca open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 1.207 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent b point space C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 638 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent  

5

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved