Roboguru

Perhatikan beberapa reaksi berikut!     Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

Pertanyaan

Perhatikan beberapa reaksi berikut!
 

begin mathsize 14px style 3 N O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O open parentheses italic g close parentheses end style 


Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!undefined 

Pembahasan Soal:

Pada reaksi begin mathsize 14px style 3 N O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O open parentheses italic g close parentheses end style bilangan oksidasi atom N berubah dari +4 menjadi +5 dan +2, sedangkan atom O dan H tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

3 N O subscript bold 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript bold 2 O open parentheses italic l close parentheses space space rightwards arrow space space 2 H N O subscript bold 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O open parentheses italic g close parentheses bold plus bold 4 bold minus sign bold 2 bold space space space space space bold plus bold 1 bold minus sign bold 2 space space space bold plus bold 1 bold plus bold 5 bold minus sign bold 2 space space space space plus bold 2 bold minus sign bold 2  

Jadi, jawaban yang benar adalah atom N berubah dari +4 menjadi +5 dan +2.undefined

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut!  1)   2)   3)   4)   Berdasarkan persamaan reaksi tersebut yang termasuk pasangan reaksi oksidasi adalah nomor ....

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

  • Biloks unsur O umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = negative sign 1 half, OF2 = +2.
  • Jumlah biloks senyawa netral = 0
  • Biloks unsur bebas (atom dan molekul unsur) = 0
  • Biloks unsur Cl, Br, I umumnya = -1, kecuali pada senyawa unsur Cl, Br, I dengan O
  • Biloks unsur golongan IIA = +2
  • Biloks ion = muatan
  • Biloks unsur H umumnya = +1, kecuali pada senyawa hidrida = -1.

Persamaan reaksi pada:

1) begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign space rightwards arrow space N O end style 

Biloks N pada begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign end style 

begin mathsize 14px style biloks space N plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis equals minus sign 1 biloks space N plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 biloks space N minus sign 6 equals 0 biloks space N equals plus 6 end style 

Biloks N pada NO

begin mathsize 14px style biloks space N and biloks space O equals 0 biloks space N minus sign 2 equals 0 biloks space N equals plus 2 end style 

Termasuk reaksi reduksi karena terjadi penurunan biloks dari +6 menjadi +2. 


2) begin mathsize 14px style Cu yields Cu to the power of 2 plus sign and 2 e end style 

Termasuk reaksi oksidasi karena atom Cu melepaskan elektron.


3) begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 and H subscript 2 S O subscript 4 yields Ba S O subscript 4 and 2 H C I end style 

biloks Ba pada begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ba plus left parenthesis 2 xbiloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus left parenthesis 2 x left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Ba end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

biloks Ba pada begin mathsize 14px style Ba S O subscript 4 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ba and biloks space S plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus 6 plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus 6 minus sign 8 end cell equals 0 row cell biloks space Ba minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Ba end cell equals cell plus 2 end cell end table end style  

Bukan reaksi redoks karena pada zat reaktan dan produk tidak adanya perubahan biloks.


4) begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign space rightwards arrow space I O subscript 4 to the power of minus sign end style 

Biloks I pada begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

biloks I pada begin mathsize 14px style I O subscript 4 to the power of minus sign end style  

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell negative sign 1 plus 8 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 7 end cell end table end style  

Termasuk reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan biloks dari +5 menjadi +7. 

Dengan demikian, reaksi oksidasi ditunjukkan oleh no 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. 

0

Roboguru

Reaksi: Ag+(aq)+Cl−(aq)→AgCl(s) merupakan reaksi redoks. SEBAB Bilangan oksidasi Ag turun dari +1 menjadi 0 dan bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi 0.

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terdiri dari reaksi oksidasi dan reduksi secara simultan. Suatu zat mengalami reaksi oksidasi atau reduksi dapat diketahui salah satunya melalui perubahan bilangan oksidasi.

Perhatikan biloks masing-masing unsur pada reaksi tersebut:

Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag Cl open parentheses italic s close parentheses bold plus bold 1 bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold minus sign bold 1 bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold plus bold 1 bold minus sign bold 1

Terlihat bahwa Ag dan Cl tidak mengalami perubahan biloks, sehingga reaksi tersebut bukan reaksi redoks. 

Dengan demikian, kalimat pernyataan dan kalimat sebab keduanya salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dari senyawa :

Pembahasan Soal:

Aturan Bilangan Oksidasi yang dapat digunakan:

  1. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut
  2. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0
  3. Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam
  4. Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida
  5. Bilangan oksidasi unsur golongan logam IA sesuai dengan golongannya
  6. Unsur golongan VIIA memiliki beberapa bilangan oksidasi, sehingga untuk menentukan biloks nya diitinjau dari keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, sedangkan jika berikatan dengan atom yang lebih besar keelektronegatifannya maka biloksnya negatif

Berdasarkan aturan di atas, bilangan oksidasi masing masing unsur ditentukan sebagai berikut:

1. begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style (menggunakan aturan no 1 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row biloks equals cell plus 4 end cell end table 

2. begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

keelektronegatifan Al < Cl, sehingga biloks Cl = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell end table

3. begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Mn plus 4 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 7 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table

4. begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 end subscript end style

Reaksi ionisasi: open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 equilibrium open parentheses N H subscript 4 close parentheses to the power of plus plus open parentheses C O subscript 3 close parentheses to the power of 2 minus sign end exponent

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses to the power of bold plus end cell row cell biloks space N plus 4 left parenthesis biloks space H right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus left parenthesis plus 4 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N end cell equals cell 1 plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row blank blank blank row blank blank cell bold open parentheses C O subscript bold 3 bold close parentheses to the power of bold 2 bold minus sign end exponent end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 

5. begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 3 left parenthesis biloks space H right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis biloks space P right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 

 

6. begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style

Reaksi ionisasi:Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Sr to the power of 2 plus sign and 2 O H to the power of minus sign

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4) sehingga biloks Sr = +2, biloks O = -2 dan biloks H = +1

7. begin mathsize 14px style H Cl O subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space Cl plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row blank blank blank end table

8. begin mathsize 14px style Na Cl O subscript 2 end style (mengunakan aturan no 1, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Na and biloks space Cl plus 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell end table

9. begin mathsize 14px style C F subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

Keelektronegatifan C < F, biloks F = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space C plus 4 left parenthesis biloks space F right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus 4 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table

10. begin mathsize 14px style K subscript 2 O end style (menggunakan aturan no 4 dan 5)

Sehingga, biloks K = + 1 dan biloks O = -2

Bilangan Oksidasi masing-masing unsur dituliskan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell S O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Al Cl subscript bold 3 end cell row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K Mn O subscript bold 4 end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 2 C O subscript bold 3 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell H subscript bold 3 P O subscript bold 4 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Sr bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 end cell row cell biloks space Sr end cell equals cell plus 2 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row blank blank cell H Cl O subscript bold 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Na Cl O subscript bold 2 end cell row cell biloks space Na end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell C F subscript bold 4 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space F end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K subscript bold 2 O end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank bold space end table

Jadi, nilai bilangan oksidasi tiap tiap unsur dapat dilihat pada penjelasan di atas.space

0

Roboguru

Amati persamaan reaksi berikut:   Tentukanlah: a.  Bilangan oksidasi masing-masing unsur yang terlibat.

Pembahasan Soal:

Diketahui ketentuan umum bilangan oksidasi

  • Biloks unsur bebas (Contoh : Ne, H2) adalah 0
  • Biloks ion monoatom sama dengan muatannya
  • Biloks unsur golongan IA, IIA, adalah +1, dan +2 berturut-turut
  • Biloks H adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida contoh NaH adalah -1
  • Biloks O adalah -2 kecuali pada peroksida -1
  • Biloks Cl umumnya -1 kecuali pada senyawa Cl dengan O
  • Biloks unsur golongan transisi lebih dari satu dan ditentukan tergantung senyawanya
  • Jumlah biloks senyawa netral = 0

Menghitung biloks Mn pada senyawa MnO2
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn minus sign 4 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 4 end cell end table 

Menghitung biloks Mn pada senyawa K2MnO4
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space K right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 2 right parenthesis plus Biloks space Mn minus sign 8 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn minus sign 6 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 6 end cell end table 

Menghitung biloks Cl pada senyawa KClO3
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space K and biloks space Cl plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus Biloks space Cl plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus Biloks space Cl minus sign 6 end cell equals 0 row cell Biloks space Cl minus sign 5 end cell equals 0 row cell Biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row blank blank blank end table 

  

Jadi,

begin mathsize 14px style Biloks space Mn equals plus 4 space dan space plus 6 Biloks space Cl equals plus 5 space dan space minus sign 1 Biloks space K equals plus 1 Biloks space O equals minus sign 2 Biloks space H equals plus 1 end style  undefined

0

Roboguru

Bilangan oksidasi atom N dalam senyawa HNO3​ adalah +5. SEBAB Pada HNO3​, bilangan oksidasi atom hidrogen -1 dan atom oksigen -2.

Pembahasan Soal:

Berikut adalah aturan hirarki penentuan bilangan oksidasi (biloks):

  1. Total biloks pada senyawa dan unsur bebas adalah 0, sedangkan total biloks pada ion sama dengan muatannya.
  2. Logam golongan IA, IIA, dan Al memiliki bilangan oksidasi +1, +2, dan +3 secara berturut-turut
  3. H dan F dalam senyawa memiliki biloks +1 dan -1 berturut-turut
  4. Oksigen memiliki bilangan oksidasi -2
  5. Unsur golongan VII A memiliki biloks -1
  6. Jika menemukan perselisihan atau ambiguitas dalam menetapkan biloks, terapkan aturan yang terlebih dahulu disebutkan diantara anturan di atas dan abaikan yang bertentangan.

Maka, biloks N dalam HNO3 adalah:

BiloksH+BiloksN+3BiloksO+1+BiloksN+3(2)BiloksN===00+5 

Sesuai aturan biloks H adalah +1 dan O adalah -2 (kalimat sebab salah).

Dengan demikian, kalimat pernyataan benar sedangkan kalimat sebab salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved