Roboguru

Perhatikan beberapa persamaan termokimia berikut! 1)  H2​SO4​(l)→H2​(g)+S(s)+2O2​(g)△H=+900kJ 2)  2HI(g)→H2​(g)+I2​(g)△H=−52,96kJ 3)  NH4​Cl(aq)→21​N2​(g)+2H2​(g)+2Cl2​(g)△H=+314kJ 4)  NaCl(s)→Na+(aq)+Cl−(aq)△H=+4kJ  Persamaan termokimia yang menunjukkan reaksi penguraian standar terdapat pada angka ....

Pertanyaan

Perhatikan beberapa persamaan termokimia berikut!

1) 

H2SO4(l)H2(g)+S(s)+2O2(g)H=+900kJ

2)

 2HI(g)H2(g)+I2(g)H=52,96kJ

3)

 NH4Cl(aq)21N2(g)+2H2(g)+2Cl2(g)H=+314kJ

4)

 NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)H=+4kJ 

Persamaan termokimia yang menunjukkan reaksi penguraian standar terdapat pada angka ....

  1. 1) dan 2) 

  2. 1) dan 3)

  3. 1) dan 4)

  4. 2) dan 3)

  5. 2) dan 4)

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi penguraian standar (increment H subscript d superscript degree) adalah perubahan entalpi yang menyertai penguralan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Reaksi ini bersifat endoterm atau nilai increment H subscript d superscript degree bertanda positif). 

Berdasarkan penjelasan tersebut maka persamaan termokimia yang menunjukkan reaksi penguraian standar terdapat pada angka 1 dan 3.

1) H2SO4(l)H2(g)+S(s)+2O2(g)H=+900kJ

3) NH4Cl(aq)21N2(g)+2H2(g)+2Cl2(g)H=+314kJ

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui senyawa , , , , dan  berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali....

Pembahasan Soal:

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi (ΔH) dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan). Sesuai dengan asas kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukannya, tetapi tandanya berlawanan.

Pada reaksi termokimia dikelompokkan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm memiliki nilai ΔH negatif (-) sedangkan reaksi endoterm memiliki nilai ΔH positif (+).

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat diperoleh :

increment H subscript f superscript degree C Cl subscript 4 subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript= –134 kJ >< increment H subscript d superscript degree  C Cl subscript 4 subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript = +134 kJ

increment H subscript f superscript degree C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript= –110 kJ >< increment H subscript d superscript degree C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript = +110 kJ

increment H subscript f superscript degree C H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript= –75 kJ >< increment H subscript d superscript degree C H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript = +75 kJ

increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 6 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript= –85kJ >< increment H subscript d superscript degree C subscript 2 H subscript 6 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript = +85kJ

increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript= +227 kJ >< increment H subscript d superscript degree C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript = –227 kJ

Maka, senyawa-senyawa di atas merupakan kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Perhatikan gambar berikut!        Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi penguraian standar nitrogen dioksida, begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style adalah sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style  
 

Apabila diperhatikan pada gambar di soal, reaksi penguraian begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style merupakan reaksi kebalikan dari reaksi yang memiliki undefined. Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya diperoleh dari penjumlahan perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, entalpi penguraian begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style (begin mathsize 14px style negative sign increment H subscript 1 end style) dapat diperoleh sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign ΔH subscript 1 end cell equals cell negative sign increment H subscript 2 minus sign increment H subscript 3 end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign left parenthesis ΔH subscript 2 and ΔH subscript 3 right parenthesis end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign left parenthesis plus 90 comma 37 space kJ forward slash mol plus left parenthesis minus sign 56 comma 52 space kJ forward slash mol right parenthesis right parenthesis end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ forward slash mol end cell end table end style  
 

Oleh karena yang ditanyakan adalah perubahan entalpi penguraian standar, maka nilai begin mathsize 14px style negative sign increment H subscript 1 end style perlu dikalikan dengan mol penguraian standar yaitu 1 mol sebagaimana persamaan berikut ini.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign increment H subscript 1 cross times n degree end cell row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ forward slash mol cross times 1 space mol end cell row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ end cell end table end style 
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.undefined 

Roboguru

Diketahui persamaan termokimia berikut.   Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia:

C subscript 6 H subscript 6 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 6 C open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 49 space kJ 

  • Reaksi peruraian C subscript 6 H subscript 6 
  • Reaksi eksoterm (increment H equals minus sign)

Artinya: peruraian 1 mol benzena (C subscript 6 H subscript 6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Reaksi penguraian 2 mol HBr menjadi unsur-unsur pembentuknya memerlukan energi sebesar 72 kJ. Jumlah energi yang dilepaskan ke lingkungan dalam reaksi pembentukan 11,2 L gas HBr dalam keadaan STP adal...

Pembahasan Soal:

menentukan reaksi penguraian 2 mol HBr :

dari soal diketahui reaksi memerlukan energi 72 kJ sehingga termasuk reaksi endoterm

2HBr(g)H2(g)+Br2(g)H=+72kJ 

menentukan H untuk 1 mol HBr :

H1=nqH1=272H1=36kJ 

menentukan jumlah mol HBr saat (STP):

mol=VSTPVgasmol=22,4L11,2Lmol=0,5mol 

menentukan kalor yang dilepaskan untuk pembentukan 0,5 mol HBr:

H2=mol×H1=0,5×36=18kJ 

Jadi, energi yang dilepaskan ke lingkungan dalam reaksi pembentukan 11,2 L gas HBr adalah 18 kJ.

Roboguru

Diberikan tabel entalpi pembentuka berikut. Jika diketahui entalpi pembakaran  etana,  adalah . Berdasarkan data tersebut, entalpi penguraian  dalam  adalah...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan entalpi penguraiannya maka di tentukan reaksi pembakarannya


begin mathsize 14px style 2 C subscript 2 H subscript 6 and 7 O subscript 2 yields 4 C O subscript 2 and 6 H subscript 2 O space increment H to the power of o subscript C equals minus sign 1560 space kJ end style


Kemudian untuk menentukan entalpi penguraiannya dapat digunakan data entapi pembentukan air dan karbon dioksida


begin mathsize 14px style 2 C subscript 2 H subscript 6 and 7 O subscript 2 yields 4 C O subscript 2 and 6 H subscript 2 O space increment H equals minus sign 1560 kJ space space space space space space space space space space space space space space C O subscript 2 yields C and O subscript 2 space space space space space space space space space space space increment H equals 394 kJ space space space space space space space space space space space space space space H subscript 2 O yields H subscript 2 and begin inline style 1 half end style O subscript 2 space space space space increment H equals minus sign 286 kJ end style


Untuk menyetarakan reaksinya maka reaksi pembentukan karbon dioksida perlu dikalikan 4 dan reaksi pembentukan air perlu dikalikan 6


begin mathsize 14px style 2 C subscript 2 H subscript 6 and 7 O subscript 2 yields 4 C O subscript 2 and 6 H subscript 2 O space increment H equals minus sign 1560 kJ space space space space space space space space space space space space 4 C O subscript 2 yields 4 C and 4 O subscript 2 space space space space space space space increment H equals 1576 kJ space bottom enclose space space space space space space space space space space space 6 H subscript 2 O yields 6 H subscript 2 and 3 O subscript 2 space space space space increment H equals 1716 kJ end enclose bottom enclose space space space bottom enclose plus space end enclose space space space space space space space space space space 2 C subscript 2 H subscript 6 yields 4 C and 6 H subscript 2 space space space space space space increment H equals 1732 kJ space space space space space space space space space space space space C subscript 2 H subscript 6 yields 2 C and 3 H subscript 2 space space space space space space space increment H equals 866 kJ end style


Jadi, entapi penguraian dari etana adalh 866kJ.space 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved