Perhatikan beberapa data percobaan di bawah ini! Karbon dan oksigen dapat membentuk senyawa karbon monoksi dan karbon dioksida Senyawa I: karbon + oksigen → karbon monoksida Senyawa II : karbon + oksigen → karbon dioksida     Kemudian, belerang dengan oksigen dapat membentuk senyawa belerang dioksida dan belerang trioksida Senyawa I: belerang + oksigen → belerang dioksida Senyawa II : belerang + oksigen → belerang trioksida       Kesimpulan apa yang anda peroleh dari kegiatan ini

dapat disimpulkan bahwa dari kegiatan ini memenuhi Hukum Dalton yaitu perbandingan massa dari unsur yang satu dalam senyawa – senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana apabila massa unsur yang lainnya dibuat tetap.

Hukum Dalton menyatakan jia dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa dari unsur yang satu dalam senyawa – senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana apabila massa unsur yang lainnya dibuat tetap pada beberapa senyawa tersebut. Hukum Dalton dikenal sebagai hukum perbandingan berganda. 

Berdasarkan soal  padaTabel I

• Senyawa I, perbandingan karbon : oksigen yaitu: 1 : 1,34
• Senyawa II, perbandingan karbon : oksigen yaitu: 1 : 2,66

Sehingga perbandingan O pada senyawa I dan II adalah 1,34 : 2,66 = 1 : 2

Berdasarkan soal pada Tabel II

• Senyawa I, perbandingan belerang : oksigen yaitu: 1 : 1
• Senyawa II, perbandingan belerang : oksigen yaitu: 1 : 1,5

Sehingga perbandingan O pada senyawa I dan II adalah 1 : 1,5

Jadi, dapat disimpulkan bahwa dari kegiatan ini memenuhi Hukum Dalton yaitu perbandingan massa dari unsur yang satu dalam senyawa – senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana apabila massa unsur yang lainnya dibuat tetap.