Roboguru

Perbandingan volume antara larutan  0,1 M  dan larutan  0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 6 adalah...

Pertanyaan

Perbandingan volume antara larutan C H subscript 3 C O O H 0,1 M left parenthesis K subscript a equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis dan larutan Na O H 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 6 adalah...space 

  1. 1:10space 

  2. 2:1space 

  3. 10:1space 

  4. 11:1space 

  5. 11:10space 

Pembahasan Soal:

Campuran kedua zat tersebut akan membentuk larutan penyangga maka untuk menentukan perbandingan volumenya dapat digunakan perbandingan mol



Sisa dari stokiometri haruslah asam dan garam agar dapat membentuk larutan penyangga


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 6 row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam end fraction end cell row cell 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 V subscript 1 minus sign 0 comma 1 V subscript 2 over denominator 0 comma 1 V subscript 2 end fraction end cell row cell 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 open parentheses V subscript 1 bond V subscript 2 close parentheses over denominator 0 comma 1 V subscript 2 end fraction end cell row cell V subscript 2 end cell equals cell 10 open parentheses V subscript 1 bond V subscript 2 close parentheses end cell row cell V subscript 2 end cell equals cell 10 V subscript 1 minus sign 10 V subscript 2 end cell row cell 11 V subscript 2 end cell equals cell 10 V subscript 1 end cell row blank blank blank end table


Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 21 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Campuran berikut yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ...

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga berasal dari campuran asam lemah berlebih dengan basa kuat atau basa lemah berlebih dengan asam kuat.

Sehingga campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah 100 mL larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Hal ini dikarenakan larutan penyangga berasal dari campuran asam lemah (begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style) berlebih dengan basa kuat (NaOH).

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Larutan antiseptik dibuat dengan mencampurkan 200 mL larutan  0,1 M   dan larutan 50 mL larutan  0,2 M. Hitunglah pH larutan antiseptik tersebut setelah ditambahkan 1 mL  5 M!

Pembahasan Soal:

Menentukan mol setiap larutan

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H O Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 200 space mL end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol space end cell end table end style 

Menuliskan persamaan reaksi larutan campuran

 

Terdapat penambahan asam dari larutan HCl.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space mL cross times 5 space M end cell row blank equals cell 5 space mmol space end cell end table end style 

Spesi basa konjugasi dari garam NaOCl akan menetralkan asam yang ditambahkan pada larutan sesuai dengan stoikiometri reaksi di bawah ini:


Sehingga pH saat ditambahkan 1 mL larutan HCl 5 M adalah
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals K subscript a cross times fraction numerator n space H O Cl over denominator n space O Cl to the power of minus sign end fraction equals 3 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent cross times fraction numerator 15 space mmol over denominator 5 space mmol end fraction equals 9 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell row blank blank blank row blank blank cell pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals minus sign log space 9 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent equals 8 minus sign log space 9 end cell end table end style 


Jadi, pH larutan antiseptik yang telah ditambahkan sedikit asam adalah 8 - log 9.undefined 

0

Roboguru

Sebanyak 100 mL larutan  dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M, hitung pH larutan yang terjadi jika  ?

Pembahasan Soal:

Reaksi antara 100 mL larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H space 0 comma 2 space M end style dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M akan membentuk larutan penyannga, karena pada akhir reaksi terbentuk garam yang mengandung basa konjuasi dan bersisa asam lemah.

 

Maka, pH larutan dapat dihitung menggunakan persamaan larutan penyangga sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H to the power of plus sign end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space AL over denominator mol space B K end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table end style 

Maka, pH larutan yang terbentuk adalah 5

0

Roboguru

Sebanyak 50 mL larutan  0,2 M ditambahkan ke dalam 125 mL larutan  sehingga terbentuk larutan dengan . Berapakah perubahan pH  setelah penambahan larutan ?

Pembahasan Soal:

Stoikiometri reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:


 


Untuk menentukan mol mula-mula undefined dapat menggunakan perhitungan yang akan dijabarkan di bawah ini:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator open parentheses italic x minus sign 10 close parentheses over denominator 10 end fraction end cell row 40 equals cell italic x minus sign 10 end cell row 50 equals italic x end table end style 


Maka, pH awal larutan undefined sebelum ditambahkan NaOH sebesar


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell row blank equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 50 space mmol over denominator 125 space mL end fraction end root end cell row blank equals cell square root of 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 2 end cell row blank equals cell 2 comma 7 end cell end table end style 


Jadi, pH yang awalnya 2,7 berubah menjadi 4,4.undefined 

0

Roboguru

Berapa gram kristal   yang harus ditambahkan ke dalam 350 mL larutan  0,2 M  sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH = 6 - log 4?

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai konsentrasi H+:

pH6log4log4×106[H+]====log[H+]log[H+]log[H+]4×106M 

Mencari mol NaOH mula-mula:

 


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 70 minus sign italic x over denominator italic x end fraction end cell row cell 0 comma 4 italic x end cell equals cell 70 minus sign italic x end cell row cell 1 comma 4 italic x end cell equals 70 row italic x equals cell 50 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style 

Maka massa NaOH yang ditambahkan sebanyak:

massaNaOH===n×Mr0,05×402gram 

Jadi, jawaban yang benar massa NaOH yang ditambahkan adalah 2 gram.undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved