Roboguru

Perbandingan unsur nitrogen dan hidrogen pada pembentukan amoniak adalan 14 : 3. Jika 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas hidrogen direaksikan, tentukan : Zat yang tersisa dan jumlah massanya.

Perbandingan unsur nitrogen dan hidrogen pada pembentukan amoniak adalan 14 : 3. Jika 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas hidrogen direaksikan, tentukan :

Zat yang tersisa dan jumlah massanya.undefined

Jawaban:

Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa adalah tetap.

Perbandingan massa unsur nitrogen (begin mathsize 14px style N subscript 2 end style) dan hidrogen (begin mathsize 14px style H subscript 2 end style) yaitu 14 :3.

  • Hitung massa zat yang habis bereaksi.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space N subscript 2 colon massa space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 28 space g over denominator 14 end fraction colon fraction numerator 9 space g over denominator 3 end fraction end cell row cell massa space N subscript 2 colon massa space H subscript 2 end cell equals cell 2 space open parentheses terkecil close parentheses space colon space 3 end cell end table end style  

Berdasarkan perbandingan massa diatas dapat kita ketahui bahwa zat yang habis bereaksi adalah nitrogen (begin mathsize 14px style N subscript 2 end style) sebanyak 28 g.

  • Hitung massa begin mathsize 14px style H subscript 2 end style yang bereaksi.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H subscript 2 end cell equals cell 3 over 14 cross times massa space N subscript 2 end cell row cell massa space H subscript 2 end cell equals cell 3 over 14 cross times 28 space g end cell row cell massa space H subscript 2 end cell equals cell 6 space g end cell end table end style  

  • Hitung massa zat yang tersisa. begin mathsize 14px style N subscript 2 end style merupakan zat yang habis bereaksi maka zat yang tersisa adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 end style. Jumlah massa begin mathsize 14px style H subscript 2 end style yang tersisa dapat dihitung dengan cara berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H subscript 2 space sisa end cell equals cell massa space H subscript 2 space awal bond massa space H subscript 2 space bereaksi end cell row cell massa space H subscript 2 space sisa end cell equals cell 9 space g minus sign 6 space g end cell row cell massa space H subscript 2 space sisa end cell equals cell 3 space g end cell end table end style 


Jadi, zat yang tersisa adalah gas hidrogen (begin mathsize 14px style H subscript 2 end style) dan jumlah massanya adalah 3 g.

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved