Pertanyaan

Perbandingan massa karbon (C) terhadap hidrogen (H) dalam senyawa metana ( CH 4 ) adalah 3 : 1. Sebanyak 18 gram karbon direaksikan dengan 8 gram hidrogen. a. Apakah semua zat akan habis bereaksi? Jika ada yang habis zat manakah itu? b. Berapa gram sisa zat saat akhir? c. Berapa gram metana yang dapat dihasilkan?

Perbandingan massa karbon (C) terhadap hidrogen (H) dalam senyawa metana $(CH_{4})$ adalah 3 : 1. Sebanyak 18 gram karbon direaksikan dengan 8 gram hidrogen.

a. Apakah semua zat akan habis bereaksi? Jika ada yang habis zat manakah itu?

b. Berapa gram sisa zat saat akhir?

c. Berapa gram metana yang dapat dihasilkan?

D. Zharva

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat yang bersisa dalam reaksi adalah sebanyak 2 gram, dan massa metana yang terbentuk adalah 24 gram.

zat yang bersisa dalam reaksi adalah

sebanyak 2 gram, dan massa metana yang terbentuk adalah 24 gram.

Pembahasan

Sebelum menghitung reaksi di atas pertama kita harus menuliskan reaksinya terlebih dahulu, yaitu a. Dari perhitungan diatas didapat didapatkan bahwa tidak semua zat habis bereaksi . Ada zat yang tidak habis bereaksi yaitu . b. Massa zat yang bersisa adalah c. Massa metana yang dihasilkan adalah Kita juga dapat membuktikan perbandingan C dan H dalam senyawa metana dengan cara Jadi, zat yang bersisa dalam reaksi adalah sebanyak 2 gram, dan massa metana yang terbentuk adalah 24 gram.

Sebelum menghitung reaksi di atas pertama kita harus menuliskan reaksinya terlebih dahulu, yaitu

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space C space end cell equals cell fraction numerator massa space C over denominator Ar end fraction end cell row blank equals cell 18 over 12 end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 over denominator Mr end fraction end cell row blank equals cell 8 over 2 end cell row blank equals cell 4 space mol end cell end table end style$

a. Dari perhitungan diatas didapat didapatkan bahwa tidak semua zat habis bereaksi. Ada zat yang tidak habis bereaksi yaitu .

b. Massa zat yang bersisa adalah

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space H subscript 2 end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 1 space mol space x space 2 space g forward slash mol end cell row blank equals cell space 2 space gram end cell end table end style

c. Massa metana yang dihasilkan adalah

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space C H subscript 4 end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol cross times 16 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 24 space gram end cell end table end style

Kita juga dapat membuktikan perbandingan C dan H dalam senyawa metana dengan cara

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space C end cell equals cell fraction numerator Ar space C over denominator Mr space C H subscript 4 end fraction cross times massa space C H subscript 4 end cell row blank equals cell 12 over 16 cross times 26 end cell row blank equals cell 18 space gram end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space H space end cell equals cell fraction numerator Ar space 4 H over denominator Mr space C H subscript 4 end fraction cross times massa space C H subscript 4 end cell row blank equals cell 4 over 16 cross times 24 end cell row blank equals cell 6 space gram end cell end table end style$

Jadi, zat yang bersisa dalam reaksi adalah sebanyak 2 gram, dan massa metana yang terbentuk adalah 24 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan Pb ( NO 3 ) 2 bereaksi dengan larutan NaCI membentukendapan PbCI 2 menurut reaksi berikut. Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NaCI ( a q ) → PbCI 2 ( s ) + 2 NaNO 3 ( a q ) Hitung m...

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 gram kalsium direaksikan dengan larutan yang mengandung 18,25 gram asam klorida menurut reaksi berikut. Ca ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Pernyataan yang s...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 g aluminium direaksikan dengan 100 mL larutan CuSO 4 0,6 M sesuai reaksi berikut. Al ( s ) + CuSO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + Cu ( s ) (belum setara) Pernyataan ya...

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan dilakukan dengan mereaksikan logam kalsium dan belerang, sehingga menghasilkan kalsium sulfida. Berikut data yang diperoleh dari percobaan. Berdasarkan data tersebut, dapat d...

4.6

Jawaban terverifikasi

Enam belas gram CH 4 ( M r = 16 ) direaksikan dengan 16 gram O 2 ( M r = 32 ) menurut reaksi: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Zat apa yang bertindak seba...

4.0

Jawaban terverifikasi