Roboguru

Penurunan titik beku molal terdapat pada larutan yang terbuat dari ....

Pertanyaan

Penurunan titik beku molal terdapat pada larutan yang terbuat dari .... space

  1. 1 gram zat terlarut dalam 1000 gram pelarut  space
  2. 1 gram zat terlarut dalam 1000 gram larutanspace
  3. 1 mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarutspace
  4. 1 mol zat terlarut dalam 1000 gram larutanspace
  5. 1 mol zat terlarut dalam 1000 ml pelarutspace

Pembahasan Soal:

Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam beberapa satuan, salah satunya adalah molalitas. Molalitas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. 

Jadi, penurunan titik beku molal terdapat pada larutan yang terbuat dari 1 mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah C.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Penurunan titik beku molal ialah penurunan titik beku yang dihasilkan oleh satu mol zat nonelektrolit dalam ...

Pembahasan Soal:

Rumus penurunan titik beku :

ΔT subscript f double bond m cross times K subscript f 

Dari rumus terdapat m atau molalitas dengan rumus sebagai berikut:

m equals massa over M subscript r cross times fraction numerator 1000 over denominator p space left parenthesis gram space pelarut right parenthesis end fraction 
Penurunan titik beku molal ialah penurunan titik beku yang dihasilkan oleh satu mol zat nonelektrolit dalam 1 kg pelarut atau 1000 gr pelarut.

Jadi, jawaban benar adalah D.

1

Roboguru

Senyawa nonelektrolit 3 gram dilarutkan dalam 250 gram air. Larutan ini mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500 gram air. Tentukan...

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarutnya, tetapi tidak bergantung pada sifat zat terlarutnya. Terdapat perbedaan antara sifat koligatif untuk zat elektrolit dan non elektrolit. Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit memiliki jumlah partikel yang lebih banyak dari larutan non elektrolit karena zat elektrolit dapat menghasilkan ion-ion di dalam larutannya. Pengaruh ion-ion tersebut dapat dihitung dengan faktor Van't Hoff yang biasa dinotasikan dengan huruf i. Untuk menyelesaikan soal di atas, perlu dicari dulu penurunan titik beku dari garam dapur (NaCl). Sebagai catatan, derajad ionisasi (alpha) dari NaCl adalah 100%, karena NaCl merupakan elektrolit kuat.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell molalitas space Na Cl end cell equals cell fraction numerator mol space Na Cl over denominator kg space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 5 comma 85 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction end style over denominator 500 space g end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 5 space kg end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space m end cell row blank blank blank row cell Na Cl end cell rightwards arrow cell Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign end cell row blank blank blank row cell i space Na Cl end cell equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 1 plus 1 end cell row blank equals 2 row blank blank blank row Catatan equals cell n space adalah space jumlah space ion end cell row blank blank cell alpha space adalah space derajad space ionisasi end cell row cell increment T subscript f space Na Cl end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 2 space m cross times 1 comma 86 space degree C forward slash m cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 744 space degree C end cell row blank blank blank row cell increment T subscript f space Senyawa space Non space Elektrolit end cell equals cell 1 half cross times increment T subscript f space Na Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 744 space degree C end cell row blank equals cell 0 comma 372 space degree C end cell row blank blank blank row cell increment T subscript f space Senyawa space Non space Elektrolit end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row cell increment T subscript f space Senyawa space Non space Elektrolit end cell equals cell fraction numerator begin display style m over Mr end style over denominator m space pelarut end fraction cross times K subscript f end cell row cell 0 comma 372 space degree C end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 3 space g over denominator Mr end fraction end style over denominator 500 space g end fraction cross times 1 comma 86 space degree C forward slash m end cell row cell 0 comma 372 space degree C end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 3 space g over denominator Mr end fraction end style over denominator 0 comma 5 space kg end fraction cross times 1 comma 86 space degree C forward slash m end cell row cell 0 comma 186 space degree C space kg end cell equals cell fraction numerator 3 space g over denominator Mr end fraction cross times 1 comma 86 space degree C forward slash left parenthesis mol forward slash kg right parenthesis end cell row Mr equals cell fraction numerator 3 space g cross times 1 comma 86 space degree C forward slash left parenthesis mol forward slash kg right parenthesis over denominator 0 comma 186 space degree C space kg end fraction end cell row Mr equals cell 30 space g forward slash mol end cell end table    


Jadi, dari perhitungan di atas diperoleh Mr senyawa non elektrolit sebesar 30 g/mol.space  

0

Roboguru

Larutan asam asetat 0,6 m membeku pada suhu . Hitung derajat ionisasi  dari larutan tersebut.

Pembahasan Soal:

Faktor van't Hoff (i) adalah faktor perkalian sebesar open square brackets 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close square brackets dari jumlah mol semula. Nilai n merupakan jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia senyawa elektrolit terlarut.

Penurunan titik beku larutan adalah salah satu sifat koligatif larutan yang merupakan hasil kali dari molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal open parentheses K subscript f close parentheses. Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku larutan dirumuskan oleh persamaan:

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i increment italic T subscript italic f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f 

Dengan italic T subscript f degree adalah titik beku pelarut murni dan italic T subscript f adalah titik beku larutan.

Berikut langkah-langkah menghitung derajat ionisasi asam asetat dari larutan yang membeku pada suhu negative sign 0 comma 188 degree C.

  1. Menghitung penurunan titik beku larutan

    increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f increment italic T subscript italic f equals 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 188 degree C right parenthesis increment italic T subscript f equals 0 comma 188 degree C 
     
  2. Menghitung faktor van't Hoff larutan asam asetat

    increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i italic i equals fraction numerator increment italic T subscript f over denominator m cross times K subscript italic f end fraction italic i equals fraction numerator 0 comma 188 degree C over denominator 0 comma 6 space m cross times 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction italic i equals 0 comma 17  
     
  3. Menghitung derajat ionisasi asam asetat

    C H subscript 3 C O O H equilibrium C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and H to the power of plus sign n equals 2  


    Oleh karena nilai i < 0, maka untuk menghitung derajat ionisasi menggukan persamaan:

    alpha equals fraction numerator 1 minus sign italic i over denominator 1 minus sign begin display style 1 over n end style end fraction alpha equals fraction numerator 1 minus sign 0 comma 17 over denominator 1 minus sign begin display style 1 half end style end fraction alpha equals 1 comma 66 


Nilai derajat ionisasi tersebut tidak memenuhi, dimana derajat ionisasi haruslah bernilai 0 less than alpha less than 1.


Jadi, tidak ada jawaban yang benar.space space space

1

Roboguru

Titik beku larutan urea = . Jika ; tentukan: a.   molalitas larutan urea dan b.   kadar urea dalam larutan.

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. 

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal.

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f  

Dengan italic T subscript f degree adalah titik beku pelarut murni dan italic T subscript f adalah titik beku larutan.

a.   Molalitas larutan urea

  1. Menghitung penurunan titik beku larutan

    increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f increment italic T subscript f equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 6 comma 2 degree C right parenthesis increment italic T subscript f equals 6 comma 2 degree C
         
  2. Menghitung molalitas larutan

    increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f m equals fraction numerator italic increment italic T subscript italic f over denominator K subscript italic f end fraction m equals fraction numerator 6 comma 2 degree C over denominator 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction m equals 3 comma 33 space m 


b.   Kadar urea dalam larutan

  1. Menghitung massa urea dan massa larutan

    m equals fraction numerator m subscript urea over denominator italic M subscript r italic space urea end fraction cross times 1000 over P 3 comma 33 equals m subscript urea over 60 cross times 1000 over P 3 comma 33 equals m subscript urea over P cross times 1000 over 60 m subscript urea over P equals fraction numerator 3 comma 33 cross times 60 over denominator 1000 end fraction m subscript urea over P equals 0 comma 1998 m subscript urea equals 0 comma 1998 P space gram   m subscript larutan double bond m subscript urea and P m subscript larutan equals 0 comma 1998 P and P m subscript larutan equals 1 comma 1998 P  

     
  2. Menghitung kadar urea dalam larutan

    percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals m subscript urea over m subscript larutan cross times 100 percent sign percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals fraction numerator 0 comma 1998 P over denominator 1 comma 1998 P end fraction cross times 100 percent sign percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals 16 comma 65 percent sign 


Jadi, molalitas larutan urea yang membeku pada suhu bold minus sign bold 6 bold comma bold 2 bold degree C adalah 3,33 m dengan kadar urea dalam larutan sebesar 16,65% (m/m).space space space

0

Roboguru

Larutan 1 molal NaOH (Mr=40) dapat dibuat dari 40 gram NaOH dan ...

Pembahasan Soal:

Menentukan rumus molal:

1 space m equals space massa over M subscript r cross times fraction numerator 1000 space over denominator space p space left parenthesis space gram space pelarut space umumnya space air space right parenthesis end fraction 1 space m equals fraction numerator up diagonal strike 40 over denominator up diagonal strike 40 end fraction cross times fraction numerator 1000 space over denominator space p end fraction p space space space equals space 1000 

artinya Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 1 mol (40 gram) NaOH dengan 1000 gram pelarut.

Jadi, jawaban benar adalah D.

3

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved