Roboguru

Penentuan laju reaksi: , dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:   Tentukan: a. laju reaksi rata rata dari gas A pada setiap selang waktu? b. laju reaksi rata rata tiap selang waktu berdasarkan gas  yang dihasilkan?

Pertanyaan

Penentuan laju reaksi: 2 A open parentheses italic g close parentheses and 3 B subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 AB subscript 3 open parentheses italic g close parentheses, dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:


 


Tentukan:
a. laju reaksi rata rata dari gas A pada setiap selang waktu?
b. laju reaksi rata rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB subscript 3 yang dihasilkan?

Pembahasan Soal:

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia dinyatakan sebagai konsentrasi molar atau kemolaran (M). Dengan demikian, laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya hasil reaksi setiap satuan waktu (detik). Rumus laju reaksi:


laju space reaksi equals minus sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction space atau space laju space reaksi equals minus sign fraction numerator increment B over denominator increment t end fraction


a. menghitung reaksi rata-rata gas A setiap selang waktu.

  • selang waktu 0 - 5 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 0 comma 08 minus sign 0 comma 1 close parentheses M over denominator open parentheses 5 minus sign 0 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator left parenthesis minus sign 0 comma 02 space M right parenthesis over denominator 5 space detik end fraction end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

     
  • Selang waktu 5 - 10 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic v equals cell negative sign fraction numerator increment A over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 0 comma 065 minus sign 0 comma 08 close parentheses M over denominator open parentheses 10 minus sign 5 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator left parenthesis minus sign 0 comma 015 space M right parenthesis over denominator 5 space detik end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table



b. Menghitung laju reaksi rata rata tiap selang waktu berdasarkan gas yang dihasilkan:

  • selang waktu 0 - 5 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space AB subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space AB subscript 3 over denominator koefisien space A end fraction cross times v space A end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times open parentheses 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

     
  • selang waktu 5 - 10 detik


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space AB subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space AB subscript 3 over denominator koefisien space A end fraction cross times v space A end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times open parentheses 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Dengan demikian, laju reaksi rata rata dari gas A pada selang waktu 0 - 5 detik adalah4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent dan pada selang waktu 5 - 10 detik adalah 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent, sedangkan laju reaksi rata rata gas AB subscript 3 yang dihasilkan pada selang waktu 5 - 10 detik adalah 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent dan selang waktu 5 -10 detik adalah 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

0

Roboguru

Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2M dan bereaksi menurut reaksi     Data yang diperoleh dari reaksi di atas, setelah beberapa menit adalah sebagai berikut.   Laju reak...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Data yang diketahui pada soal adalah data perubahan volume gas hidrogen (H2) tiap satuan waktu. Oleh sebab itu, laju reaksi pembentukan gas hidrogen dapat ditentukan sebagai berikut.

r=tVr=(300)detik(120)mLr=0,4detikmL 

Dengan demikian, laju reaksi pembentukan gas H2 adalah 0,4detikmL.

Jadi, jawaban yang tepat D.

0

Roboguru

Dalam volume wadah 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen sesuai reaksi: Setelah 20 detik gas tersebut tinggal 0,02 mol; laju peruaian gas fosgen adalah...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan dan  bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu.

Untuk menentukan laju peruaian dari reaksi tersebut dengan menggunakan persamaan laju umum yaitu perubahan konsentrasi zat terhadap waktu.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row v equals cell fraction numerator open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets awal minus sign open square brackets C O Cl subscript 2 close square brackets sisa over denominator increment t end fraction end cell row blank blank blank row blank equals cell fraction numerator 0 comma 08 minus sign 0 comma 02 over denominator 20 end fraction end cell row blank equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Oleh karena itu, laju penguraiannya adalah Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Salah satu langkah produksi pembuatan asam nitrat adalah oksidasi amonia, seperti ditunjukkan oleh reaksi berikut ini.   Bila uap air terbentuk dengan laju 0,025 mol , pada saat yang sama berapa laj...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi masing-masing zat adalah sebanding dengan tiap koefisien zat tersebut. Pada soal tertulis bahwa laju pembentukan H subscript 2 O adalah:

v equals plus fraction numerator d open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator dt end fraction v equals 0 comma 025 space mol forward slash menit 

Dari data tersebut kita bisa menentukan laju berubahnya amonia yaitu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank minus sign end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator d open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator dt end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator koefisien space N H subscript 3 over denominator koefisien space H subscript 2 O end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cross times end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank V end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript H subscript 2 O end subscript end cell end table italic v table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell 4 over 6 end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cross times end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 0 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank comma end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 025 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank mol end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank forward slash end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank menit end table italic v table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 0 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank comma end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 017 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank mol end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank forward slash end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank menit end table 

Jadi  laju berubahnya amonia adalah 0,017 mol/menit.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.space 

1

Roboguru

Perhatikan data laju reaksi pada suhu ! Laju pembentukan gas rata-rata pada suhu tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju pembentukan gas H subscript 2 rata-rata adalah sebagai berikut:

v space H subscript 2 equals begin inline style fraction numerator increment V space H subscript 2 over denominator increment t end fraction end style v space H subscript 2 equals begin inline style fraction numerator left parenthesis 320 minus sign 80 right parenthesis space mL over denominator left parenthesis 30 minus sign 10 right parenthesis space detik end fraction end style v space H subscript 2 equals begin inline style fraction numerator 240 space mL over denominator 20 space detik end fraction end style v space H subscript 2 equals 12 space mL forward slash detik

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved