Roboguru

Pembentukan padatan urea (CONH2​)2​) pada keadaan standar membebaskan kalor sebesar 333,19 kJ. Persamaan termokimia pembentukan standar urea yang benar adalah ....

Pertanyaan

Pembentukan padatan urea (CONH2)2) pada keadaan standar membebaskan kalor sebesar 333,19 kJ. Persamaan termokimia pembentukan standar urea yang benar adalah ....

  1. 2C(s)+O2(g)+N2(g)+2H2(g)2CO(NH2)2(s)H=+333,19kJ.

  2. C(s)+21O2(g)+N2(g)+2H2(g)CO(NH2)2(s)H=+333,19kJ.

  3. C(s)+21O2(g)+21N2(g)+2H2(g)CO(NH2)2(s)H=333,19kJ.

  4. C(s)+21O2(g)+N2(g)+2H2(g)CO(NH2)2(s)H=333,19kJ.

  5. C(s)+O2(g)+N2(g)+2H2(g)CO(NH2)2(s)H=333,19kJ.

Pembahasan Soal:

Reaksi pembentukan merupakan reaksi terbentuknya suatu senyawa/moleul dari unsur-unsur bebasnya. Reaksi pada keadaan standar, berarti entalpi untuk pembentukan 1 mol padatan urea (CONH2)2) sebesar -333,19 kJ. Reaksi ini berlangsung secara eksoterm maka H bertanda negatif.

Berikut persamaan termokimia pembentukan standar urea:

C(s)+21O2(g)+N2(g)+2H2(g)CO(NH2)2(s)H=333,19kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 kJ tiap mol amonia. Tentukan  gas amonia dan persamaan termokimianya.

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi penguraian (increment H subscript d degree) amonia adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi peruraian 1 mol gas amonia menjadi unsur – unsurnya yaitu gas hidrogen dan gas nitrogen. increment H subscript d degree bernilai positif karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.

Sedangkan, perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript f degree) amonia adalah kebalikan dari  increment H subscript d degree nya, yaitu perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol amonia dari unsur - unsurnya. Sehingga, increment H subscript f degree nya juga kebalikan dari increment H subscript d degree, yaitu -46 kJ.

Maka, persamaan termokimianya yaitu:

1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 46 space kJ 

Jadi,  increment H subscript f degree amonia adalah - 46 kJ, dan persamaan termokimianya yaitu:
1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 46 space kJ.

2

Roboguru

Jika diketahui persamaan termokimia:   Jumlah gas kalor yang diserap pada pembentukan 74,8 L  pada suhu  dan tekanan 1 atm adalah ....

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia tersebut menunjukan bahwa kalor yang diserap pada pembentukan 2 mol begin mathsize 14px style N O end style sebesar 180,5 kJ.

Kalor yang diserap pada pembentukan 74,8 L begin mathsize 14px style N O end style yaitu:

V double bond n cross times 22 comma 4 space left parenthesis karena space STP right parenthesis n equals fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction equals fraction numerator 74 comma 8 over denominator 22 comma 4 end fraction equals 3 comma 34 space mol increment H equals fraction numerator 3 comma 34 space mol over denominator 2 space mol end fraction cross times 180 comma 5 space kJ equals 301 comma 435 space kJ  

Kalor yang diserap sebesar 301,435 kJ.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

0

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut.

Pembahasan Soal:

a. increment H subscript f degree space Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses adalah perubahan entalpi pembentukan standar dari Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses. Maka, persamaan termokimia untuk pembentukan 1 mol  Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses adalah seperti berikut:

Ca open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 1.207 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent   

b. increment H subscript c degree space C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses adalah perubahan entalpi pembakaran standar dari C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses. Persamaan termokimia pembakaran 1 mol C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses adalah seperti berikut:

C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 638 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent   

Jadi, persamaan termokimia untuk poin a dan b yaitu:
a point space Ca open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 1.207 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent b point space C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 638 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent  

2

Roboguru

Diketahui diagram siklus energi sebagai berikut.   Hitunglah: a.   b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram  dibakar sempurna. (Ar C = 12; H = 1)

Pembahasan Soal:

a. Untuk mencari increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses, perhatikan arah anak panah pada giagram Hukum Hess tersebut. increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses adalah increment H pada reaksi pembentukan C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses, reaksinya yaitu:

C open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Berdasarkan arah anak panah pada diagram Hukum Hess tersebut, increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses merupakan penjumlahan dari increment H = -965 kJ dengan increment H = + 890 kJ (bertanda positif, karena arah anak panahnya dibalik). Maka, increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses yaitu sebagai berikut:

increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses equals minus sign 965 plus 890 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 75 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

b. Diagram energinya:

Jadi, increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses adalah -75 kJ/mol dan diagram energinya seperti digambarkan di atas.

0

Roboguru

Data pada suhu 298,15 K, 1 atm:     Berdasarkan data yang diberikan: Gas (64 g/mol) dan (80 g/mol) merupakan gas-gas pencemar udara yang menimbulkan hujan asam dan banyak dihasilkan dari pembakara...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan data yang ada disoal kita dapat menentukan poin c, d, e, dan f sebagai berikut:

Pertama kita dapat menghitung jumlah mol gas S O subscript 2 yang dihasilkan per tahun yaitu:
 

mol space S O subscript 2 equals fraction numerator massa space S O subscript 2 over denominator Mr space S O subscript 2 end fraction equals 20 over 64 equals 0 comma 3125 space tonmol
 

c. jumlah MgO yang dibutuhkan untuk menghilangkan gas S O subscript 2 tersebut adalah:
 


 

Maka massa MgO adalah sebagai berikut:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Mg O end cell equals cell mol cross times Mr space Mg O end cell row blank equals cell 0 comma 3125 cross times 40 end cell row blank equals cell 12 comma 5 space ton end cell end table
 

Dengan demikian maka massa MgO yang dibutuhkan adalah 12,5 ton.

d. Berdasarkan stoikiometri reaksinya pada poin c, jumlah mol Mg S O subscript 4 yang dapat dihasilkan adalah 0,3125 tonmol maka massa Mg S O subscript 4 tersebut adalah:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Mg S O subscript 4 end cell equals cell mol cross times Mr space Mg S O subscript 4 end cell row blank equals cell 0 comma 3125 cross times 120 end cell row blank equals cell 37 comma 5 space ton end cell end table
 

Dengan demikian maka massa Mg S O subscript 4 yang dihasilkan adalah 37,5 ton.

e. Persamaan termokimia pembentukan 1 mol Mg S O subscript 4 adalah:
 

Error converting from MathML to accessible text.
 

Selanjutnya kita menggunakan persamaan diatas dan juga persamaan 1 dan 2 pada soal untuk menentukan panas yang dibebaskan atau diserap untuk 1 mol Mg S O subscript 4 pada persamaan 5 yaitu Sebagai berikut:



 

Selanjutnya hasil dari persamaan diatas kita jumlahkan maka akan diperoleh:
 


 

Dengan demikian maka panas atau kalor yang dilepaskan pada persamaan termokimia 5 adalah 1918,5 kJ.

f. jumlah panas H subscript 2 S O subscript 4 (Mr=98) yang dihasilkan yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 cross times increment H degree space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell fraction numerator g space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator Mr space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times increment H degree space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell fraction numerator 750 cross times 10 to the power of 6 over denominator 98 end fraction cross times 130 end cell row blank equals cell 9 comma 95 cross times 10 to the power of 8 space kJ end cell end table
 

Dengan demikian maka panas yang dihasilkan oleh pembangkit listrik tersebut per hari adalah 9 comma 95 cross times 10 to the power of 8 spacekJ.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved