Roboguru

Pembakaran 12,4 gram fosfor mengikuti persamaan sebagai berikut:  (reaksi belum setara) Hitunglah volume gas oksigen yang diperlukan jika diukur pada tekanan 5 atm dan suhu ! (Diketahui )

Pertanyaan

Pembakaran 12,4 gram fosfor mengikuti persamaan sebagai berikut:space


P open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields P subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses (reaksi belum setara)space


Hitunglah volume gas oksigen yang diperlukan jika diukur pada tekanan 5 atm dan suhu 7 degree C! (Diketahui A subscript r space N equals 14 comma space O equals 16 comma space P equals 31)space

Pembahasan Soal:

Agar dapat mengetahui volume gas oksigen yang bereaksi, maka pertama-tama persamaan reaksi kimianya perlu disetarakan. Persamaan reaksi yang telah disetarakan adalah sebagai berikut:space


4 P open parentheses italic s close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 P subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses 


Selanjutnya, massa dari fosfor (P) diubah menjadi mol yang kemudian dicari mol oksigen dengan menggunakan perbandingan koefisien. Cara menghitung mol fosfor dan mencari mol oksigen adalah seperti cara berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space P end cell equals cell fraction numerator massa space P over denominator A subscript r space P end fraction end cell row cell mol space P end cell equals cell fraction numerator 12 comma 4 over denominator 31 end fraction end cell row cell mol space P end cell equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space P end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space P end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space P end fraction cross times mol space P end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 5 over 4 cross times 0 comma 4 end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 


Setelah diketahui mol oksigen, maka volume gas oksigen yang diukur pada tekanan 5 atm dan suhu 7 degree C dapat dihitung dengan rumus gas ideal sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P cross times V end cell equals cell mol cross times R cross times T end cell row V equals cell fraction numerator mol cross times R cross times T over denominator P end fraction end cell row V equals cell fraction numerator 0 comma 5 cross times 0 comma 082 cross times 280 over denominator 5 end fraction end cell row V equals cell 2 comma 296 space L end cell end table 


Pada persamaan gas ideal di atas, R merupakan tetapan gas ideal yang besarnya adalah 0 comma 082 space L point atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent, serta T merupakan suhu mutlak (Kelvin) yang besarnya dapat dihitung dengan cara T degree C plus 273.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pembakaran 12,4 gram fosfor mengikuti persamaan sebagai berikut:  (reaksi belum setara) Hitunglah volume gas oksigen yang diperlukan jika diukur pada tekanan dan temperatur dimana 0,1 liter gas  m...

Pembahasan Soal:

Agar dapat mengetahui volume gas oksigen yang bereaksi, maka pertama-tama persamaan reaksi kimianya perlu disetarakan. Persamaan reaksi yang telah disetarakan adalah sebagai berikut:space


4 P open parentheses italic s close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 P subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses 


Selanjutnya, massa dari fosfor (P) diubah menjadi mol yang kemudian dicari mol oksigen dengan menggunakan perbandingan koefisien. Cara menghitung mol fosfor dan mencari mol oksigen adalah seperti cara berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space P end cell equals cell fraction numerator massa space P over denominator A subscript r space P end fraction end cell row cell mol space P end cell equals cell fraction numerator 12 comma 4 over denominator 31 end fraction end cell row cell mol space P end cell equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space P end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space P end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space P end fraction cross times mol space P end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 5 over 4 cross times 0 comma 4 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 


Setelah diketahui mol oksigen, maka volume gas oksigen yang diukur pada tekanan dan temperatur dimana 0,1 liter gas N O subscript 2 mempunyai massa 2,3 gram dapat dihitung dengan cara membandingkan antara mol oksigen dan mol N O subscript 2 dengan volume kedua gas tersebut seperti cara berikut.space


mol space N O subscript 2 equals fraction numerator massa space N O subscript 2 over denominator M subscript r space N O subscript 2 end fraction mol space N O subscript 2 equals fraction numerator 2 comma 3 over denominator 46 end fraction mol space N O subscript 2 equals 0 comma 05 space mol 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space N O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator vol point O subscript 2 over denominator vol point N O subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 05 end fraction end cell equals cell fraction numerator vol point O subscript 2 over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row cell vol point O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space N O subscript 2 end fraction cross times vol point space N O subscript 2 end cell row cell vol point O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 05 end fraction cross times 0 comma 1 space L end cell row cell vol point O subscript 2 end cell equals cell 1 space L end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.space

0

Roboguru

Sebanyak 4 liter gas propana  bereaksi dengan gas oksigen  menghasilkan karbondioksida dan uap air. Volume oksigen yang dibutuhkan untuk proses pembakaran tersebut adalah....

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi pembakaran propana :

begin mathsize 14px style C subscript 3 H subscript 8 and 5 O subscript 2 yields 3 C O subscript 2 and 4 H subscript 2 O 4 space liter space space space space V ? end style 

Untuk memperoleh volume gas oksigen yang dibutuhkan, digunakan hukum Gay-Lussac :

Perbandingan koefisien = Perbandingan volume

begin mathsize 14px style V subscript O subscript 2 end subscript equals fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space C subscript 3 H subscript 8 space end fraction cross times V subscript C subscript 3 H subscript 8 end subscript space space space space space space equals fraction numerator 5 over denominator 1 space end fraction cross times 4 equals 20 space Liter end style 

Maka, volume oksigen yang dibutuhkan untuk proses pembakaran tersebut adalah 20 Liter. 

0

Roboguru

Pada pembakaran 13 gram gas asetilena () ( H = 1, C = 12) menurut reaksi berikut:   Tentukan: a. Volume gas  (STP)? b. Massa  yang dihasilkan?

Pembahasan Soal:

Pada persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan koefisien reaksinya. Karena persamaan reaksi telah setara, selanjutnya kita tentukan mol zat yang diketahui terlebih dahulu.

Mol gas asetilena

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 space gram over denominator left parenthesis 2 right parenthesis 12 plus 2 left parenthesis 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 13 space gram over denominator 26 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

a. Volume gas O subscript 2 (STP)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 end fraction cross times mol space C subscript 2 H subscript 2 end cell row blank equals cell 5 over 2 cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 25 space mol end cell end table 

Untuk mengetahui volume dalam keadaan STP dapat menggunakan persamaan berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row cell V subscript STP end cell equals cell 1 comma 25 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 28 space L end cell end table 

b. Massa H subscript 2 O yang dihasilkan

Melalui perbandingan koefisien, mol H subscript 2 O adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 end fraction cross times mol space C subscript 2 H subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

Sehingga massa H subscript 2 O:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row massa equals cell 0 comma 5 cross times left parenthesis left parenthesis 2 right parenthesis 1 plus 16 right parenthesis end cell row massa equals cell 9 space gram end cell end table 

Jadi, volume O subscript bold 2 (STP) adalah 28 liter dan massa H subscript bold 2 O yang dihasilkan 9 gram.

0

Roboguru

Dua liter gas metana dibakar menurut persamaan reaksi Jika dalam 1 liter gas metana terdapat 100.000 molekul, tentukan jumlah molekul gas dan gas yang dihasilkan!

Pembahasan Soal:

Untuk dapat menyelesaikan soal ini dapat mengguakan Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac): "Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana". Dengan kata lain berlaku perbandingan volume = perbandingan koefisien = perbandingan jumlah molekul gas.


begin mathsize 14px style C H subscript 4 left parenthesis italic g right parenthesis space space space space space plus 2 O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis space space rightwards arrow space space space space space C O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis space space space space space space space space space plus space space space space space space 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses 1 space space space space space space space space space space space space space space space colon space 2 space space space space space space space space space space space space space space space colon space space space space space space space space space 1 space space space space space space space space space space space space space space space colon space space space space space space space space space 2 100.000 space space space colon space 200.000 space space space space colon space space space 100.000 space space space space space space space space space space colon space space 200.000 end style

jika metana yang dibakar 2 L, maka perbandingan koefisien menjadi

2 C H subscript 4 left parenthesis italic g right parenthesis space space space space space plus 4 O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis space space rightwards arrow space space space 2 C O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis space space space space space space space space space plus space space space space space space 4 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses 2 space space space space space space space space space space space space space space space colon space space space space space space space 4 space space space space space space space space space space space space space space space colon space space space space space 2 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space colon space space space space space space space space space 4 200.000 space space space space colon space 400.000 space space space space space space space space space space colon space space space 200.000 space space space space space space space space space colon space space 400.000 space


Dengan demikian, jumlah molekul begin mathsize 14px style C O subscript 2 space dan space H subscript 2 O end style berturut-turut adalah 200.000 dan 400.000 molekul.

0

Roboguru

Suatu logam divalent, M sebanyak 8,125 g jika dilarutkan ke dalam larutan , menghasilkan gas sebanyak 3 L diukur pada keadaan 1 mol  volumenya 24 L. jika logam ini memiliki 35 netron maka kedudukannya...

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi antara logam M dan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.

M open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields MSO subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Jumlah mol gas H subscript 2 yang dihasilkan dapat ditentukan dari perbandingan volumenya dengan gas N subscript 2 sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator V space H subscript 2 over denominator n space H subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator V space N subscript 2 over denominator n space N subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 3 space L over denominator n space H subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 24 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row cell n space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 3 space L cross times 1 space mol over denominator 24 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table 

Jumlah mol logam M dapat ditentukan dari perbandingan koefisien reaksi dengan gas H subscript 2 sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space M end cell equals cell fraction numerator koef space M over denominator koef space H subscript 2 end fraction cross times n space H subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table 

Massa atom relatif logam M dapat dihitung dari jumlah mol dari massanya sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ar space M end cell equals cell m over n end cell row blank equals cell fraction numerator 8 comma 125 space g over denominator 0 comma 125 space mol end fraction end cell row blank equals cell 65 space g forward slash mol end cell end table 

Jika massa atom relatif kita anggap sama dengan nomor massa, maka kita dapat menentukan jumlah proton logam M sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell nomor space massa end cell equals cell jumlah space proton and jumlah space neutron end cell row 65 equals cell jumlah space proton plus 35 end cell row cell jumlah space proton end cell equals cell 65 minus sign 35 end cell row blank equals 30 end table 

Dari jumlah proton yang telah diketahui, kita dapat menentukan konfigurasi elektron atom M sebagai berikut.

M presubscript 30 presuperscript blank space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 

Elektron valensi logam M adalah 4 s squared space 3 d to the power of 10. Konfigurasi berakhir di subkulit d, maka unsur M terletak di golongan B. Jumlah elektron valensi adalah 12, maka golongannya adalah golongan IIB. Kulit terluar pada konfigurasi adalah kulit keempat, maka periodenya adalah periode 4. Dengan demikian, maka letak unsur M pada tabel periodik ada pada golongan IIB periode 4.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved