Pertanyaan

Pak Rusli mempunyai larutan HNO 3 dengan pH 1. Beliau ingin membuat larutan HNO 3 dengan pH 3 dari larutan yang beliau miliki. Berapa gram NaOH yang harus ditambahkan Pak Rusli ke dalam larutan HNO 3 dengan pH 1?

Pak Rusli mempunyai larutan $HNO_{3}$ dengan pH 1. Beliau ingin membuat larutan $HNO_{3}$ dengan pH 3 dari larutan yang beliau miliki. Berapa gram $NaOH$ yang harus ditambahkan Pak Rusli ke dalam larutan $HNO_{3}$ dengan pH 1? $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa NaOH yang dibutuhkan adalah 3,96 gram.

massa NaOH yang dibutuhkan adalah 3,96 gram. $\;$

Pembahasan

Reaksi antara HNO 3 dengan NaOH termasuk reaksi penetralan atau reaksi penggaraman yang merupakan reaksi antara asam dan basa yangmenghasilkan garam dan air. Data perubahan pH pada reaksi penetralan dapat digunakan untuk menghitung mol dari zat-zat yang bereaksi. Untuk mengetahuimassa NaOH yang dibutuhkan untuk mengubah larutan HNO 3 dengan pH=1 menjadi pH=3, dapat dihitung melalui stoikiometri reaksi asam-basa sebagai berikut. 1. Menentukan mol mula-mula HNO 3 pH pH [ H + ] [ HNO 3 ] mol HNO 3 mula − mula = = = = = = = = = = 1 − lo g [ H + ] 1 0 − pH 1 0 − 1 M valensi asam [ H + ] 1 1 0 − 1 M 1 0 − 1 M [ HNO 3 ] × volume larutan 1 0 − 1 M × 1 L 0 , 1 mol 2. Menentukan mol akhir reaksi HNO 3 pH pH [ H + ] [ HNO 3 ] mol HNO 3 akhir reaksi = = = = = = = = = = 3 − lo g [ H + ] 1 0 − pH 1 0 − 3 M valensi asam [ H + ] 1 1 0 − 3 M 1 0 − 3 M [ HNO 3 ] × volume larutan 1 0 − 3 M × 1 L 0 , 001 mol 3. Menentukan mol NaOH yang bereaksi Dari tabel di atas, terlihat bahwa NaOH bereaksi sebanyak 0,099 mol. 4. Menghitung massa NaOH yang bereaksi massa NaOH = = = mol NaOH × Mr NaOH 0 , 099 mol × 40 g / mol 3 , 96 g Jadi, massa NaOH yang dibutuhkan adalah 3,96 gram.

Reaksi antara $HNO_{3}$ dengan $NaOH$ termasuk reaksi penetralan atau reaksi penggaraman yang merupakan reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air. Data perubahan pH pada reaksi penetralan dapat digunakan untuk menghitung mol dari zat-zat yang bereaksi.

Untuk mengetahui massa $NaOH$ yang dibutuhkan untuk mengubah larutan $HNO_{3}$ dengan pH=1 menjadi pH=3, dapat dihitung melalui stoikiometri reaksi asam-basa sebagai berikut.

1. Menentukan mol mula-mula $HNO_{3}$

$pH pH [H^{+}] [HNO_{3}] mol HNO_{3} mula - mula = = = = = = = = = = 1 - lo g [H^{+}] 1 0^{- pH} 1 0^{- 1} M \frac{[ H ^{+} ]}{valensi asam} \frac{1 0 ^{- 1} M}{1} 1 0^{- 1} M [HNO_{3}] \times volume larutan 1 0^{- 1} M \times 1 L 0, 1 mol$

2. Menentukan mol akhir reaksi $HNO_{3}$

$pH pH [H^{+}] [HNO_{3}] mol HNO_{3} akhir reaksi = = = = = = = = = = 3 - lo g [H^{+}] 1 0^{- pH} 1 0^{- 3} M \frac{[ H ^{+} ]}{valensi asam} \frac{1 0 ^{- 3} M}{1} 1 0^{- 3} M [HNO_{3}] \times volume larutan 1 0^{- 3} M \times 1 L 0, 001 mol$

3. Menentukan mol $NaOH$ yang bereaksi

Dari tabel di atas, terlihat bahwa $NaOH$ bereaksi sebanyak 0,099 mol.

4. Menghitung massa $NaOH$ yang bereaksi

$massa NaOH = = = mol NaOH \times Mr NaOH 0, 099 mol \times 40 g / mol 3, 96 g$

Jadi, massa NaOH yang dibutuhkan adalah 3,96 gram. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,3 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...