Pertanyaan

Pada waktu praktikum kimiadilaboratorium, siswa menimbang 12,7 gram tembaga direaksikan dengan 3,2 gram belerang menurut reaksi: Cu ( s ) + S ( s ) → Cus ( s ) Pernyataan berikut yang benar adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 , S = 32 )

Pada waktu praktikum kimia dilaboratorium, siswa menimbang 12,7 gram tembaga direaksikan dengan 3,2 gram
belerang menurut reaksi:

$Cu (s) + S (s) \to Cus (s)$

Pernyataan berikut yang benar adalah .... $(A_{r} Cu = 63, 5, S = 32)$

tidak ada yang tersisa
terbentuk 15,9 gram
terbentuk 9,55 gram
tersisa 6,35 gram tembaga
tembaga sebagai pereaksi batas

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Pereaksi pembatas adalah zat yang pertama habis dalam reaksi. Dalam menentukan pereaksi pembatas, reaksi kimia harus dalam keadaan setara. Langkah pertama, menghitung mol Cu dan S: Langkah kedua, menentukan pereaksi pembatas melalui reaksi setimbang: Unsur belerang habis bereaksi dan merupakan pereaksi pembatas. Pada reaksi dihasilkan 0,1 mol Cu dan 0,1 mol . Massa masing-masing zat yang tersisa adalah: Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa: pereaksi pembatasnya adalah belerang massa zat tembaga yang tersisa adalah 6,35 gram terbentuk 9,55 gram zat . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pereaksi pembatas adalah zat yang pertama habis dalam reaksi. Dalam menentukan pereaksi pembatas, reaksi kimia harus dalam keadaan setara.

Langkah pertama, menghitung mol Cu dan S:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Cu end cell equals cell 12 comma 7 space g end cell row cell massa space S end cell equals cell 3 comma 2 space g end cell row cell A subscript r space Cu end cell equals cell 63 comma 5 end cell row cell A subscript r space S end cell equals 32 row blank blank blank row cell n space Cu end cell equals cell massa over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 12 comma 7 space g over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell n space S end cell equals cell massa over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 2 space g over denominator 32 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank end table$

Langkah kedua, menentukan pereaksi pembatas melalui reaksi setimbang:

Unsur belerang habis bereaksi dan merupakan pereaksi pembatas. Pada reaksi dihasilkan 0,1 mol Cu dan 0,1 mol Cu S .

Massa masing-masing zat yang tersisa adalah:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Cu end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator A subscript r end fraction end cell row cell 0 comma 1 space mol end cell equals cell fraction numerator massa over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 0 comma 1 space mol cross times 63 comma 5 end cell row blank equals cell 6 comma 35 space g end cell row blank blank blank row cell M subscript r space Cu S end cell equals cell A subscript r space Cu and A subscript r space S end cell row blank equals cell 63 comma 5 plus 32 end cell row blank equals cell 95 comma 5 end cell row cell n space Cu S end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator M subscript r end fraction end cell row cell 0 comma 1 space mol end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator 95 comma 5 end fraction end cell row cell massa space Cu S end cell equals cell 0 comma 1 space mol cross times 93 comma 5 end cell row blank equals cell 9 comma 55 space g end cell row blank blank blank end table$

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa:

pereaksi pembatasnya adalah belerang
massa zat tembaga yang tersisa adalah 6,35 gram
terbentuk 9,55 gram zat .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

5.0

Jawaban terverifikasi