Roboguru

Pada temperatur tinggi, bila gas karbon monoksida bereaksi dengan gas hidrogen akan menghasilkan metanol seperti pada persamaan reaksi berikut:   Bila 0,40 mol  dan 0,30 mol  bereaksi dalam bejana 1 L dan mencapai kesetimbangan ternyata terbentuk 0,06 mol . Nilai  untuk reaksi tersebut adalah ...

Pertanyaan

Pada temperatur tinggi, bila gas karbon monoksida bereaksi dengan gas hidrogen akan menghasilkan metanol seperti pada persamaan reaksi berikut:

C O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C H subscript 3 O H open parentheses italic g close parentheses 

Bila 0,40 mol C O dan 0,30 mol H subscript 2 bereaksi dalam bejana 1 L dan mencapai kesetimbangan ternyata terbentuk 0,06 mol C H subscript 3 O H. Nilai K subscript c untuk reaksi tersebut adalah ...space space space

  1. 0,50space space space

  2. 0,98space space space

  3. 1,7space space space

  4. 2,0space space space

  5. 5,4space space space

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

C O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C H subscript 3 O H open parentheses italic g close parentheses 

tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets C H subscript 3 O H close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets squared end fraction 

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

  1. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

    n space C H subscript 3 O H space saat space setimbang double bond n space C H subscript 3 O H space awal and n space C H subscript 3 O H space bereaksi n space C H subscript 3 O H space bereaksi double bond n space C H subscript 3 O H space saat space setimbang bond n space C H subscript 3 O H space awal n space C H subscript 3 O H space bereaksi equals 0 comma 06 space mol minus sign 0 n space C H subscript 3 O H space bereaksi equals 0 comma 06 space mol   n space C O space bereaksi equals fraction numerator koef point space C O over denominator koef point space C H subscript 3 O H end fraction cross times n space C H subscript 3 O H space bereaksi n space C O space bereaksi equals 1 over 1 cross times 0 comma 06 space mol n space C O space bereaksi equals 0 comma 06 space mol   n space H subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space H subscript 2 over denominator koef point space C H subscript 3 O H end fraction cross times n space C H subscript 3 O H space bereaksi n space H subscript 2 space bereaksi equals 2 over 1 cross times 0 comma 06 space mol n space H subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 12 space mol 
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space space space space C O open parentheses italic g close parentheses space space plus space space space space 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space C H subscript 3 O H open parentheses italic g close parentheses M space space space space space 0 comma 40 space mol space space space space space space 0 comma 30 space mol space space space space space space space space space space space space space space space 0 bottom enclose R space space minus sign 0 comma 06 space mol space space space minus sign 0 comma 12 space mol space space space space space space space plus 0 comma 06 space mol end enclose subscript plus S space space space space space space 0 comma 34 space mol space space space space space space 0 comma 18 space mol space space space space space space space space space space space 0 comma 06 space mol 
     
  3. Menghitung tetapan kesetimbangan  

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets C H subscript 3 O H close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets squared end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 06 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 34 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 18 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses squared end fraction K subscript c equals 5 comma 45 space M to the power of negative sign 2 end exponent 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Di bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas  hingga terurai membentuk reaksi setimbang: Jika derajat disosiasinya, =0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya .

Pembahasan Soal:

Berikut adalah tahapan penentuan nilai ketapan kesetimbangannya open parentheses K subscript italic c close parentheses pada reaksi: 

 

1. menentukan mol N H subscript 3 yang bereaksi:

 

2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator mol space zat space terurai over denominator mol space mula bond mula end fraction x 100 percent sign end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell fraction numerator mol space zat space terurai over denominator 0 comma 1 space mol end fraction x 100 percent sign end cell row cell mol space zat space terurai end cell equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table

 

2. menentukan mol reaktan dan produk saat kesetimbangan

3. menentukan nilai tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript italic c close parentheses

Error converting from MathML to accessible text.

 

Jadi, nilai tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript italic c close parentheses pada reaksi di atas adalah 6 comma 25 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent.

Roboguru

Dalam bejana yang volumenya 2 liter terdapat kesetimbangan: . Pada keadaan setimbang terdapat 2 mol ; 4 mol ; dan 8 mol . Nilai tetapan kesetimbangan reaksinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan (K subscript c) menyatakan perbandingan antara hasil kali konsnetrasi produk pangkat koefisien terhadap hasil kali konsentrasi reaktan pangkat koefisien. Dalam menyatakan tetapan kesetimbangan kita menggunakan data pada saat terjadi keadaan setimbang.

Berdasarkan data pada soal, jumlah masing-masing gas sudah diketahui. Oleh karena itu, kita langsung mensubstitusi data ke persamaan K subscript c sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 8 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses squared over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 4 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses cubed end fraction end cell row cell K subscript italic c end cell equals cell fraction numerator 4 squared over denominator 1 cross times 2 cubed end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell 16 over 8 end cell row cell K subscript c end cell equals 2 end table 
Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangan reaksinya adalah 2,0.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan  untuk reaksi:

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (K subscript italic c) adalah perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. Zat yang dimasukkan dalam tetapan kesetimbangan konsentrasi hanya zat-zat yang berbentuk gas (g) dan larutan (aq) saja.

Berdasarkan penjelasan tersebut maka persamaan tetapan kesetimbangan K subscript italic c pada reaksi di atas sebagai berikut:

K subscript italic c equals fraction numerator 1 over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets end fraction 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Roboguru

Harga Kc untuk reaksi:  adalah 4 pada T °C. Berapa mol B harus direaksikan dengan 5 mol A dalam suatu wadah 5 liter sehingga pada keadaan setimbang dapat membentuk 2 mol C?

Pembahasan Soal:

1. Menentukan mol setiap zat pada keadaan setimbang dengan sistem MRS

2. Menentukan mol B saat mula-mula (nilai x)
begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets C close square brackets squared over denominator open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets end fraction end cell row 4 equals cell fraction numerator left parenthesis 2 over 5 right parenthesis squared over denominator left parenthesis 3 over 5 right parenthesis squared left parenthesis fraction numerator x minus sign 1 over denominator 5 end fraction right parenthesis end fraction end cell row cell left parenthesis x minus sign 1 right parenthesis end cell equals cell fraction numerator 0 comma 16 cross times 5 over denominator 0 comma 36 cross times 4 end fraction end cell row cell left parenthesis x minus sign 1 right parenthesis end cell equals cell 0 comma 556 end cell row x equals cell 0 comma 556 plus 1 end cell row x equals cell 1 comma 556 space mol end cell end table end style 


Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 1,556 mol.

Roboguru

Dalam ruang yang volumenya 1 L, terdapat reaksi kesetimbangan:   Bila pada keadaan awal terdapat 1 mol  dan 1 mol  dan pada keadaan akhir jumlah mol  berkurang menjadi 0,7 mol; maka nilai  dari reak...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (K subscript c) merupakan nilai tetapan (konstanta) yang diperoleh dari hukum kesetimbangan yang menyatakan hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi (produk) dipangkatkan koefisien reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi (reaktan) dipangkatkan koefisien reaksi masing-masing. Untuk mengetahui konsentrasi zat pada keadaan setimbang, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mula-mula, reaksi, setimbangnya (reaksi mrs).

Mula-mula diketahui terdapat 1 mol O subscript 2 dan pada saat kesetimbangan terdapat 0,7 mol. Artinya, mol O subscript 2 yang telah bereaksi adalah 0,3 mol. Ingat, pada bagian mol bereaksi, perbandingan koefisien reaksi selalu sebanding dengan mol zat yang bereaksi, sehingga:

Karena volume sistem adalah 1 L, tetapan kesetimbangan konsentrasinya adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets N subscript 2 close square brackets squared open square brackets H subscript 2 O close square brackets to the power of 6 over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets to the power of 4 open square brackets O subscript 2 close square brackets cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis squared left parenthesis 0 comma 6 right parenthesis to the power of 6 over denominator left parenthesis 0 comma 6 right parenthesis to the power of 4 left parenthesis 0 comma 7 right parenthesis cubed end fraction end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved