Roboguru

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan SO2​(g)+NO2​(g)⇌SO3​(g)+NO(g) dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas SO2​ dan NO2​ masing-masing adalah 3,0 atm, maka tekanan parsial gas  pada keadaan kesetimbangan adalah...

Pertanyaan

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan

begin mathsize 12px style S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium S O subscript 3 open parentheses g close parentheses and N O open parentheses g close parentheses end style

dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas begin mathsize 12px style S O subscript 2 end style dan begin mathsize 12px style N O subscript 2 end style masing-masing adalah 3,0 atm, maka tekanan parsial gas begin mathsize 12px style N O subscript 2 end style pada keadaan kesetimbangan adalah...

  1. 1,0 atm

  2. 1,5 atm

  3. 2,0 atm

  4. 2,5 atm

  5. 3,0 atm

Pembahasan Soal:

Kp adalah konstanta kesetimbangan parsial gas yang terjadi pada reaksi fasa gas. Nilai Kp pada kesetimbangan reaksi di atas adalah


Kp equals fraction numerator P open parentheses S O subscript 3 close parentheses space P open parentheses N O close parentheses over denominator P open parentheses S O subscript 2 close parentheses space P open parentheses N O subscript 2 close parentheses end fraction 
 

Reaksi memiliki Kp = 0,25 = begin mathsize 12px style 1 fourth end style

p(SO2) = p(NO2) = 3 atm

misal yang bereaksi adalah x atm

karena semua gas dalam keadaan sama, maka tekanan akan setara dengan koefisien :
 

begin mathsize 12px style space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space plus space space space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space rightwards arrow space space space space S O subscript 3 open parentheses g close parentheses space space space plus space space space N O open parentheses g close parentheses italic M italic u italic l italic a minus sign italic m italic u italic l italic a space space space 3 space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space 3 space italic a italic t italic m italic R italic e italic a italic k italic s italic i space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m S italic e italic t italic i italic m italic b italic a italic n italic g space space space space space space 3 minus sign italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space 3 minus sign italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m end style
 

Pada keadaan setimbang :
 

begin mathsize 12px style K italic p equals fraction numerator italic p open parentheses S O subscript 2 close parentheses space italic p open parentheses N O subscript 2 close parentheses over denominator italic p open parentheses S O subscript 3 close parentheses space italic p open parentheses N O close parentheses end fraction 1 fourth equals fraction numerator open parentheses italic x close parentheses space open parentheses italic x close parentheses over denominator open parentheses italic 3 italic minus sign italic x close parentheses space open parentheses italic 3 italic minus sign italic x close parentheses end fraction open parentheses 1 half close parentheses squared equals open parentheses italic x close parentheses squared over open parentheses italic 3 italic minus sign italic x close parentheses squared open parentheses 1 half close parentheses equals fraction numerator open parentheses italic x close parentheses over denominator open parentheses italic 3 italic minus sign italic x close parentheses end fraction 3 minus sign x equals 2 x 3 x equals 3 x equals 1 end style
 

Tekanan parsial gas NO dalam kesetimbangan adalah 3-x, sehingga p(NO2) = 3 atm - 1 atm = 2 atm.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dekomposisi gas N2​O4​ menjadi NO2​ pada 400 K dalam tabung tertutup sesuai dengan reaksi berikut:   N2​O4​(g)⇌2NO2​(g)Kp​=4       Jika tekanan awal gas   adalah 72 atm, maka:  tekanan total gas ...

0

Roboguru

Amonium karbamat, NH4​CO2​NH2​mengurai menurut reaksi berikut:   NH4​CO2​NH2​(s)⇌2NH3​(g)+CO2​(g)      Jika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,30 atm, maka nilai tetapan kesetimbangan,...

0

Roboguru

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi amonia berdasarkan reaksi. 3H2​(g)+N2​(g)⇌3NH3​(g)  Data Kc​ dan Kp​ dari reaksi kesetimbangan (dapat balik) tersebut pada berbagai temp...

0

Roboguru

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi:   3H2​(g)+N2​(g)⇌2NH3​(g)      Data Kp​ dan Kc​ dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adal...

0

Roboguru

Dalam suatu reaksi hidrolisis pada suhu 27∘C dan membutuhkan arus 200 A dalam waktu 5 jam sesuai reaksi berikut. H2​O→21​O2​+2H++2e−  Gas oksigen yang dihasilkan tersebut kemudian direaksikan dengan...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved