Roboguru

Pada suhu  dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan . Harga  pada suhu tersebut adalah . Apabila harga , harga  pada suhu tersebut ... atm.

Pertanyaan

Pada suhu T space degree C dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan 2 X open parentheses italic g close parentheses equilibrium 3 Y open parentheses italic g close parentheses. Harga K subscript p pada suhu tersebut adalah 1 half. Apabila harga P subscript X equals 4 space atm, harga P subscript Y pada suhu tersebut ... atm.space space space

  1. 1,3space space space

  2. 2,0space space space

  3. 5,0space space space

  4. 8,0space space space

  5. 32,0space space space

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah perbandingan konsentrasi produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, dan merupakan bilangan konstan. 

Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan  kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan K subscript P, yaitu perbandingan tekanan parsial dari produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi:

2 X open parentheses italic g close parentheses equilibrium 3 Y open parentheses italic g close parentheses 

tetapan kesetimbangan tekanannya open parentheses K subscript P close parentheses adalah:

K subscript P equals open parentheses P subscript Y close parentheses cubed over open parentheses P subscript X close parentheses squared  

Jika pada suhu T space degree C, harga P subscript X equals 4 space atm dan harga K subscript p  adalah 1 half, maka harga P subscript Y pada suhu tersebut adalah:

K subscript P equals open parentheses P subscript Y close parentheses cubed over open parentheses P subscript italic X close parentheses squared 1 half equals open parentheses P subscript Y close parentheses cubed over open parentheses 4 close parentheses squared 16 over 2 equals open parentheses P subscript Y close parentheses cubed 8 equals open parentheses P subscript Y close parentheses cubed open parentheses P subscript Y close parentheses cubed equals 2 space atm 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas  dan 1,5 mol gas . Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: Ternyata pada saat setimbang  terdapat gas  sebanyak 0,25 mol. Hitungla...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam K subscript italic p dan K subscript italic c.

Hubungan antara K subscript italic p dan K subscript italic c dapat dirumuskan sebagai berikut untuk sistem gas.

K subscript italic p double bond K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent

  • R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
  • T = Suhu (Kelvin = K)
  • increment n= Selisih koefisien gas produk denga reaktan
  •  

Berikut adalah penentuan nilai K subscript italic p dan K subscript italic c pada reaksi di atas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space total end cell equals cell mol space N subscript 2 and mol space H subscript 2 and mol space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 25 plus 0 comma 75 plus 0 comma 5 end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell P subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 0 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 0 space atm end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 1 comma 0 close parentheses squared over denominator open parentheses 0 comma 5 close parentheses open parentheses 1 comma 5 close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 comma 6875 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 59 end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic n end cell equals cell 2 minus sign left parenthesis 1 plus 3 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign left parenthesis 4 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 end cell row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space space end cell row cell K subscript italic c end cell italic equals cell fraction numerator K subscript italic p over denominator italic left parenthesis italic RT italic right parenthesis to the power of italic increment italic n end exponent italic space italic space end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 59 over denominator left parenthesis 0 comma 082 space x space 400 right parenthesis to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 634 comma 75 end cell end table

Jadi,  nilai K subscript italic p adalah 0,59 dan nilai K subscript italic c adalah 634,75.

0

Roboguru

Dalam suatu ruang dicampur 5 mol  dan 5 mol  menurut reaksi:   Setelah gas  bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah .....

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah untuk menentukan tetapan kesetimbangan (Kp) adalah sebagai berikut.

  • Menentukan mol gas Cl2 yang bereaksi
    nCl2yangbereaksi===20%×nmulamula20%×5mol1mol
     
  • Menentukan persamaan reaksi mrs

     
  • Menentukan tekanan parsial masing - masing zat
    Ptotal = 3 atm
    moltotal = 9 mol
    PPCl3=moltotalmolzat×Ptotal=9mol4mol×3atm=34atm 

    PCl2=moltotalmolzat×Ptotal=9mol4mol×3atm=34atm

     PPCl5=moltotalmolzat×Ptotal=9mol1mol×3atm=31atm
     
  • Menentukan nilai Kp
    Kp=(PPCl3)(PCl2)PPCl5Kp=(34)(34)31Kp=31×169Kp=163 

Dengan demikian, harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah163
Jadi, jawaban benar adalah E.

0

Roboguru

Dalam ruang 2 liter dimasukkan 8 mol  hingga terurai menjadi  dan . Jika pada keadaan setimbang di dalam ruang terdapat 2 mol  dan tekanan ruang 8 atm. Tentukan: a.   b.

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi kesetimbangannya adalah sebagai berikut.

  

a. K subscript italic p adalah tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali tekanan parsial produk dengan hasil kali tekanan parsial reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p P Cl subscript 5 end cell equals cell fraction numerator mol space P Cl subscript 5 over denominator mol space total end fraction cross times italic p space total end cell row blank equals cell 2 over 14 cross times 8 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 14 space atm space end cell row blank blank blank row cell italic p P Cl subscript 3 end cell equals cell fraction numerator mol space P Cl subscript 3 over denominator mol space total end fraction cross times italic p space total end cell row blank equals cell 6 over 14 cross times 8 space atm end cell row blank equals cell 3 comma 42 space atm space end cell row blank blank blank row cell italic p Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator mol space Cl subscript 2 over denominator mol space total end fraction cross times italic p space total end cell row blank equals cell 6 over 14 cross times 8 space atm end cell row blank equals cell 3 comma 42 space atm space end cell row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell fraction numerator left parenthesis italic p P Cl subscript 3 right parenthesis left parenthesis italic p Cl subscript 2 right parenthesis over denominator left parenthesis italic p P Cl subscript 5 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 42 cross times 3 comma 42 over denominator 1 comma 14 end fraction end cell row blank equals cell 10 comma 26 end cell end table 

b. K subscript italic c adalah tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas produk dengan hasil kali molaritas reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript italic c end cell equals cell fraction numerator open square brackets P Cl subscript 3 close square brackets open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets P Cl subscript 5 close square brackets end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 6 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 6 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 2 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses end fraction end cell row blank equals cell 9 space end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah nilai K subscript italic p sama dengan 10,26 dan nilai K subscript italic c sama dengan 9.

0

Roboguru

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas  dan terurai menurut reaksi:   Pada keadaan setimbang, terdapat gas  sebanyak 0,4 mol, gas  sebanyak 0,2 mol dan gas  sebanyak 0,4 mol. Tentukan besarnya Kc dan Kp...

Pembahasan Soal:

Konstanta kesetimbangan (K atau Kc) dapat dinyatakan sebagai rasio dari perkalian konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara.

begin mathsize 14px style aA and bB equilibrium cC and dD Kc equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of c open square brackets D close square brackets to the power of d over denominator open square brackets A close square brackets to the power of a open square brackets B close square brackets to the power of b end fraction end style 

sehingga pada reaksi begin mathsize 14px style 2 A subscript 2 B subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium A subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 AB subscript 3 open parentheses g close parentheses end style nilai Kc dapat dihitung sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kc equals cell fraction numerator open square brackets A subscript 2 close square brackets open square brackets AB subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets squared end fraction end cell row cell open square brackets A subscript 2 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 05 space mol forward slash L end cell row cell open square brackets AB subscript 3 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 1 space mol forward slash L end cell row cell open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 1 space mol forward slash L end cell row Kc equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 05 right parenthesis left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis squared over denominator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 end cell row blank blank blank end table end style

Selanjutnya penentuan nilai Kp dapat menggunakan rumus sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Kp double bond Kc open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent end style 

  • Kp= tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)
  • R = tetapan gas universal (0,082 L atm/mol K)
  • T = temperatur (K)
  • Δng = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas.

Apabila suhu pada reaksi adalah  37 °C maka dikonversi menjadi (37+273=300 K) dan nilai Δng= (1+2)-1=2 sehingga:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kp equals cell 0 comma 05 left parenthesis 0 comma 082 x 300 right parenthesis squared equals 30 comma 258 end cell end table end style    

Jadi, pada reaksi begin mathsize 14px style 2 A subscript 2 B subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium A subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 AB subscript 3 open parentheses g close parentheses end style mempunyai nilai Kc sebesar 0,05 dan nilai Kp sebesar 30,258.

0

Roboguru

Pada suhu  dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan berikut:   Nilai  pada suhu tersebut adalah . Bila  = 4 atm, maka nilai  pada suhu tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan tekanan (K subscript p) merupakan nilai tetapan (konstanta) yang menyatakan hasil kali tekanan parsial zat-zat hasil reaksi (produk) dipangkatkan koefisien reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial zat-zat pereaksi (reaktan) dipangkatkan koefisien reaksi masing-masing. 

Pada reaksi 2 X open parentheses italic g close parentheses equilibrium 3 Y open parentheses italic g close parentheses diketahui nilai K subscript p sebesar begin inline style 1 half end style. Bila P subscript X = 4 atm, maka nilai P subscript Y:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell open parentheses P subscript Y close parentheses cubed over open parentheses P subscript italic X close parentheses squared end cell row cell 1 half end cell equals cell open parentheses P subscript Y close parentheses cubed over left parenthesis 4 right parenthesis squared end cell row cell open parentheses P subscript Y close parentheses cubed end cell equals cell 16 over 2 end cell row cell open parentheses P subscript Y close parentheses cubed end cell equals 8 row cell P subscript Y end cell equals 2 end table 

Dengan deminian, tekanan parsial Y (P subscript Y) adalah 2,0 atm.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved