Roboguru

Pada suhu 750 K terdapat kesetimbangan:   Jika R = 0,08; harga  adalah ...

Pertanyaan

Pada suhu 750 K terdapat kesetimbangan:

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space K subscript c equals 4 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent 

Jika R = 0,08; harga K subscript p adalah ...space space space

  1. 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent  space space space

  2. 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space space space

  3. 2 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space space space

  4. 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space space space

  5. 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space space space

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K) atau tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript c close parentheses.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript p jika diketahui nilai K subscript c pada reaksi: 

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses 

  1. Menghitung nilai increment italic n 

    increment italic n equals sum space koefisien space produk minus sign sum space koefisien space reaksi increment italic n equals koef point space N H subscript 3 minus sign open parentheses koef point space N subscript 2 and koef point space H subscript 2 close parentheses increment italic n equals 2 minus sign open parentheses 1 plus 3 close parentheses increment italic n equals 2 minus sign 4 increment italic n equals minus sign 2 
     
  2. Menghitung nilai K subscript p 

    K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent K subscript p equals 4 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times open parentheses 0 comma 08 cross times 750 close parentheses to the power of negative sign 2 end exponent K subscript p equals fraction numerator 4 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent over denominator open parentheses 0 comma 08 cross times 750 close parentheses squared end fraction K subscript p equals fraction numerator 4 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent over denominator 36 cross times 10 squared end fraction K subscript p equals 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas  dan 1,5 mol gas . Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: Ternyata pada saat setimbang  terdapat gas  sebanyak 0,25 mol. Hitungla...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam K subscript italic p dan K subscript italic c.

Hubungan antara K subscript italic p dan K subscript italic c dapat dirumuskan sebagai berikut untuk sistem gas.

K subscript italic p double bond K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent

  • R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
  • T = Suhu (Kelvin = K)
  • increment n= Selisih koefisien gas produk denga reaktan
  •  

Berikut adalah penentuan nilai K subscript italic p dan K subscript italic c pada reaksi di atas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space total end cell equals cell mol space N subscript 2 and mol space H subscript 2 and mol space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 25 plus 0 comma 75 plus 0 comma 5 end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell P subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 0 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 0 space atm end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 1 comma 0 close parentheses squared over denominator open parentheses 0 comma 5 close parentheses open parentheses 1 comma 5 close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 comma 6875 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 59 end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic n end cell equals cell 2 minus sign left parenthesis 1 plus 3 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign left parenthesis 4 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 end cell row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space space end cell row cell K subscript italic c end cell italic equals cell fraction numerator K subscript italic p over denominator italic left parenthesis italic RT italic right parenthesis to the power of italic increment italic n end exponent italic space italic space end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 59 over denominator left parenthesis 0 comma 082 space x space 400 right parenthesis to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 634 comma 75 end cell end table

Jadi,  nilai K subscript italic p adalah 0,59 dan nilai K subscript italic c adalah 634,75.

0

Roboguru

Nilai Kc dari reaksi sintesis amonia berikut pada suhu 375 oC adalah 1,2. Berapa nilai Kp reaksi ini?

Pembahasan Soal:

Hubungan antara Kc dan Kp dapat dituliskan ke dalam bentuk rumus :

K subscript p double bond K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent

Keterangan :

  • R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm.mol-1 K-1
  • T = suhu (K)
  • ∆n = (jumlah koefisien gas zat-zat hasil) – (jumlah koefisien zat-zat gas pereaksi)

Pada reaksi sintesis amonia tersebut, nilai Kp dapat ditentukan dengan rumus di atas.

  • R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm.mol-1 K-1
  • T = suhu (K) = 375 plus 273 equals 648 space K
  • increment n equals 2 minus sign 4 equals minus sign 2

K subscript p double bond K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent K subscript p equals 1 comma 2 left parenthesis 0 comma 082 cross times 648 right parenthesis to the power of negative sign 2 end exponent space K subscript p equals 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Sebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 liter pada  sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan berikut.   Apabila pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol ; tentukan nilai t...

Pembahasan Soal:

Konsep pada soal ini adalah hubungan antara Kc dan Kp. Langkah pertama yaitu menuliskan MRS dari reaksi:

 

Setelah diketahui mol masing-masing saat setimbang, langkah berikutnya menentukan Kc :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H I close square brackets end cell equals cell mol over V equals fraction numerator 3 space mol over denominator 5 space L end fraction equals 0 comma 6 space M end cell row cell open square brackets H subscript 2 close square brackets end cell equals cell open square brackets I subscript 2 close square brackets equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction equals 0 comma 1 space M end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets H subscript 2 close square brackets open square brackets I subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets H I close square brackets squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 space M right parenthesis left parenthesis 0 comma 1 space M right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 6 right parenthesis squared end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0278 end cell end table 

Langkah berikutnya menentukan nilai Kp:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent comma space increment n double bond koef space kanan bond koef space kiri equals 2 minus sign 2 equals 0 end cell row blank equals cell left parenthesis 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 731 space K right parenthesis to the power of 0 end cell row blank equals 1 end table  

0

Roboguru

Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan:    Nilai  untuk reaksi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K) atau tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript c close parentheses.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript p jika diketahui nilai K subscript c pada reaksi: 

C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses  

  1. Menghitung nilai increment italic n 

    increment italic n equals sum space koefisien space produk minus sign sum space koefisien space reaksi increment italic n equals open parentheses koef point space C O and koef point space H subscript 2 O close parentheses minus sign open parentheses koef point space C O subscript 2 and koef point space H subscript 2 close parentheses increment italic n equals open parentheses 1 plus 1 close parentheses minus sign open parentheses 1 plus 1 close parentheses increment italic n equals 2 minus sign 2 increment italic n equals 0 
     
  2. Menghitung nilai K subscript p 

    K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of 0 K subscript p double bond K subscript c K subscript p equals 0 comma 11   


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space

0

Roboguru

Pada sistem kesetimbangan: diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada saat setimbang di berbagai suhu sebagai berikut: Dari data tersebut hitunglah  nilai  untuk setiap suhu, kemudian je...

Pembahasan Soal:

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved