Roboguru

Pada suhu 278 , dilakukan percobaan terhadap reaksi:  diperoleh data sebagai berikut:   Laju reaksi percobaan ke-4 adalah ....

Pertanyaan

Pada suhu 278 degree C, dilakukan percobaan terhadap reaksi:

2 N O open parentheses italic g close parentheses and Br subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N O Br open parentheses italic g close parentheses diperoleh data sebagai berikut:

 

Laju reaksi percobaan ke-4 adalah ....

  1. italic v equals italic k left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis 

  2. italic v equals italic k left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis squared left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis 

  3. italic v equals italic k left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis squared 

  4. italic v equals italic k left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis cubed

  5. italic v equals italic k left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis cubed left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis 

Pembahasan Soal:

Hukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi reaktan serta parameter konstannya (biasanya konstanta laju dan orde reaksi). Konstanta laju reaksi bergantung pada kondisi seperti suhu, kekuatan ionik, luas permukaan dari suatu adsorben, atau iradiasi cahaya. Orde reaksi adalah bilangan pangkat dari faktor konsentrasi dalam persamaan laju reaksinya. 

Persamaan laju reaksi hanya bisa ditentukan setelah dilakukan eksperimen, sehingga laju reaksi pada umumnya tidak dapat ditentukan hanya dengan melihat persamaan reaksinya saja. Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut.

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y 

x dan y merupakan orde reaksi yang ditentukan berdasarkan eksperimen. Cara menentukan orde reaksi adalah dengan cara konsentrasi zat tersebut dinaikkan, konsentrasi zat lain dibuat tetap.

Pada reaksi 2 N O open parentheses italic g close parentheses and Br subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N O Br open parentheses italic g close parentheses orde reaksinya adalah sebagai berikut.

  • Orde reaksi terhadap NO 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic v subscript 3 over italic v subscript 1 end cell equals cell italic k over italic k open parentheses open square brackets N O close square brackets subscript 3 over open square brackets N O close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of italic x open parentheses open square brackets Br subscript 2 close square brackets subscript 3 over open square brackets Br subscript 2 close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of italic y end cell row cell 48 over 12 end cell equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 1 end fraction close parentheses to the power of italic x open parentheses fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 1 end fraction close parentheses to the power of italic y end cell row 4 equals cell 2 to the power of italic x end cell row italic x equals 2 end table 

  • Orde reaksi terhadap Br subscript 2 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic v subscript 2 over italic v subscript 1 end cell equals cell italic k over italic k open parentheses open square brackets N O close square brackets subscript 2 over open square brackets N O close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of italic x open parentheses open square brackets Br subscript 2 close square brackets subscript 2 over open square brackets Br subscript 2 close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of italic y end cell row cell 24 over 12 end cell equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 1 end fraction close parentheses to the power of italic x open parentheses fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 1 end fraction close parentheses to the power of italic y end cell row 2 equals cell 2 to the power of italic y end cell row italic x equals 1 end table 

  • Persamaan laju reaksi dan laju reaksi pada percobaan 4

italic v equals italic k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets Br subscript 2 close square brackets italic v equals italic k left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis squared left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis  

 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data eksperimen untuk reaksi adalah sebagai berikut:     Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Rumus persamaan laju reaksi adalah v double bond k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y

Untuk menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data dari percobaan 1 dan 4 karena konsentrasi B tetap

begin inline style v subscript 1 over v subscript 4 end style equals begin inline style fraction numerator k open square brackets A close square brackets subscript 1 to the power of x open square brackets B close square brackets subscript 1 to the power of y over denominator k open square brackets A close square brackets subscript 4 to the power of x open square brackets B close square brackets subscript 4 to the power of y end fraction end style begin inline style 6 over 24 end style begin inline style equals end style begin inline style fraction numerator up diagonal strike k left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of x up diagonal strike left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of y end strike over denominator up diagonal strike k left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of x up diagonal strike left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of y end strike end fraction space end style begin inline style 1 fourth end style equals open parentheses begin inline style 1 half end style close parentheses to the power of x x equals 2

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap A adalah 2.

Untuk menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi A tetap.

v subscript 1 over v subscript 2 equals begin inline style fraction numerator k open square brackets A close square brackets subscript 1 to the power of x open square brackets B close square brackets subscript 1 to the power of y over denominator k open square brackets A close square brackets subscript 2 to the power of x open square brackets B close square brackets subscript 2 to the power of y end fraction end style begin inline style 6 over 12 end style begin inline style equals end style begin inline style fraction numerator up diagonal strike k left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of x end strike left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of y over denominator up diagonal strike k left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of x end strike left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of y end fraction space end style begin inline style 1 half end style equals open parentheses begin inline style 1 half end style close parentheses to the power of y y equals 1

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap B adalah 1.

Persamaan dari laju reaksi tersebut adalah v double bond k open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space

0

Roboguru

Pada reaksi , didapat data laju reaksi sebagai berikut: Persamaan laju reaksi yang sesuai dengan data tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi adalah persamaan yang menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan data yang diperoleh melalui percobaan. Persamaan reaksi dituliskan sebagai berikut.

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y 

italic k adalah tetapan laju reaksi 
italic x comma italic y adalah orde reaksi

Orde reaksi merupakan banyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. 

  • Orde reaksi terhadap [A]

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell t subscript 1 over t subscript 2 end cell equals cell italic k over italic k open parentheses open square brackets A close square brackets subscript 2 over open square brackets A close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of italic x open parentheses open square brackets B close square brackets subscript 2 over open square brackets B close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of italic y end cell row cell 16 over 8 end cell equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 02 over denominator 0 comma 01 end fraction close parentheses to the power of italic x open parentheses fraction numerator 0 comma 3 over denominator 0 comma 3 end fraction close parentheses to the power of italic y end cell row 2 equals cell 2 to the power of x end cell row x equals 1 row blank blank blank end table 

  • Orde reaksi terhadap [B]

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell t subscript 1 over t subscript 3 end cell equals cell italic k over italic k open parentheses open square brackets A close square brackets subscript 3 over open square brackets A close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of italic x open parentheses open square brackets B close square brackets subscript 3 over open square brackets B close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of italic y end cell row cell 16 over 4 end cell equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 01 over denominator 0 comma 01 end fraction close parentheses to the power of italic x open parentheses fraction numerator 0 comma 6 over denominator 0 comma 3 end fraction close parentheses to the power of italic y end cell row 4 equals cell 2 to the power of italic y end cell row y equals 2 row blank blank blank end table 

  • Persamaan laju reaksi: italic v equals italic k open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets squared 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Reaksi terjadi antara gas NH3​ dan O2​ membentuk gas NO dan H2​O. Jika konsentrasi O2​ diperbesar menjadi 2 kali dan konsentrasi NH3​ tetap, laju reaksinya menjadi 8 kali semula. Jika konsentrasi NH3​...

Pembahasan Soal:

Rumus dari laju reaksi awal:

v=k[NH3]x[O2]y

Misalnya konsentrasi NH3 adalah a M, konsentrasi O2 adalah b M, nilai k adalah 1, dan laju reaksi adalah cMs1.

  • Data 1

Ketika konsentrasi O2 diperbesar menjadi 2 kali, konsentrasi NH3 dibuat tetap, dan laju reaksi menjadi 8 kali maka:

v=[O2]y8c=(2b)yy=3

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi O2 adalah 3.

  • Data 2

Ketika konsentrasi O2 dan NH3 diperbesar tiga kali dan laju reaksinya menjadi 81 kali maka:

v=[NH3]x[O2]y81c=(3a)x(3b)381c=(3a)x27(3a)x=3x=1

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi NH3 adalah 3.

  • Data 3

Ketika 0,7 mol gas NH3 dengan 0,5 mol gas O2 berlangsung selama 400 sekon.

Untuk mengetahui waktu yang diperlukan, jika dalam ruang tersebut direaksi 2,8 mol NH3 dan 1 mol O2 sebagai berikut:

v1v2=k[NH3]1[O2]13k[NH3]2[O2]23t11t21=k[NH3]1[O2]13k[NH3]2[O2]23t2t1=(0,7)(0,5)3(2,8)(1)3t2400=0,8752,8t2400=3,2t2=125sekon

Jadi, waktu yang diperluka jika direaksikan 2,8 mol NH3 dan 1 mol O2 adalah 125 sekon

 

 

0

Roboguru

Pada eksperimen dalam reaksi berikut, didapatkan data sebagai berikut: Tentukan persamaan laju reaksi di atas!

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia.

laju reaksi mula - mula :

v=K[NO]X[Br2]Y 

mencari orde reaksi NO(x) dengan nilai Br2 tetap :

v1v210202x====k[NO]1X[Br2]1Yk[NO]2X[Br2]2Yk[0,1]1X[Br2]1Yk[0,2]2X[Br2]2Y2X1  

Untuk mencari orde reaksi Br2, kita gunakan eksperimen yang mana saja karena tidak ada data eksperimen yang memuat konsentrasi NO dengan nilai yang sama.

v1v31012012312422Y=======k[NO]1X[Br2]1Yk[NO]3X[Br2]3Yk[0,1]X[0,2]Yk[0,3]X[0,1]Y(3)1(2)Y2Y2Y2Y2 

Menentukan nilai k, menggunakan data eksperimen 1

v=k[NO]X[Br2]Yv=k[NO]1[Br2]210=k×0,1×(0,1)210=k×1×103k=1×10310k=10.000mol2sL2

Persamaan laju reaksi v=10.000×[NO]1[Br2]2

Jadi, persamaan laju reaksi di atas adalah v=10.000×[NO]1[Br2]2 .

0

Roboguru

Pada reaksi: A+B+C→D diperoleh data sebagai berikut. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali dari konsentrasi semula serta konsentrasi B dan C tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari laj...

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi awal sebagai

v=k[A]m[B]n[C]o

  • Menganalisis pernyataan 1

Misal konsentrasi A adalah rmolL1, konsentrasi B adalah smolL1  dan konsentrasi C adalah tmolL1, nilai k bernilai 1, dan laju reaksi awal adalah uMs1.

Pada pernyataan 1, konsentrasi A dinaikkan dua kali, sedangkan konsentrasi B dan C tetap, dan laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat sehingga:

v=[A]m2u=(2r)mm=1

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi A adalah 1.

  • Menganalisis pernyataan 2

Pada pernyataan 2, konsentrasi A dan B tetap, tetapi konsentrasi C dinaikkan dua kali dan laju reaksi menjadi 4 kali lebih cepat sehingga:

v=[C]o4u=(2t)oo=2

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi C adalah 2.

  • Menganalisis pernyataan 3

Pada pernyataan 3, konsentrasi A dan C tetap, konsentrasi B dinaikkan tiga kali, tetapi laju reaksi tetap sehingga:

v=[B]nu=[3]nn=0

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi B adalah 0.

Orde reaksi A adalah 1, orde reaksi B adalah 0, dan orde reaksi C adalah 1, sehingga rumus laju reaksinya adalah v=k[A]1[B]0[C]2.

Berdasarkan rumus laju reaksi tersebut, laju reaksi ketika [A] adalah 0,2 M, [B] adalah 0,8 M, dan [C] adalah 0,4 M sebagai berikut:

v=k[0,2M]1[0,8M]0[0,4M]2v=1×0,2×1×0,16v=0,032Ms1

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved