Roboguru

Pada suhu 27 °C sebanyak 14,9 gram KCI dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 90 gram glukosa (perubahan volume akibat penambahan glukosa diabaikan) tekanan osmotik larutan sebelum dan sesudah ditambahkan glukosa berturut-turut adalah .... (Ar: K = 39 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1, C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1, dan O = 16 g mol-1; R = 0,082 L atm mol-1 K-1)

Pertanyaan

Pada suhu 27 °C sebanyak 14,9 gram KCI dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 90 gram glukosa (perubahan volume akibat penambahan glukosa diabaikan) tekanan osmotik larutan sebelum dan sesudah ditambahkan glukosa berturut-turut adalah .... (Ar: K = 39 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1, C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1, dan O = 16 g mol-1; R = 0,082 L atm mol-1 K-1)space 

  1. 9,84 atm dan 34,44 atmspace 

  2. 9,84 atm dan 59,04 atmspace 

  3. 19,68 atm dan 44,28 atmspace 

  4. 19,68 atm dan 68,88 atmspace 

  5. 29,52 atm dan 54,12 atmspace 

Pembahasan Soal:

Tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan peristiwa osmosis. Jika sebanyak 14,9 gram KCI dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL, tekanan osmotiknya sebagai berikut.
 

Tπ=====27+273300KM×R×T×i74,514,9×5001000×0,082×300×219,68atm
 

Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 90 gram glukosa, tekanan osmotiknya akan berubah menjadi:
 

π=====Mtotal×R×T(molKCl×i+molglukosa)×V1000×R×T(74,514,9×2+18090)×5001000×0,082×3000,9×2×24,644,28atm 
 

Maka, tekanan osmotik larutan sebelum dan sesudah ditambahkan glukosa berturut-turut adalah 19,68 atm dan 44,28 atm.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Khikmatun

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

5. Diantara larutan berikut yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah .... A.C2​H5​OH0,01MB.Na2​SO4​0,01MC.NaCl0,01MD.BaSO4​0,01ME.K3​PO4​0,01M    Jelaskan alasan jawabanmu!

Pembahasan Soal:

Tekanan osmosis tergolong sifat koligatif karena nilainya tergantung pada konsentrasi dan bukan pada jenis partikel zat terlarut. Adanya penambahan jumlah partikel dalam larutan elektrolit mengakibatkan tekanan osmosis larutan elektrolit lebih besar daripada tekanan osmotik larutan nonelektrolit. Penghitungan tekanan osmotis larutan elektrolit melibatkan faktor Van't Hoff.

π=MxRxTxiπ=MxRxTx(1+(n1)α) 

A.C2H5OH0,01MmerupakanlarutannonelektrolitB.Na2SO40,01MmerupakanlarutanelektrolitNa2SO42Na++SO42i=1+(31)1i=3C.NaCl0,01M,merupakanlarutanelektrolitNaClNa++Cli=1+(21)1i=2D.BaSO40,01M,merupakanlarutanelektrolitBaSO4Ba2++SO42i=1+(21)1i=2E.K3PO40,01M,merupakanlarutanelektrolitK3PO43K++PO43i=1+(41)1i=4 

Semakin besar nilai faktor van't hoff akan semakin besar juga nilai tekanan osmosisnya pada konsentrasi yang sama. 

Jadi, tekanan osmosis yang paling besar adalah E. 

0

Roboguru

Dalam sebuah laboratorium kimia tersedia 1 L larutan glukosa 1 M. Volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,35 gram senyawa   agar isotonik dengan 100 mL larutan glukosa pada suhu  adalah ....

Pembahasan Soal:

Larutan isotonik merupakan larutan yang memiliki tekanan osmotik sama. Larutan K subscript 2 S O subscript 4 merupakan larutan elektrolit, sedangkan larutan glukosa non elektrolit sehingga nilai tekanan osmotik untuk larutan K subscript 2 S O subscript 4 perlu dikalikan dengan faktor Van't Hoff (i) sementara larutan glukosa tidak.

Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan faktor Van't Hoff (i)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript 2 S O subscript 4 space end cell rightwards arrow cell space 2 K to the power of plus sign space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row n equals 3 row blank blank blank row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell karena space alpha end cell equals cell 1 comma space maka space i double bond n end cell row i equals 3 end table


2. Menghitung volume larutan K subscript 2 S O subscript 4


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pi space K subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell pi space glukosa end cell row cell M subscript K subscript 2 S O subscript 4 end subscript middle dot R middle dot T middle dot i end cell equals cell M subscript glukosa middle dot R middle dot T end cell row cell M subscript K subscript 2 S O subscript 4 end subscript middle dot i end cell equals cell M subscript glukosa end cell row cell fraction numerator massa subscript blank subscript K subscript 2 S O subscript 4 end subscript end subscript over denominator Mr subscript blank subscript K subscript 2 S O subscript 4 end subscript end subscript cross times V subscript larutan end fraction middle dot 3 end cell equals cell M subscript glukosa end cell row cell fraction numerator 4 comma 35 over denominator 174 cross times V subscript larutan end fraction middle dot 3 end cell equals cell fraction numerator 1 space L cross times 1 space M over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 075 over denominator V subscript larutan end fraction end cell equals 10 row cell V subscript larutan end cell equals cell fraction numerator 0 comma 075 over denominator 10 end fraction end cell row blank equals cell 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space L end cell row blank equals cell 7 comma 5 space mL end cell end table


Dikarenakan senyawa K subscript 2 S O subscript 4 berupa padatan, maka volume air = volume larutan = 7,5 mL.

Jadi, volume air yang diperlukan untuk melarutkan senyawa K subscript 2 S O subscript 4 agar isotonis dengan 100 mL larutan glukosa tersebut pada suhu italic T degree C adalah 7,5 mL.space 

0

Roboguru

Dari lima macam larutan berikut,  0,4 M  0,2 M  1,0 M  0,3 M  0,5 M larutan yang isotonis satu sama lain adalah ....

Pembahasan Soal:

isotonis pi 1 equals pi 2

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Mg Cl subscript 2 space space space 0 comma 4 space M end cell row i equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus 2.1 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 plus 2 end cell row blank equals 3 row blank blank blank row pi equals cell M space R space T space i space end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M space x space R space x space T space x space 3 end cell row blank equals cell 0 comma 12 space RT end cell end table

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space 0 comma 2 space M end cell row cell Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell rightwards arrow cell 2 Fe to the power of 3 plus sign and 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end cell row i equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis 5 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus 4.1 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 plus 4 end cell row blank equals 5 row pi equals cell M space R space T space i space end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M space x space R space x space T space x space 5 end cell row blank equals cell 0 comma 10 space RT end cell end table

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 1 comma 0 space M end cell row cell C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell rightwards arrow cell tidak space terionisasi end cell row i equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis 1 minus sign 1 right parenthesis i right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis 1 minus sign 1 right parenthesis 0 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus 0 right parenthesis end cell row blank equals 1 row pi equals cell M space R space T space i space end cell row blank equals cell 1 comma 0 space M space x space R space x space T space x space 1 end cell row blank equals RT end table

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Na N O subscript 3 space 0 comma 3 space M end cell row cell Na N O subscript 3 end cell rightwards arrow cell Na to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign end cell row i equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis i right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus 1 right parenthesis end cell row blank equals 2 row pi equals cell M space R space T space i space end cell row blank equals cell 0 comma 3 space M space x space R space x space T space x space 2 end cell row blank equals cell 0 comma 6 space RT end cell end table

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell K subscript 3 P O subscript 4 space 0 comma 5 space M end cell row cell K subscript 3 P O subscript 4 space end cell rightwards arrow cell 3 K to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end cell row i equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis i right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus left parenthesis 4 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 1 plus 3 right parenthesis end cell row blank equals 4 row pi equals cell M space R space T space i space end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M space x space R space x space T space x space 4 end cell row blank equals cell 2 comma 0 space RT end cell end table

 

Berdasarkan perhitungan di atas tidak ada larutan dengan  nilai pi yang sama.

Jadi, tidak jawaban yang tepat.

0

Roboguru

Larutan A diperoleh dengan cara melarutkan 4 gram natrium hidroksida, NaOH (Mr=40) dalam 1 L air. Larutan B diperoleh dengan cara  melarutkan 18 gram glukosa, C6H12O6 (Mr =180) dalam 1 L air. Pada suh...

Pembahasan Soal:

menentukan tekanan osmotik larutan A :

pi space equals space MRTi space space space equals open parentheses massa over M subscript r cross times V close parentheses cross times 0 comma 082 cross times T cross times i space space space equals space open parentheses 4 over 40 cross times 1 close parentheses cross times 0 comma 082 cross times T cross times 2 space space space equals 0 comma 0164 space T 

menentukan tekanan osmotik larutan B:

pi space equals space MRT space space space equals open parentheses 18 over 180 cross times V close parentheses cross times 0 comma 082 cross times T space space space equals space open parentheses 18 over 180 cross times 1 close parentheses cross times 0 comma 082 cross times T space space space equals 0 comma 0082 space T

Membandingkan tekanan osmotik larutan A dan B

fraction numerator pi space larutan space A over denominator pi space larutan space B end fraction space equals space fraction numerator 0 comma 0164 space italic T over denominator 0 comma 0082 space italic T space end fraction space fraction numerator pi space larutan space A over denominator pi space larutan space B end fraction space equals space italic 2 over italic 1 space pi space larutan space B space equals space 1 half space larutan space A space

dari data di atas dapat diketahui tekanan osmotik larutan B adalah setengah kali larutan A

Jadi, jawaban benar adalah B.

0

Roboguru

Di antara larutan 0,01 M berikut yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah…

Pembahasan Soal:

persamaan tekanan osmotik sebagai berikut:


pi double bond M middle dot R middle dot T middle dot i


Dari persamaan di atas dapat disimpulkan bahwa tekanan osmotik berbanding lurus dengan M cross times i, jika M cross times i besar maka tekanan osmotik juga besar. Untuk menentukan tekanan osmotik paling besar terdapat pada larutan elektrolit yang memiliki i besar yaitu larutan Ba Cl subscript 2  dengan syarat M masing-masing larutan bernilai sama;


Ba Cl subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space space space left parenthesis elektrolit space kuat comma space alpha equals 1 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space n equals 1 plus 2 equals 3 space space space space space space space space space space space space space space space i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis middle dot alpha equals 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis middle dot 1 equals 3


Maka didapat i untuk Ba Cl subscript 2 adalah 3.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved