Roboguru

Pada suhu 240 K dan tekanan 1,25 atm, 7 gram gas nitrogen (N2) memiliki volume sebesar ....

Pertanyaan

Pada suhu 240 K dan tekanan 1,25 atm, 7 gram gas nitrogen (N2) memiliki volume sebesar ....  

  1. 2,42×103m3

  2. 3,32×103m3

  3. 4,16×103m3

  4. 6,16×103m3

  5. 7,32×103m3

Pembahasan Soal:

Teori kinetik gas menjelaskan mengenai sifat-sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan saling bertumbukan dengan molekul lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus.

Untuk menghubungkan antara Tekanan (P), Volume (V), suhu mutlak (T) , dan jumlah mol (n) gas dapat menggunakan persamaan umum gas ideal.

Diketahui:

T=240KP=1,25atmm=7gM=28

Ditanya: Volume gas (V)

Jawaban:

PersamaanumumgasidealPV=nRTPV=MmRTV=PMmRTV=1,251052878,314240V=3,99103m3

Dengan demikian, besar volume gas adalah 3,99103m3

Sepertinya terdapat kesalahan pada pilihan jawaban sehingga tidak ada jawaban yang benar

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

C. Irwan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 11 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Enam belas gram oksigen (Mr = 32) menempati ruang 5 liter pada tekanan 2 atm. Jika gas oksigen dianggap gas ideal dan 1 atm = 105 Pa, maka temperatur gas tersebut sekitar .....

Pembahasan Soal:

Diketahui:

m=16gramgasO2Mr=32gram/molV=5liter=5×103m3p=2atm=2×105PaR=8,31J/mol.K 

Ditanya: T=...? 

Penyelesaian:

Pada gas ideal berlaku persamaan umum gas ideal berikut ini.

p×V=n×R×Tp×V=Mrm×R×TT=m×Rp×V×MrT=16×8,312×105×5×103×32T=240,67K. 

Dengan demikian, temperatur gas tersebut sekitar 240,67 K.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah 240,67 K. 

Roboguru

Sebuah tangki bervolume 3.000 cm3 berisi gas oksigen pada suhu 20°C dan tekanan relatif pada alat 25 atm. Jika massa molar oksigen 32 kg/kmol, dan tekanan udara luar 1 atm, massa oksigen di dalam tang...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

V = 3,000 cm3 = 3 × 10-3 m3

T = 20°C = 293 K

P1 = 25 atm = 25 × 105 Pa

Mr = 32 kg/kmol

P0 = 1 atm = 1 × 105 Pa

P = P1 + P0 = 26 × 105 Pa

Ditanya: m = ...?

Jawaban:

Untuk menghitung massa oksigen, kita gunakan persamaan gas ideal.

PVPVmmm=====nRTMrmRTRTPVMr(8314J/kmol.K)(293K)(26×105Pa)(3×103m3)(32kg/kmol)0,102kg0,1kg 

Dengan demikian, massa oksigen di dalam tangki tersebut adalah 0,1 kg.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. 

Roboguru

Persamaan keadaan gas ideal dinyatakan dengan persamaan TPV​. Persamaan tersebut bergantung pada besaran .....

Pembahasan Soal:

Persamaan gas ideal secara umum  dapat dituliskan sebagai berikut:

PVTPV==NkT=nRTNk 

dengan N adalah banyaknya partikel, dan k adalah konstanta gas yang bersifat tetap.

Sehingga jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Diketahui volume bola B dua kali volume bola A. Kedua bola terisi gas ideal. Volume tabung penghubung dapat diabaikan. Gas A berada pada suhu 300 K. Jika jumlah molekul gas dalam bola A adalah N dan j...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

VB = 2VA

TA = 300 K

NA = N

NB = 3N

Ditanya: TB = ...?

Jawaban:

Kedua bola terisi gas ideal, maka disini kita dapat menggunakan persamaan umum gas ideal yaitu

PV=NkT 

dimana, P = tekanan, V = volume, N = jumlah pertikel, k = tetapan Boltzman, dan T = suhu.

Pada soal ini, tekanan gas di kedua bola. Sehingga, dengan metode perbandingan didapatkan:

PBVBPAVAVBVA2VAVATBTB=====NBkTBNAkTANBTBNATA(3N)TBN(300K)32(300K)200K 

Dengan demikian, suhu gas dalam bola B adalah 200 K.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. 

Roboguru

Diketahui sebuah tangki dengan volume 20.000 liter berisi gas hidrogen pada tekanan 7 atm dan bersuhu 27°C. Tangki tersebut bocor sehingga tekanannya menjadi 5 atm. Hitunglah banyaknya gas hidrogen ya...

Pembahasan Soal:

Teori kinetik gas menjelaskan mengenai sifat-sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan saling bertumbukan dengan molekul lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus.

Untuk menghubungkan antara Tekanan (P), Volume (V), suhu mutlak (T) , dan jumlah mol (n) gas dapat menggunakan persamaan umum gas ideal.

Diketahui:

V=20000LP1=7atmT=27C=300KP2=5atm

Ditanya: banyak gas hidrogen yang keluar (Δn)

Jawaban:7

PersamaanumumgasidealPV=nRTn=RTPVvolumedansuhudianggaptetapselisih2kondisiΔn=n1n2Δn=RTP1VRTP2VΔn=(P1P2)RTVΔn=(75)0,08230020000Δn=1626mol

Jadi, banyak gas hidrogen yang keluar adalah 1626 mol

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved