Pertanyaan

Pada suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut: Logam Mg larut dalam 50 mL larutan HCl 0,5 M. Logam Cu tidak larut dalam50 mL larutan HCl 0,5 M. Berdasarkan kedua percobaan diatas, jawablah setiap soal berikut! Manakah zat yang bertindak sebagai oksidator? Manakah zat yang bertindak sebagai reduktor? Sebutkan hasil reduksi dan oksidasinya! Tuliskan reaksi redoksnya!

Pada suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut:

Logam Mg larut dalam 50 mL larutan HCl 0,5 M.
Logam Cu tidak larut dalam 50 mL larutan HCl 0,5 M.

Berdasarkan kedua percobaan diatas, jawablah setiap soal berikut!

Manakah zat yang bertindak sebagai oksidator?
Manakah zat yang bertindak sebagai reduktor?
Sebutkan hasil reduksi dan oksidasinya!
Tuliskan reaksi redoksnya! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Oksidator atau zat pengoksidasi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi dalam suatu reaksi redoks. Sedangkan reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. Dalam kata lain, Oksidator adalah zat yang mengalami reduksidan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi . Sebelum menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada soal, kita harus mengetahui terlebih dahulu tulis reaksinya dan bilangan oksidasinya. (1) Logam Mg larut dalam 50 mL larutan HCl 0,5 M. Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 0 + 1 + 2 0 (2) Logam Cu tidak larut dalam50 mL larutan HCl 0,5 M. Cu + 2 HCl → Berdasarkan bilangan oksidasinya, pada reaksi (1) magnesium (Mg) mengalami reaksi oksidasi menjadi MgCl 2 . Magnesiummengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2. Hidrogen (H) pada HClmengalami reaksi reduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0. Sehingga magnesium (Mg) sebagai reduktor dan HCl sebagai oksidator . Hasil reaksi dari reaksi oksidasi adalah MgCl 2 dan hasil reduksinya adalah H 2 . Pada reaksi (2) logam tembaga tidak dapat larut dalam asam klorida jadi tidak terjadi reaksi redoks. Jadi, jawaban yang tepat adalah a. zat yang bertindak sebagai oksidator adalah HCl b. zat yang bertindak sebagai reduktor adalah MgCl 2 c.Hasil reaksi dari reaksi oksidasi adalah MgCl 2 dan hasil reduksinya adalah H 2 . d. reaksi redoksnya: Oksidasi : Mg → MgCl 2 Reduksi : 2 HCl → H 2

Oksidator atau zat pengoksidasi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi dalam suatu reaksi redoks. Sedangkan reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. Dalam kata lain, Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

Sebelum menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada soal, kita harus mengetahui terlebih dahulu tulis reaksinya dan bilangan oksidasinya.

(1) Logam Mg larut dalam 50 mL larutan HCl 0,5 M.

$Mg + 2 HCl \to MgCl_{2} + H_{2} 0 + 1 + 20$

(2) Logam Cu tidak larut dalam 50 mL larutan HCl 0,5 M.

$Cu + 2 HCl \to$

Berdasarkan bilangan oksidasinya, pada reaksi (1) magnesium (Mg) mengalami reaksi oksidasi menjadi $MgCl_{2}$ . Magnesium mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2. Hidrogen (H) pada HCl mengalami reaksi reduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0. Sehingga magnesium (Mg) sebagai reduktor dan HCl sebagai oksidator. Hasil reaksi dari reaksi oksidasi adalah $MgCl_{2}$ dan hasil reduksinya adalah $H_{2}$ .

Pada reaksi (2) logam tembaga tidak dapat larut dalam asam klorida jadi tidak terjadi reaksi redoks.

Jadi, jawaban yang tepat adalah

a. zat yang bertindak sebagai oksidator adalah HCl
b. zat yang bertindak sebagai reduktor adalah $MgCl_{2}$
c. Hasil reaksi dari reaksi oksidasi adalah $MgCl_{2}$ dan hasil reduksinya adalah $H_{2}$ .
d. reaksi redoksnya:

$Oksidasi : Mg \to MgCl_{2} Reduksi : 2 HCl \to H_{2}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut benar untuk reaksi: KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O kecuali ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi pada reaksi berikut: SnCl 2 + I 2 + 2 HCl → SnCl 4 + 2 HI

1rb+

4.2

Jawaban terverifikasi