Roboguru

Pada reaksi redoks:     Bilangan oksidasi X mengalami perubahan dari ... menjadi ....

Pertanyaan

Pada reaksi redoks:
 

begin mathsize 14px style XO subscript 2 and 4 H Cl yields XCl subscript 2 and 2 H subscript 2 O and Cl subscript 2 end style
 

Bilangan oksidasi X mengalami perubahan dari ... menjadi ....

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan bilok antara lain sebagai berikut>

  1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.
  2. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.

Biloks X pada XO subscript 2 senyawa sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space X plus 2 cross times O end cell equals 0 row cell biloks space X plus 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space X plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space X end cell equals cell plus 4 end cell end table
 

Biloks X pada XCl subscript 2 senyawa sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space X plus 2 cross times Cl end cell equals 0 row cell biloks space X plus 2 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space X plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space X end cell equals cell plus 2 end cell end table
 

Maka, bilangan oksidasi X mengalami perubahan dari +4 menjadi +2.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Khikmatun

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Nilai bilangan oksidasi dari S di dalam adalah...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 3 end style

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 xbiloks space Na right parenthesis plus biloks space S plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 x 1 right parenthesis plus biloks space S plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 plus biloks space S minus sign 6 end cell equals 0 row cell biloks space S minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table 

 

Jadi, nilai bilangan oksidasi dari S di dalam begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 3 end style adalah +4.

1

Roboguru

Hubungan yang tepat antara atom dan perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi:     adalah ....

Pembahasan Soal:

Dalam reaksi begin mathsize 14px style 2 K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus K Cl O left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style atom Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1 dan +1.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.undefined

0

Roboguru

Perhatikan reaksi-reaksi berikut!    Pasangan reaksi yang mengalami reaksi reduksi dan oksidasi berurutan ditunjukkan oleh angka...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  • Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  • Bilangan oksidasi ion (monoatomik dan poliatomik) sama dengan muatan ionnya.
  • Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa umumnya -2, kecuali di dalam senyawa peroksida. 
  • Jumlah total bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa sama dengan nol.

Untuk mencari yang mengalami reduksi dan oksidasi perlu dicari bilangan oksidasi dari masing-masing atom menurut reaksi diatas mengikuti aturan bilangan oksidasi, maka:
 

  1. Mn O subscript size 14px 4 size 14px rightwards arrow to the power of size 14px minus sign Mn O subscript size 14px 4 to the power of size 14px 2 size 14px minus sign end exponent 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Mn O subscript 4 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times Biloks space O close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses negative sign 8 close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space end cell equals cell space plus 8 end cell row blank blank blank row blank blank cell Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row cell Biloks space Mn space plus space space open parentheses 4 cross times Biloks space O close parentheses end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses close parentheses space end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses negative sign 8 close parentheses space end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space end cell equals cell space plus 6 end cell row blank blank blank end table 

    Bilangan oksidasi Mn turun dari +8 menjadi +6, mengalami reduksi. 
     
  2. Error converting from MathML to accessible text. 
    Unsur bebas Mg memiliki bilangan oksidasi 0
    Ion begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style memiliki bilangan oksidasi +2
    Bilangan oksidasi Mg naik dari 0 menjadi +2, mengalami oksidasi. 

Berdasarkan penjelasan di atas, reaksi nomor 2 dan 3 mengalami reaksi reduksi dan oksidasi secara berturut-turut.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

0

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas karena unsur bebas pasti mengalami perubahan biloks.

 undefined 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi berikut!     Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada reaksi begin mathsize 14px style 2 Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 S open parentheses italic s close parentheses and 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 4 Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style  unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved