Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada reaksi kesetimbangan: NO ( g ) + H 2 ​ O ( g ) ⇌ NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ ( g ) ,harga K c ​ = 0 , 8 . Hitung jumlah mol gas NO yg harus dicampurkan pada 6 mol gas H 2 ​ O dalam volume 1 Literagar menghasilkan 4 mol gas H 2 ​ pada saat setimbang.

Pada reaksi kesetimbangan:

, harga .

Hitung jumlah mol gas NO yg harus dicampurkan pada 6 mol gas  dalam volume 1 Liter agar menghasilkan 4 mol gas  pada saat setimbang.space

Iklan

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

mol gas NO yg harus dicampurkan pada 6 mol gas adalah 14 mol.

mol gas NO yg harus dicampurkan pada 6 mol gas begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O end style adalah 14 mol.space 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Data yang diketahui adalah sebagai berikut: Reaksi: (reaksi setara) n mula-mula = 6 mol V=1 L n setimbang = 4 mol Data yang ditanyakan adalah n NO mula-mula. Langkah yang dilakukan: 1. Menentukan mol setimbang dan 2. Menentukan molaritas dari , ,dan . V larutan adalah 1 L, sehingga nilai M = n. Dengan demikian, M = 4 M M = 4 M M = 2 M 3. Menentukan molaritas NO setimbang dari nilai 4. Menentukan mol NO setimbang 5. Menentukan mol NO mula-mula Jadi, mol gas NO yg harus dicampurkan pada 6 mol gas adalah 14 mol .

Data yang diketahui adalah sebagai berikut:

  • Reaksi: begin mathsize 14px style N O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses equilibrium N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style (reaksi setara)
  • begin mathsize 14px style K subscript c equals 0 comma 8 end style 
  • n begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style mula-mula = 6 mol
  • V=1 L
  • n begin mathsize 14px style H subscript 2 end style setimbang = 4 mol

Data yang ditanyakan adalah n NO mula-mula.

Langkah yang dilakukan:

1. Menentukan mol setimbang begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style

 

2. Menentukan molaritas dari begin mathsize 14px style H subscript 2 end stylebegin mathsize 14px style N O subscript 2 end style, dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style

V larutan adalah 1 L, sehingga nilai M = n. Dengan demikian,

  • begin mathsize 14px style H subscript 2 end style = 4 M
  • begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style = 4 M
  • begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style = 2 M 

3. Menentukan molaritas NO setimbang dari nilai begin mathsize 14px style K subscript c end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets N O close square brackets open square brackets H subscript 2 O close square brackets end fraction end cell row cell 0 comma 8 end cell equals cell fraction numerator left square bracket 4 right square bracket left square bracket 4 right square bracket over denominator open square brackets N O close square brackets left square bracket 2 right square bracket end fraction end cell row cell 0 comma 8 middle dot open square brackets N O close square brackets middle dot 2 end cell equals 16 row cell open square brackets N O close square brackets middle dot 1 comma 6 end cell equals 16 row cell open square brackets N O close square brackets end cell equals cell fraction numerator 16 over denominator 1 comma 6 end fraction end cell row cell open square brackets N O close square brackets end cell equals cell 10 space M end cell end table end style  

4. Menentukan mol NO setimbang

begin mathsize 14px style n double bond M middle dot V n equals 10 space M point 1 space L n equals 10 space mol end style 

5. Menentukan mol NO mula-mula

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space setimbang end cell equals cell left parenthesis n space mula bond mula right parenthesis minus sign n space reaksi end cell row cell n space mula bond mula end cell equals cell n space setimbang and n space reaksi end cell row cell n space mula bond mula end cell equals cell 10 space mol plus 4 space mol end cell row cell n space mula bond mula end cell equals cell 14 space mol end cell end table end style  
 

Jadi, mol gas NO yg harus dicampurkan pada 6 mol gas begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O end style adalah 14 mol.space 

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

67

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada temperatur tinggi, bila gas karbon monoksida bereaksi dengan gas hidrogen akan menghasilkan metanol seperti pada persamaan reaksi berikut ini. CO ( g ) ​ + 2 H 2 ​ ( g ) ​ ⇌ CH 3 ​ OH ( g ) ​ ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia