Roboguru

Pada reaksi :      Bilangan oksidasi  berubah dari ....

Pertanyaan

Pada reaksi :
 

begin mathsize 14px style 4 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 S open parentheses italic s close parentheses and 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 4 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style  

Bilangan oksidasi begin mathsize 14px style S end style berubah dari ....

  1. +2 menjadi 0 dan +4undefined 

  2. +3 menjadi 0 dan +4undefined 

  3. +4 menjadi 0 dan +2undefined 

  4. +5 menjadi +2 dan 0undefined 

  5. +6 menjadi -2 dan +4undefined 

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi S ditentukan berdasarkan aturan biloks berikut. 

  • Biloks unsur bebas = 0
  • Dalam senyawa: biloks golongan IA = +1, IIA = +2, H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1), F = -1, O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2)
  • Jumlah biloks ion = muatannya
  • Jumlah biloks pada senyawa netral = 0

Berdasarkan reaksi redoks berikut, space 

  

Perubahan bilangan oksidasi S yaitu dari +2 menjadi 0, dan +4.


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 19 Mei 2021

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved