Roboguru

Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah ...

Pertanyaan

Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah ...blank subscript blank

  1. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentukblank subscript blank

  2.  Konsentrasi zat – zat dalam campuran reaksi tidak berubahblank subscript blank

  3. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balikblank subscript blank

  4. Mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksiblank subscript blank

  5. Reaksi telah bergantiblank subscript blank

Pembahasan Soal:

Pada suatu reaksi yang telah mencapai keadaan setimbang maka konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah.blank subscript blank

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.blank subscript blank

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kelompokkan reaksi kesetimbangan berikut ke dalam reaksi kesetimbangan homogen atau reaksi kesetimbangan heterogen!   Fe3​O4​(s)+4H2​(g)⇌3Fe(s)+4H2​O(l) CH4​(g)+2S2​(g)⇌3CS2​(g)+4H2​S(g) 4NH3​(g)...

Pembahasan Soal:

  • Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu macam wujud zat, misalnya gas (g) saja atau larutan (aq) saja. Dari reaksi di atas maka yang termasuk kesetimbangan homogen adalah reaksi b dan d.
  • Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai wujud zat, misalnya gas (g), padat (s), cair (l), dan larutan (aq). Dari reaksi di atas maka yang termasuk kesetimbangan heterogen adalah reaksi a dan c.

Jadi, yang termasuk kesetimbangan homogen adalah reaksi b dan d, sedangkan kesetimbangan heterogen terdapat pada reaksi a dan c.

0

Roboguru

Gas  dengan volume 10 mL direaksikan dengan 25 mL gas  membentuk reaksi kesetimbangan: Volume akhir pada saat setimbang adalah 25 mL (diukur pada P dan T yang sama). Volume gas  yang terjadi pada s...

Pembahasan Soal:

Berikut adalah reaksi kesetimbangan pada reaksi di atas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript setimbang end cell equals cell V subscript N subscript 2 end subscript and V subscript H subscript 2 end subscript and V subscript N H subscript 3 end subscript end cell row 25 equals cell open parentheses 10 minus sign x close parentheses plus open parentheses 25 minus sign 3 x close parentheses plus 2 x end cell row 25 equals cell 35 minus sign 2 x end cell row cell 2 x end cell equals 10 row x equals 5 row blank blank blank row cell V subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell open parentheses 10 minus sign x close parentheses equals 10 minus sign 5 equals 5 space mL end cell row cell V subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell open parentheses 25 minus sign 3 x close parentheses equals open parentheses 25 minus sign open parentheses 3 x 5 close parentheses close parentheses end cell row blank equals cell 25 minus sign 15 end cell row blank equals cell 10 space mL end cell row cell V subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell 2 x end cell row blank equals cell 2 x 5 end cell row blank equals cell 10 space mL end cell end table

Dengan demikian, volume gas N H subscript 3 yang terjadi pada saat setimbang adalah 10 mL.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Gas  yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas  di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan:   Pada saat kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 ...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang, dapat digunakan reaksi MRS (mula-mula, bereaksi, sisa). Bagian M (mula-mula) menunjukkan mol atau volume awal pereaksi sebelum reaksi terjadi. Bagian R (bereaksi) menunjukkan mol atau volume masing-masing zat yang bereaksi untuk mencapai kesetimbangan. Bagian S (sisa) menunjukkan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang.

space space space space space space space space space N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space plus space space space space 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space space 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses M space space space space space space 20 space mL space space space space space space space space space space space 25 space mL space space space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space space space space minus sign x space mL space space space space space space space space minus sign 3 x space mL space space space space space space space space space space space plus 2 x space mL space space space space end enclose space space space S space space space left parenthesis 20 minus sign x right parenthesis space mL space space left parenthesis 25 minus sign 3 x right parenthesis space mL space space space space space space space space space space 2 x space mL 
 

Volume zat pada saat bereaksi dipengaruhi oleh koefisien zat tersebut. Tanda minus open parentheses negative sign close parentheses pada sisi zat pereaksi artinya zat pereaksi berkurang, tanda positif (+) pada sisi zat hasil reaksi artinya zat hasil reaksi bertambah (terbentuk).

  •  Menghitung nilai x

    V subscript N subscript 2 end subscript and V subscript H subscript 2 end subscript and V subscript N H subscript 3 end subscript double bond V space sistem space pada space kesetimbangan left parenthesis 20 minus sign x right parenthesis plus left parenthesis 25 minus sign 3 x right parenthesis plus 2 x equals 40 space mL 45 minus sign 2 x equals 40 space mL 5 space mL equals 2 x x equals 2 comma 5 space mL  
     
  • Menghitung volume masing-masing gas pada saat kesetimbangan

    V subscript N subscript 2 end subscript equals open parentheses 20 minus sign x close parentheses space mL V subscript N subscript 2 end subscript equals open parentheses 20 minus sign 2 comma 5 close parentheses space mL V subscript N subscript 2 end subscript equals 17 comma 5 space mL   V subscript H subscript 2 end subscript equals open parentheses 25 minus sign 3 x close parentheses space mL V subscript H subscript 2 end subscript equals open parentheses 25 minus sign 3 open parentheses 2 comma 5 close parentheses close parentheses space mL V subscript H subscript 2 end subscript equals open parentheses 25 minus sign 7 comma 5 close parentheses space mL V subscript H subscript 2 end subscript equals 17 comma 5 space mL   V subscript N H subscript 3 end subscript equals 2 x space mL V subscript N H subscript 3 end subscript equals 2 open parentheses 2 comma 5 close parentheses space mL V subscript N H subscript 3 end subscript equals 5 space mL 


Jadi, komposisi zat N subscript bold 2 bold comma bold space H subscript bold 2 bold comma bold space bold dan bold space N H subscript bold 3 pada saat setimbang berturut-turut adalah 17,5 mL; 17,5 mL; dan 5 mL.space space space

0

Roboguru

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan (Kc​) reaksi berikut: Pembentukan belerang trioksida.

Pembahasan Soal:

Guldberg dan Waage mengemukakan hukum kesetimhangan dalam reaksi kesetimbangan kimia sebagai berikut:

"Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap". 

Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan Kc. Spesi yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq).

Sehingga, persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi pembentukan belerang trioksida (SO3) sebagai berikut:


2 S open parentheses italic s close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space space space space space open parentheses reaktan close parentheses space space space space space space space space open parentheses produk close parentheses K subscript c equals open square brackets produk close square brackets to the power of koefisien over open square brackets reaktan close square brackets to the power of koefisien K subscript c equals open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared over open square brackets O subscript 2 close square brackets cubed


Dengan demikian, persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi pembentukan belerang trioksida (SO3) adalah Kc=[O2]3[SO3]2.

0

Roboguru

Pada suhu , nilai K dari reaksi:  adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter; 0,4 mol NO direaksikan dengan . Jika saat setimbang terbentuk  sebesar 0,1 mol; gas  mula-mula sebesar ... mol.

Pembahasan Soal:

Fenomena tetapan kesetimbangan ditemukan oleh Cato Maximillan dan Peter Waage pada tahun 1866 yang dikenal dengan Hukum Aksi Massa. Menurut Waage, pada suhu tetap berlaku hukum kesetimbangan yang berbunyi: “Pada reaksi kesetimbangan, hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap, pada suhu tetap."

Pada suhu T space degree C, nilai K dari reaksi:
2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses adalah 12,5.

Dalam ruang 1 liter; 0,4 mol NO direaksikan dengan O subscript 2 dan saat setimbang terbentuk N subscript 2 O subscript 4 sebesar 0,1 mol. 

Dimisalkan O subscript 2 mula-mula sebesar x, maka reaksinya sebagai berikut:

 

Setelah itu dicari konsentrasi dari masing-masing zat pada reaksi:

open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets space equals space n over V open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets N subscript bold 2 O subscript bold 4 bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 1 bold space italic M  open square brackets O subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets O subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator x minus sign 0 comma 1 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets O subscript bold 2 bold close square brackets bold space bold equals bold space italic x bold minus sign bold 0 bold comma bold 1 bold space italic M  open square brackets N O close square brackets space equals space n over V open square brackets N O close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets N O bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 3 bold space italic M 

Tetapan Kesetimbangan dari reaksi tersebut pada suhu yang tetap adalah 12,5. Untuk mencari x, maka menggunakan persamaan tetapan kesetimbangan tersebut, diuraikan sebagai berikut:

space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space K space equals fraction numerator open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets over denominator open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction space space space space space space space space space space space space space space space 12 comma 5 space equals fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis squared left parenthesis x minus sign 0 comma 1 right parenthesis end fraction space space space 12 comma 5 left parenthesis x minus sign 0 comma 1 right parenthesis space equals space fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis squared end fraction space space 12 comma 5 x space minus sign space 12 comma 5 space equals space 10 over 9 space space space space space space space space space space space space space 12 comma 5 x space equals space fraction numerator 10 over denominator 9 space end fraction plus 12 comma 5 space space space space space space space space space space space space space 12 comma 5 x space equals 13 comma 61 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space x space equals space fraction numerator 13 comma 61 over denominator 12 comma 5 end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space x space equals 1 comma 08 space mol 

Nilai x adalah 1,08 mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved