Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 diperoleh 0,225 gram aluminium. Jumlah listrik yang diperoleh adalah .... (Diketahui A r O = 16 dan Al = 27)

Pada elektrolisis leburan $Al_{2} O_{3}$ diperoleh 0,225 gram aluminium. Jumlah listrik yang diperoleh adalah .... (Diketahui $A_{r}$ O = 16 dan Al = 27)

638,60 Coloumb $\;$
804,17 Coloumb $\;$
1608,33 Coloumb $\;$
2412,5 Coloumb $\;$
3860000 Coloumb $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Hukum Faraday 1 merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Reaksi pada sel elektrolisis: Reaksi Katoda Anoda = = = Al 2 O 3 → 2 Al 3 + + 3 O 2 Al 3 + ( a q ) + 3 e → Al ( s ) ∥ × 4 2 O 2 − ( a q ) → O 2 ( g ) + 4 e ∥ × 3 Menyamakan muatan elektron: Katoda Anoda = = 4 Al 3 + ( a q ) + 12 e → 4 Al ( s ) 6 O 2 − ( a q ) → 6 O 2 ( g ) + 12 e Menghitung mol aluminium: mol Al = = = Ar gr 27 0 , 225 gr 0 , 0083 mol Menghitung mol elektron dengan perbandingan koefisien: mol e = = = = koefisien Al koefisien e × mol Al 4 12 × 0 , 0083 0 , 025 mol 0 , 025 F Menghitung jumlah listrik (Q): Q = = 0 , 025 F × 96500 Coloumb 2415 , 5 C Dengan demikian, jumlah listrik yang diperoleh adalah adalah 2415,5 Coloumb. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Hukum Faraday 1 merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.

Reaksi pada sel elektrolisis:

$Reaksi Katoda Anoda = = = Al_{2} O_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 O_{2} Al^{3 +} (a q) + 3 e \to Al (s) ∥ \times 4 2 O^{2 -} (a q) \to O_{2} (g) + 4 e ∥ \times 3$

Menyamakan muatan elektron:

$Katoda Anoda = = 4 Al^{3 +} (a q) + 12 e \to 4 Al (s) 6 O^{2 -} (a q) \to 6 O_{2} (g) + 12 e$

Menghitung mol aluminium:

$mol Al = = = \frac{gr}{Ar} \frac{0 , 225 gr}{27} 0, 0083 mol$

Menghitung mol elektron dengan perbandingan koefisien:

$mol e = = = = \frac{koefisien e}{koefisien Al} \times mol Al \frac{12}{4} \times 0, 0083 0, 025 mol 0, 025 F$

Menghitung jumlah listrik (Q):

$Q = = 0, 025 F \times 96500 Coloumb 2415, 5 C$

Dengan demikian, jumlah listrik yang diperoleh adalah adalah 2415,5 Coloumb.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi