Roboguru

Pada elektrolisis larutan  terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif (Ar) logam L adalah ....

Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan LSO subscript 4 terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif (Ar) logam L adalah ....

  1. 28space 

  2. 42space 

  3. 56space 

  4. 70space 

  5. 84space 

Pembahasan Soal:

Pada reaksi elektrolisis, kation akan mengalami reaksi reduksi dan anion akan mengalami reaksi oksidasi.  Anion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent tidak mengalami reaksi oksidasi, namun yang teroksidasi adalah airnya. Reaksi elektrolisis larutan LSO subscript 4 yaitu :


Katode space colon space L to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields L open parentheses italic s close parentheses Anode space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 


Setarakan elektron pada katode dan anode


Katode space colon space 2 L to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e yields 2 L open parentheses italic s close parentheses Anode space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
 


Pada katode terbentuk endapan logam L, dan di anode terbentuk larutan asam dan gas oksigen. Larutan asam yang terbentuk di anode akan dinetralkan oleh basa NaOH.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row blank equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 


dengan perbandingan koefisien, maka dapat dicari mol dari logam L.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space L end cell equals cell fraction numerator koef space L over denominator koef space e end fraction cross times mol space e end cell row blank equals cell 2 over 4 cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table 


maka Ar dari logam L 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ar space L end cell equals cell massa over mol end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 28 space gram over denominator 0 comma 005 space mol end fraction end cell row blank equals cell 56 space gram forward slash mol end cell end table 


Ar dari logam L adalah 56.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dua liter larutan  dielektrolisis dengan muatan listrik 965 coulomb. Pada akhir proses elektrolisis pH larutan menjadi...

Pembahasan Soal:

Pengukuran pH larutan dapat dilakukan dengan menggunakan hukum Faraday untuk mencari mol larutan terlebih dahulu.


1 space F equals 1 space mol space italic e to the power of minus sign equals 96.500 space C


Jika pada soal terdapat 965 coulomb, maka terdapat:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space italic e to the power of minus sign end cell equals cell begin inline style fraction numerator 965 over denominator 96.500 end fraction end style end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol end cell end table


Reaksi elektrolisis yang menghasilkan H to the power of plus sign forward slash O H to the power of minus sign ada pada katode karena kation dari larutan Na O H adalah Na to the power of plus sign (yang bereaksi adalah air). Reaksi pada katode adalah sebagai berikut:


2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses plus 2 italic e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Menggunakan perbandingan koefisien, maka mol O H to the power of minus sign sama dengan mol elektron yaitu 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell begin inline style mol over V end style end cell row blank equals cell begin inline style 10 to the power of negative sign 2 end exponent over 2 end style end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus log space 5 end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan arus 20 A selama 965 s, terjadi reaksi berikut.   Perhatikan data berikut. Reaksi tersebut terjadi pada katode. Listrik yang diperlukan 0,2 F....

Pembahasan Soal:

Cek satu per satu pernyataan pada soal.

Pernyataan 1:

Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi sehingga reaksi terjadi pada katode. Pernyataan benar.

Pernyataan 2:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Muatan space listrik end cell equals cell fraction numerator It over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 20 cross times 965 over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table  

Pernyataan benar.

Pernyataan 3:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals It row blank equals cell 20 cross times 965 end cell row blank equals cell 19.300 space C end cell end table 

Pernyataan benar.

Pernyataan 4:

n space e to the power of minus sign double bond F equals 0 comma 2 space mol 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space e to the power of minus sign end cell equals cell n cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 1 comma 204 cross times 10 to the power of 23 end cell end table 

Pernyataan benar.


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Arus listrik 1,58 A dialirkan secara seri ke dalam tiga larutan:  selama 3,54 jam. Hitung massa setiap logam yang diendapkan pada katode.

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal di atas kita dapat menggunakan Hukum Faraday I yaitu jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Massa ekuivalen suatu ion logam merupakan perbandingan massa atom relatif dengan muatan ionnya open parentheses A subscript r over n close parentheses.

Menentukan n masing-masing logam

Reaksi penguraian ketiga larutan tersebut adalah sebagai berikut:

Ag N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis comma space n equals 1 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis comma space n equals 2 Fe open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis comma space n equals 3 
 

Menentukan massa Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Ag end cell equals cell fraction numerator A subscript r cross times I cross times t over denominator n cross times 96.500 end fraction end cell row cell m subscript Ag end cell equals cell fraction numerator 108 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 comma 58 space A cross times 3 comma 54 cross times 3.600 space detik over denominator 1 cross times 96.500 end fraction end cell row cell m subscript Ag end cell equals cell 22 comma 54 space gram end cell end table 
 

Menentukan massa setiap logam yang diendapkan pada katoda

Sesuai Hukum Faraday II maka kita dapat mencari massa masing-masing logam dengan menggunakan rumus massa ekuivalen yaitu sebagai berikut:

Menentukan massa Cu

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Ag colon m subscript Cu colon m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator A subscript r space Ag over denominator n subscript Ag end fraction colon fraction numerator A subscript r space Cu over denominator n subscript Cu end fraction colon fraction numerator A subscript r space Fe over denominator n subscript Fe end fraction end cell row cell m subscript Ag over m subscript Cu end cell equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator A subscript r space Ag over denominator n subscript Ag end fraction end style over denominator begin display style bevelled fraction numerator A subscript r space Cu over denominator n subscript Cu end fraction end style end fraction end cell row cell fraction numerator 22 comma 54 space gram over denominator m subscript Cu end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent forward slash 1 end style over denominator begin display style 63 comma 5 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent forward slash 2 end style end fraction end cell row cell fraction numerator 22 comma 54 space gram over denominator m subscript Cu end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 end style over denominator begin display style 31 comma 75 end style end fraction end cell row cell m subscript Cu end cell equals cell fraction numerator 22 comma 54 space gram cross times 31 comma 75 over denominator 108 end fraction end cell row cell m subscript Cu end cell equals cell 6 comma 63 space gram end cell end table  

Menentukan massa Fe

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Ag colon m subscript Cu colon m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator A subscript r space Ag over denominator n subscript Ag end fraction colon fraction numerator A subscript r space Cu over denominator n subscript Cu end fraction colon fraction numerator A subscript r space Fe over denominator n subscript Fe end fraction end cell row cell m subscript Ag over m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator A subscript r space Ag over denominator n subscript Ag end fraction end style over denominator begin display style bevelled fraction numerator A subscript r space Fe over denominator n subscript Fe end fraction end style end fraction end cell row cell fraction numerator 22 comma 54 space gram over denominator m subscript Fe end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent forward slash 1 end style over denominator begin display style 56 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent forward slash 3 end style end fraction end cell row cell fraction numerator 22 comma 54 space gram over denominator m subscript Fe end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 end style over denominator begin display style 18 comma 67 end style end fraction end cell row cell m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator 22 comma 54 space gram cross times 18 comma 67 over denominator 108 end fraction end cell row cell m subscript Fe end cell equals cell 3 comma 89 space gram end cell end table 

Jadi massa setiap logam yang diendapkan pada katode adalah sebagai berikut:

  • massa Ag yang diendapkan adalah 22,54 gram,
  • massa Cu yang diendapkan adalah 6,63 gram,
  • massa Fe yang diendapkan adalah 3,89 gram.space 

1

Roboguru

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah.. (Ar Na= 23, Cl = 35,5)

Pembahasan Soal:

R e a k s i space p a d a space k a t o d a colon space N a to the power of plus space plus space e space rightwards arrow space N a  W space equals space fraction numerator A r space N a space x space t space x space i over denominator 96500 space x space n space N a end fraction space equals space fraction numerator 23 space x space 30 space x space 60 space x space 10 over denominator 96500 end fraction

0

Roboguru

Dua liter larutan  dielektrolisis selama beberapa saat. Jika muatan listrik yang digunakan sebanyak  dan volume laruran dianggap tetap, pH larutan di anode adalah...

Pembahasan Soal:

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksispaceelektrolisis.

Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksispace(Inert/Tidak Aktif)

Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina open parentheses Pt close parentheses dan karbon open parentheses C close parentheses point 

  • Ketentuan di Katode
    Golongan utama, yang direduksi H subscript 2 O point 
    2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
  • Ketentuan di Anode
    Yang mengandung O space left parenthesis S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent comma N O subscript 3 to the power of minus sign comma space Cl O subscript 4 to the power of minus sign right parenthesis, yang dioksidasi H subscript 2 O point
    2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus open parentheses italic a italic q close parentheses plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 4 italic e

Pada reaksi elektrolisis larutan Na N O subscript 3, maka reaksi yang terbentukspaceadalah

Error converting from MathML to accessible text.

Error converting from MathML to accessible text. 

Hukum I Faraday menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisisspaceberlangsung.

  • Menghitung mol elektron

mol space elektron double bond F equals 0 comma 2 space mol 

  • Menghitung mol H to the power of plus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space H to the power of plus sign end cell equals cell fraction numerator koef space H to the power of plus sign over denominator koef space elektron space end fraction cross times mol space elektron end cell row blank equals cell 4 over 4 cross times 0 comma 2 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table 

  • Menghitung konsentrasi H to the power of plus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell mol over volume end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 2 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 space end exponent M end cell end table

  • Menghitung pH larutan di anode

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space H to the power of plus sign end cell row blank equals cell log space 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals 1 end table

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceB.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved