Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 digunakan arus listrik sebanyak 0,6 Faraday, maka banyaknya gas oksigen yang dihasilkan di anoda jika diukur pada saat 1 liter gas NO (Mr = 30) massanya 7,5 gram adalah...

Pada elektrolisis larutan $CuSO_{4}$ digunakan arus listrik sebanyak 0,6 Faraday, maka banyaknya gas oksigen yang dihasilkan di anoda jika diukur pada saat 1 liter gas $NO$ (Mr = 30) massanya 7,5 gram adalah...

0,6 liter
2,4 liter
4,8 liter
5,60 liter
6,72 liter

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

karena pada larutan terdapat anion (ion sisa asam oksi) maka yang teroksidasi di anoda adalah air ( ). Ketentuan dalam hukum Faraday "1 mol elektron = 1Faraday". Sehingga jika terdapat 0,6 Faraday = 0,6 mol elektron, dengan persamaan reaksi sebagai berikut: Didapat mol gas dari perbandingan koefisien, Sehingga volume gas yang dihasilkan di anoda adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Cu S O subscript 4 yields Cu to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent

karena pada larutan Cu S O subscript 4 terdapat anion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent (ion sisa asam oksi) maka yang teroksidasi di anoda adalah air ( H subscript 2 O ). Ketentuan dalam hukum Faraday "1 mol elektron = 1 Faraday". Sehingga jika terdapat 0,6 Faraday = 0,6 mol elektron, dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

Didapat mol gas O subscript 2 equals 0 comma 15 space mol dari perbandingan koefisien,

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript over V subscript NO end cell equals cell n subscript O subscript 2 end subscript over n subscript NO end cell row cell fraction numerator V subscript O subscript 2 end subscript over denominator 1 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 15 space mol over denominator open parentheses begin display style bevelled fraction numerator 7 comma 5 over denominator 30 end fraction end style close parentheses space mol end fraction end cell row cell V subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 6 space L end cell end table$

Sehingga volume gas O subscript 2 yang dihasilkan di anoda adalah 0 comma 6 space L .

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume gas yang terbentuk di anode, jika larutan KNO 3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 10 ampere!

166

4.0

Jawaban terverifikasi