Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ​ digunakan arus listrik sebanyak 0,6 Faraday, maka banyaknya gas oksigen yang dihasilkan di anoda jika diukur pada saat 1 liter gas NO (Mr = 30) massanya 7,5 gram adalah...

Pada elektrolisis larutan digunakan arus listrik sebanyak 0,6 Faraday, maka banyaknya gas oksigen yang dihasilkan di anoda jika diukur pada saat 1 liter gas (Mr = 30) massanya 7,5 gram adalah...

  1. 0,6 liter

  2. 2,4 liter

  3. 4,8 liter

  4. 5,60 liter

  5. 6,72 liter

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

karena pada larutan terdapat anion (ion sisa asam oksi) maka yang teroksidasi di anoda adalah air ( ). Ketentuan dalam hukum Faraday "1 mol elektron = 1Faraday". Sehingga jika terdapat 0,6 Faraday = 0,6 mol elektron, dengan persamaan reaksi sebagai berikut: Didapat mol gas dari perbandingan koefisien, Sehingga volume gas yang dihasilkan di anoda adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Cu S O subscript 4 yields Cu to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent


karena pada larutan Cu S O subscript 4 terdapat anion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent (ion sisa asam oksi) maka yang teroksidasi di anoda adalah air (H subscript 2 O). Ketentuan dalam hukum Faraday "1 mol elektron = 1 Faraday". Sehingga jika terdapat 0,6 Faraday = 0,6 mol elektron, dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

 
anoda colon space 2 H subscript 2 O yields 4 O H to the power of minus sign and space space space space O subscript 2 space space space space space plus space space space 4 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space begin inline style 1 fourth end style middle dot 0 comma 6 space mol space space space space space 0 comma 6 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 15 space mol


Didapat mol gas O subscript 2 equals 0 comma 15 space mol dari perbandingan koefisien,


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript over V subscript NO end cell equals cell n subscript O subscript 2 end subscript over n subscript NO end cell row cell fraction numerator V subscript O subscript 2 end subscript over denominator 1 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 15 space mol over denominator open parentheses begin display style bevelled fraction numerator 7 comma 5 over denominator 30 end fraction end style close parentheses space mol end fraction end cell row cell V subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 6 space L end cell end table


Sehingga volume gas O subscript 2 yang dihasilkan di anoda adalah 0 comma 6 space L.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

141

5.0 (1 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

365

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia