Roboguru

Pada elektrolisis larutan dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan Cu S O subscript 4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mgspace

  1. 317,5space

  2. 635,0space

  3. 952,5space

  4. 1.270space

  5. 1.905space

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal ini dapat menggunakan hukum faraday I dan II yang menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan dalam hidrolisis berbanding lurus dengan mol elektron dan massa equivalen zat. Maka soal ini dapat diselesaikan dengan rumus sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row G equals cell Ar over e cross times fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times fraction numerator 2 cross times 965 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 635 space gram end cell row blank equals cell 635 space mg end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut maka massa zat yang dihasilkan adalah 635 miligram.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Bila ke dalam larutan dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka di katode akan didapat logam Ni seberat …

Pembahasan Soal:

Soal ini terkait dengan hukum faraday. Hukum faraday menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekuivalen dan muatan listrik dalam elektron. Untuk mengetahui massa zat di katode, maka kita perlu mengetahui terlebih dahulu reaksi yang terjadi di katode. Reaksi yang terjadi di katode adalah sebagai berikut.


Ni S O subscript 4 yields Ni to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent katode colon space Ni to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Ni


Untuk mencari massa Nikel di katode adalah sebagai berikut. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell Ar over e cross times F end cell row blank equals cell 59 over 2 cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 2 comma 95 space g end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka dikatode akan didapatkan logam Ni seberat 2,95 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space

Roboguru

Pada elektrolisis larutan dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak Ar Ag = 108 yang dendapkan pada katode adalah … gram

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung massa zat yang dihasilkan digunakan hukum faraday dengan persamaan sebagai berikut. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell fraction numerator Ar space Ag over denominator e end fraction cross times F end cell row blank blank blank end table

dengan 

W = berat zat
Ar Ag = massa atom relatif Ag
e = mol elektron
F = muatan listrik

Reaksi yang terjadi adalah.


Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag


Oleh karena itu, massa yang dihasilkan adalah.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell 108 over 1 cross times 0 comma 05 end cell row blank equals cell 5 comma 4 space gram end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka massa zat yang dihasilkan adalah 5,4 gram. 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

Roboguru

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan  selama 2 jam… (Ar Ag = 108)

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal ini dapat menggunakan hukum faraday I dan II yang menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan dalam hidrolisis berbanding lurus dengan mol elektron dan massa equivalen zat. Maka soal ini dapat diselesaikan dengan rumus sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row G equals cell Ar over e cross times fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 108 over 1 cross times fraction numerator 5 cross times 7200 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 40 comma 29 space gram end cell end table
 

Berdasarkan perhitungan tersebut maka massa zat yang dihasilkan adalah 40,29 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Pada elektrolisis larutan  dengan elektrode karbon, diperlukan muatan listrik sebesar 0,05 Faraday. Jika  Ag = 108, maka massa perak yang diendapkan adalah ...

Pembahasan Soal:

Pada proses elektrolisis, banyaknya perubahan kimia yang dihasilkan berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir. Fakta ini ditemukan oleh Michael Faraday pada tahun 1834. Jumlah zat pereaksi yang diperlukan atau jumlah zat yang terbentuk selama proses elektrolisis berhubungan dengan massa molar zat, jumlah listrik yang digunakan, dan jumlah elektron yang dipindahkan pada reaksi elektroda. Pernyataan ini kemudian dikenal sebagai hukum Faraday I dan hukum Faraday II.space

Hukum Faraday I berbunyi menyatakan bahwa massa zat yang dilepaskan selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan, sedangkan hukum Faraday II menyatakan bahwa massa zat yang terbentuk pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat digunakan hukum Faraday I untuk mencari massa zat yang diendapkan pada katode. Perhitungan massa zat yang mengendap pada katode adalah sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell italic e cross times F end cell row W equals cell A subscript r over italic n cross times F end cell row W equals cell 108 over 1 cross times 0 comma 05 space F end cell row W equals cell 5 comma 4 space g end cell end table 


Dengan demikian, maka massa perak yang diendapkan adalah sebanyak 5,4 gram.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

Roboguru

Arus listrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan Co(NO3​)2​. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16)

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday I menyatakan bahwa : "Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis".

Untuk menyelesaikan soal diatas, maka perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi (biloks) dari kobalt (Co) yaitu:


Co(NO3)2Co2++2NO3Co2++2eCo


Bilangan oksidasi Co adalah +2, maka massa zat (w) yang terbentuk pada katode yaitu:


tew=====2jam=7200sbiloksAr=259=29,596500e×i×t9650029,5×0,2×72000,44g


Dengan demikian, massa logam kobalt yang mengendap di katode adalah sebanyak 0,44 g. 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved