Roboguru

Pada , 2 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam air sehingga bervolume 100 mL. Jika tekanan osmotik larutan tersebut 1,427 atm, berapa massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut?

Pertanyaan

Pada 25 degree C, 2 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam air sehingga bervolume 100 mL. Jika tekanan osmotik larutan tersebut 1,427 atm, berapa massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut?

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 1 comma 427 end cell equals cell begin inline style 2 over Mr end style cross times begin inline style 1000 over 100 end style cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 25 plus 273 right parenthesis end cell row Mr equals cell 332 comma 01 end cell row blank almost equal to 332 end table


Jadi, massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adalah 332.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tekanan osmosis dapat digunakan untuk menentukan berat molekul suatu senyawa dan umumnya digunakan untuk menghitung massa protein. Jika 1,00 gram protein dilarutkan dalam 100 ml air, tekanan osmosisny...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari massa molekul protein dari tekanan osmosis dapat menggunakan rumus:


begin mathsize 14px style pi double bond M cross times R cross times T pi double bond tekanan space osmotik R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent T double bond suhu space open parentheses K close parentheses end style


Langkah pertama, menghitung Molaritas (M):


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell 92 comma 90 space mmHg equals 0 comma 122 space atm end cell row T equals cell 25 degree C equals 298 space K end cell row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 0 comma 122 space atm end cell equals cell M cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end cell row M equals cell fraction numerator 0 comma 122 space atm over denominator 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 M end cell row blank blank blank end table end style


Langkah kedua, menghitung begin mathsize 14px style M subscript r end style dari Molaritas dan mol:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 100 space ml equals 0 comma 1 space L end cell row massa equals cell 1 comma 00 space g end cell row M equals cell n over V end cell row cell 0 comma 005 space M end cell equals cell fraction numerator n over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 005 space M over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0005 space mol end cell row blank blank blank row n equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 0005 space mol end cell equals cell fraction numerator 1 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 0 comma 0005 space mol end fraction end cell row blank equals 2000 end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1

Roboguru

Dua gelas kimia, A dan B diisi dengan air suling sebanyak 100 mL, kemudian ke dalam gelas kimia A dilarutkan 18 gram glukosa, , dan ke dalam gelas B dilarutkan 5,85 gram serbuk garam dapur, NaCl. Untu...

Pembahasan Soal:

Perhitungan jumlah zat:
18 g begin mathsize 12px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style= (18 g)/180 g/mol)
18 g begin mathsize 12px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style= 0,1 mol
Jumlah partikel C6H12O6 (nonelektrolit) = 0,1 mol
 

5,85 g NaCl = (5,85 g)/(58,5 g/mol)
5,85 g NaCl = 0,1 mol
Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 2 × 0,1 mol
Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 0,2 mol

 

Sehingga dari data dapat disimpulkan melalui tabel:

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

 

0

Roboguru

Sebanyak 6,4 gram naftalena () dilarutkan ke dalam benzena hingga volume larutan 100 mL. Hitung tekanan osmosis yang terjadi pada suhu .

Pembahasan Soal:

Diketahui:

  • Benzena = larutan nonelektrolit
  • R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell left parenthesis 273 plus 27 right parenthesis space K end cell row blank equals cell 300 space K end cell end table 

Menentukan tekanan osmosis:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row blank equals cell n over V cross times R cross times T end cell row blank equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 6 comma 4 over denominator 128 end fraction over denominator 0 comma 1 end fraction cross times 0 comma 082 cross times 300 end cell row blank equals cell 12 comma 3 space atm end cell end table 

Oleh karena itu, tekanan osmosis larutan adalah 12,3 atm.

Jadi, jawaban yang benar tekanan osmosis adalah 12,3 atm.

0

Roboguru

Pada suhu , glukosa , sebanyak 7,2 gram di larutkan dalam air sampai volumenya 400 mL, . Tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar …

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space glukosa end cell equals cell m subscript glukosa over M subscript r space glukosa end subscript cross times fraction numerator 1.000 over denominator V subscript larutan end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 2 space g over denominator 180 space g point mol end fraction cross times fraction numerator 1.000 over denominator 400 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style 


Glukosa merupakan larutan nonelektrolit, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis space K end cell row blank equals cell 2 comma 46 space atm end cell end table end style 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Jika massa jenis larutan glukosa ; tentukan tekanan osmotik larutan glukosa pada suhu  yang memiliki konsentrasi berikut.  a.   Molalitas 0,25 m b.   Kadar 30%

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. 

Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik. Peristiwa bergeraknya partikel (molekul/ion) dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel disebut osmosis. Tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses adalah tekanan yang digunakan untuk melawan peristiwa osmosis. 

pi double bond M cross times R cross times T 

dengan

        M = molaritas larutan (M)
        R = tetapan gas ideal left parenthesis 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis, dan
        T = suhu mutlak (K)

a. Tekanan osmotik larutan gula 0,25 m

  1. Menghitung volume larutan

    m double bond n subscript glukosa cross times 1000 over P P equals fraction numerator n subscript glukosa cross times 1000 over denominator m end fraction P equals fraction numerator n subscript glukosa cross times 1000 over denominator 0 comma 25 space m end fraction P equals 4000 cross times n subscript glukosa   n subscript glukosa equals m subscript glukosa over italic M subscript r m subscript glukosa double bond n subscript glukosa cross times italic M subscript r m subscript glukosa double bond n subscript glukosa cross times 180   m subscript larutan double bond m subscript glukosa and P m subscript larutan equals left parenthesis 180 plus 4000 right parenthesis cross times n subscript glukosa m subscript larutan equals 4180 cross times n subscript glukosa   V subscript larutan equals m subscript larutan over rho V subscript larutan equals fraction numerator 4180 cross times n subscript glukosa over denominator 1 comma 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent end fraction V subscript larutan equals left parenthesis 3800 cross times n subscript glukosa right parenthesis space mL  

     
  2. Menghitung molaritas larutan glukosa

    M double bond n subscript glukosa cross times 1000 over V subscript larutan M double bond n subscript glukosa cross times fraction numerator 1000 over denominator 3800 cross times n subscript glukosa end fraction M equals 0 comma 26 space M  

     
  3. Menghitung tekanan osmotik larutan glukosa

    pi double bond M cross times R cross times T pi equals 0 comma 26 space M cross times 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 27 degree C plus 273 right parenthesis space K pi equals 6 comma 40 space atm  


b. Tekanan osmotik larutan gula dengan kadar 30%

  1. Menghitung massa glukosa dan volume larutan

    30 percent sign space glukosa space open parentheses bevelled m over m close parentheses equals fraction numerator 30 space g space glukosa over denominator 100 space g space larutan end fraction  m subscript glukosa equals 30 space g m subscript larutan equals 100 space g   V subscript larutan equals m subscript larutan over rho V subscript larutan equals fraction numerator 100 space g over denominator 1 comma 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent end fraction V subscript larutan equals 90 comma 91 space mL 

     
  2. Menghitung molaritas larutan gula

    M equals m subscript glukosa over italic M subscript r cross times 1000 over V subscript larutan M equals fraction numerator 30 space g over denominator 180 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 90 comma 91 space mL end fraction M equals 1 comma 83 space M 

     
  3. Menghitung tekanan osmotik larutan gula

    pi double bond M cross times R cross times T pi equals 1 comma 83 space M cross times 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 27 degree C plus 273 right parenthesis space K pi equals 45 comma 02 space atm 


Jadi, tekanan osmotik larutan gula 0,25 m adalah 6,40 atm, dan tekanan osmotik larutan gula 30% adalah 45,02 atm.space space space

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved