Nomor atom suatu unsur A dan X berturut-turut adalah 11 dan 17. Jika kedua atom tersebut membentuk senyawa, maka molekul senyawa tersebut ... Terbentuk dari unsur logam A dan unsur nonlogam X. Membentuk senyawa AX 2 ​ . Berikatan ionik. Memiliki empat pasang elektron ikatan.

Pembahasan

Konfigurasi elektron: 11 ​ A = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 17 ​ X = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, maka: Unsur A terletak pada golongan lA (ns 1 ), maka unsur A merupakan logam. Unsur X terletak pada golongan VIlA (ns 2 np 5 ), maka unsur X merupakan nonlogam ( pernyataan (1) benar ). Untuk mencapai stabil, atom A melepaskan 1 elektron valensinya membentuk kation A + , sedangkan atom X menerima 1 elektron sehingga membentuk anion X - . Kation A + dan anion X - saling berikatan melalui ikatan ionik sehingga membentuk senyawa AX. ( pernyataan (2) salah, pernyataan (3)benar ) Senyawa AX terbentuk karena tarikmenarik elektrostatis antara kation A + dan anion X - , bukan karena penggunaan bersama pasangan elektron. ( pernyataan (4) salah ) Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah B.