Roboguru

Molekul oksigen (Mr =32) di atmosfer Bumi memiliki kecepatan efektif sekitar 500 m/s.  Kecepatan efektif molekul helium (Mr = 4) di atmosfer Bumi kira-kira sebesar...

Pertanyaan

Molekul oksigen (Mr =32) di atmosfer Bumi memiliki kecepatan efektif sekitar 500 m/s.  Kecepatan efektif molekul helium (Mr = 4) di atmosfer Bumi kira-kira sebesar... space

  1. 180 m/sspace

  2. 1000 m/s space

  3. 1400 m/s space

  4. 2000 m/s space

  5. 4000 m/s space

Pembahasan Soal:

Diketahui :

Mr O = 32
vrms O = 500 m/s
Mr He = 4

Maka kecepatan efektif molekul Helium di atmosfer bumi dapat ditentukan dengan persamaan kecepatan efektif rata-rata gas 

v space equals square root of fraction numerator 3 R T over denominator M r end fraction end root

dengan menggunakan perbandingan kecepatan efektif rata rata gas Oksigen dan Helium, maka didapat 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator v subscript o space equals square root of fraction numerator 3 R T subscript 1 over denominator M r subscript 1 end fraction end root over denominator v subscript H e end subscript space equals square root of fraction numerator 3 R T subscript 2 over denominator M r subscript 2 end fraction end root end fraction end cell row blank blank cell fraction numerator v subscript o space equals square root of fraction numerator 1 over denominator M r O end fraction end root over denominator v subscript H e end subscript space equals square root of fraction numerator 1 over denominator M r H e end fraction end root end fraction end cell row blank blank cell fraction numerator 500 space equals square root of 1 over 32 end root over denominator v subscript H e end subscript space equals square root of 1 fourth end root end fraction end cell end table

sehingga 

Error converting from MathML to accessible text. 

dari pilihan jawaban, yang paling mendekati adalah 1400 m/s. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

U. Amalia

Mahasiswa/Alumni UIN Sunan Gunung Djati Bandung

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kecepatan efektif molekul nitrogen di udara pada suhu tertentu adalah 493 m/s. Tentukan. kecepatan efektif molekul hidrogen pada suhu yang sama, jika  diketahui Mr N2 = 28 dan Mr H2 = 2!

Pembahasan Soal:

0

Roboguru

Besar laju efektif (rms) gas oksigen bermassa 32 g/mol pada suhu 127∘C adalah v. Agar kelajuannya menjadi 2v, suhu gas tersebut harus dinaikkan menjadi ....

Pembahasan Soal:

Teori kinetik gas menjelaskan mengenai sifat-sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan saling bertumbukan dengan molekul lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus.

Setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan laju efektif gas. Laju efektif gas ideal merupakan rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas.

Diketahui:

M=32g/molv1=vT1=127C=400Kv2=2v

Ditanya: v2

Jawaban:

P e r s a m a a n space l a j u space e f e k t i f space g a s space i d e a l v equals square root of fraction numerator 3 R T over denominator M end fraction end root h u b u n g a n space l a j u space e f e k t i f space d e n g a n space s u h u space v almost equal to square root of T B a n d i n g k a n space d u a space k e a d a a n space l a j u space e f e k t i f v subscript 1 over v subscript 2 equals square root of T subscript 1 over T subscript 2 end root fraction numerator v over denominator 2 v end fraction equals square root of 400 over T subscript 2 end root open parentheses 1 half close parentheses squared equals open parentheses square root of 400 over T subscript 2 end root close parentheses squared 1 fourth equals 400 over T subscript 2 T subscript 2 equals 1600 space straight K equals bold 1327 bold degree bold C

Dengan demikian, agar laju efektif menjadi 2v, maka suhu gas harus dinaikkan menjadi 1327ºC

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Ruang Angkasa tidaklah hampa benar. Di sana dapat ditemukan satu atom hidrogen untuk setiap cm3 nya.  Suhu ruang angkasa sekitar 4 K. Dari keadaan tersebut, perkirakanlah tekanan di ruang angkasa dan ...

Pembahasan Soal:

Diketahui
1 blank atom blank straight H divided by cm cubed N equals 1 V equals 1 space cm cubed equals 10 to the power of negative 6 end exponent space straight m cubed T equals 4 straight K k equals left parenthesis 1 , 38 cross times 10 to the power of negative 23 end exponent right parenthesis space straight J divided by straight K Massa blank atom blank H equals 1 straight u equals 1 , 67 cross times 10 to the power of negative 27 end exponent space kg 

Ditanyakan
Tekanan dan kecepatan rata-rata atom hidrogen

Jawab
Gas ideal
didefinisikan sebagai sekumpulan partikel dengan jarak yang berjauhan dan bergerak secara acak. Pada gas ideal, partikel tidak saling berinteraksi satu sama lain.

untuk mencari tekanan gas, gunakan persamaan umum gas ideal yaitu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P V end cell equals cell N k T end cell row cell P cross times 10 to the power of negative 6 end exponent end cell equals cell 1 open parentheses 1 , 38 cross times 10 to the power of negative 27 end exponent close parentheses cross times 4 end cell row P equals cell fraction numerator 5 , 52 cross times 10 to the power of negative 27 end exponent over denominator 10 to the power of negative 6 end exponent end fraction end cell row P equals cell 5 , 52 cross times 10 to the power of negative 21 end exponent blank Pa end cell end table  

Jadi, tekanan gas hidrogen di luar angkasa adalah 5,52 x 10-21 Pa.

Sedangkan untuk menghitung kecepatan rata-rata atom hidrogen, gunakan rumus berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript r m s end subscript end cell equals cell square root of fraction numerator 3 k T over denominator m end fraction end root end cell row cell v subscript r m s end subscript end cell equals cell square root of fraction numerator 3 open parentheses 1 , 38 blank cross times 10 to the power of negative 23 end exponent close parentheses cross times 4 over denominator 1 , 67 cross times 10 to the power of negative 27 end exponent end fraction end root end cell row blank equals cell square root of 9 comma 916 cross times 10 to the power of 4 end root end cell row cell v subscript r m s end subscript end cell equals cell 3 comma 14 cross times 10 squared space straight m divided by straight s end cell row blank equals cell 314 space straight m divided by straight s end cell end table  

Jadi, kecepatan rata-ratanya adalah 314 m/s.

Dengan demikian, tekanannya dan kecepatan rata-rata atom hidrogen di luar angkasa berturut-turut adalah 5,52 x 10-21 Pa dan 314 m/s.

0

Roboguru

Kelajuan efektif molekul-molekul nitrogen pada suhu 127°C adalah 600 m/s. Hitung kelajuan efektif pada suhu 1.127°C.

Pembahasan Soal:

Diketahui:

T1=127C=127+273=400Kvrms1=600m/sT2=1127C=1127+273=1400K

Ditanyakan:

vrms2=...?

Jawaban:

Gas ideal adalah sekumpulan partikel gas yang tidak saling berinteraksi satu dengan lainnya disebabkan oleh jarak antar partikel gas yang terlalu jauh, dan pergerakan masing-masing partikel yang acak. Pergerakan yang acak ini menyatakan bahwa tiap partikel tersebut memiliki kecepatan gerak, yang kelajuan efektinya dapat dihitung dengan terlebih dahulu menghitung massa partikel.

vrms600(600)2360000mmm=======m3kTm3k×400(m3k×400)2m3k×4003600003k×4003600001200k300k

Setelah massa partikel diketahui, selanjutnya substitusikan nilai tersebut pada persamaan:

vrms2=====m3kT(300k)3k×14004200k×k3001260000122,5

Dengan demikian, kelajuan efektif pada keadaan tersebut adalah 122,5 m/s.

0

Roboguru

Hitung momentum total 1 gram gas helium yang berada dalam tabung bersuhu 27°C. (M helium = 4 g/mol). Tips: Momentumtotal=NxvRMS​dengan N adalah banyak molekul.

Pembahasan Soal:

Diketahui:

m=1gr=1×103kgT=27C=27+273=300KMr=4g/mol

Ditanyakan:

p=...?

Jawaban:

Gas ideal adalah sekumpulan partikel gas yang tidak saling berinteraksi satu dengan lainnya disebabkan oleh jarak antar partikel gas yang terlalu jauh, dan pergerakan masing-masing partikel yang acak. Pergerakan yang acak ini menyatakan bahwa tiap partikel tersebut memiliki kecepatan gerak, yang kecepatan efektifnya dapat dihitung dengan cara:

Vrms=====Mr3RT4×1033×8,314×3004×1037482,61870,6×1031367,7

Setelah kecepatan efektif diketahui, selanjutnya substitusikan nilai kecepatan efektif pada persamaan:

p=====N×vrms(n×Na)×vrms(Mrm×6,02×1023)×vrms(41×6,02×1023)×1367,72058,4×1023

Dengan demikian, momentum total gas tersebut adalah 2058,4×1023 mol.m/s.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved