Roboguru

Menurut reaksi: NH4​Cl(aq)⇌NH3​(g)+HCl(g)  Jika volume sistem diperbesar, pernyataan yang benar adalah ....

Pertanyaan

Menurut reaksi:

N H subscript 4 Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and H Cl open parentheses italic g close parentheses 

Jika volume sistem diperbesar, pernyataan yang benar adalah ....

  1. Gas N H subscript 3 berkurangspace space

  2. Gas N H subscript 3 bertambahspace

  3. Gas N H subscript 3 tetap space

  4. Gas HCl berkurangspace

  5. Gas HCl tetapspace 

Pembahasan Soal:

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali. 

Pada sistem kesetimbangan yang diketahui di soal, volume telah diperbesar. Menurut asas Le Chatelier, bila volume sistem kesetimbangan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah partikel (total koefisien) lebih besar, sebaliknya jika volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah partikel yang lebih kecil. 

Karena koefisien reaksi di kiri reaksi (reaktan) ada 1 (pada N H subscript 4 Cl), sedangkan pada produk, total koefisien reaksinya 2 (1 pada N H subscript 3 dan 1 pada HCl), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (N H subscript 3 dan HCl akan dihasilkan lebih banyak), sedangkan pereaksi (N H subscript 4 Cl) akan lebih sedikit dihasilkan.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Fahmi

Terakhir diupdate 15 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi: H2​(g)+Cl2​(g)⇌2HCl(g)△H=−46kkal adalah ....

Pembahasan Soal:

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

  • Pengaruh konsentrasi,
    Jika konsentrasi pereaksi dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Sebaliknya, jika konsentrasi pereaksi diturunkan, maka konsentrasi pereaksi akan bergeser ke kiri.
  • Pengaruh tekanan 
    Jika tekanan dibesarkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi dengan koefisien lebih kecil. Sebaliknya jika tekanan dikecilkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi dengan koefisien lebih besar.
  • Pengaruh volume
    Volume berbanding balik dengan tekanan, jadinya pergeseran pada perubahan volume adalah kebalikannya volume. Jika volume dibesarkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi dengan koefisien lebih besar. Sebaliknya jika volume dikecilkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi dengan koefisien lebih kecil.
  • Pengaruh suhu
    Apabila suhu reaksi dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang menyerap kalor (reaksi endoterm). Sebaliknya, jika suhu reaksi diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang melepas kalor (reaksi eksoterm)

Reaksi  begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses g close parentheses equilibrium 2 H Cl open parentheses g close parentheses space space space increment H equals minus sign 46 space kkal end style, memiliki jumlah koefisien kanan dan jumlah koefisien kiri yang sama, yaitu 2 sehingga koefisien tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan. Di antara faktor yang mempengaruhi kesetimbangan yang berhubungan dengan koefisien adalah pengaruh tekanan dan volume.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah pengaruh tekanan dan volume.

0

Roboguru

Pada suhu tetap pada reaksi kesetimbangan: CaCO3​(s)⇌CaO(s)+CO2​(g) volume ruang diperbesar, maka ....

Pembahasan Soal:

Salah satu faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah volume. Apabila volume gas diperbesar, maka akan bergeser ke arah koefisien gas yang lebih besar atau sebaliknya.

Berdasarkan reaksi di atas, jika volume diperbesar maka reaksi akan bergeser ke arah kanan (ke arah gas C O subscript 2) sehingga konsentrasi C O subscript 2 akan bertambah. Dengan demikian, jika volume ruang diperbesar maka CaO dan C O subscript 2 bertambah.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Perhatikan beberapa reaksi kesetimbangan berikut!  1)  Fe2​O3​(s)+4CO(g)⇌Fe(s)+4CO2​(g)  2)  4NH3​(g)+5O2​(g)⇌4NO(g)+6H2​O(g)  3)  4HCl(g)+O2​(g)⇌2H2​O(g)+2Cl2​(g)  4)  CO(g)+H2​O(g)⇌CO2​(g)+H2​(...

Pembahasan Soal:

Pada kesetimbangan heterogen, zat-zat yang berfase padat dan cair tidak terpengaruh oleh perubahan volume dan tekanan. Faktor volume dan tekanan bersifat kebalikan satu sama lain. Menurut asas Le Chatelier, ketika tekanan dinaikkan (maka volume akan turun) kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah mol lebih sedikit. Sebaliknya, ketika tekanan diturunkan (volume naik), kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah mol lebih banyak.

Reaksi di atas mengalami kenaikkan volume, yang berarti kesetimbangannya akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah mol lebih banyak. Sehingga, reaksi yang kesetimbangannnya bergeser ke kiri ketika volume diperbesar adalah reaksi 3) dan reaksi 5). Pada reaksi 3), jumlah total koefisien di sisi reaktan adalah 5 dan jumlah total koefisien di sisi produk adalah 4. Sementara pada reaksi 5), jumlah total koefisien fase gas atau larutan pada sisi reaktan adalah 1 dan jumlah total koefisien fase gas atau larutan pada sisi produk adalah 0.


Jadi, jawaban yang benar adalah D.undefined 

0

Roboguru

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut: ZnCO3​(s)​⇌ZnO(s)​+CO2​(g)​ pernyataan berikut manakah yang benar?

Pembahasan Soal:

Misalkan reaksi kesetimbangan :

pA and qB equilibrium rC and sD

Rumus tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc):

K subscript c equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of r space open square brackets D close square brackets to the power of s over denominator open square brackets A close square brackets to the power of p space open square brackets B close square brackets to the power of q end fraction

Pada tetapan kesetimbangan (Kc), zat padat dan cairan murni tidak ikut menentukan nilai tetapan kesetimbangan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

1. Konsentrasi

  • jika ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan.
  • jika dikurangi/diencerkan, maka kesetimbangan bergeser ke arahnya.

2. Suhu

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

3. Volume 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.

4. Tekanan 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut:

Zn C O subscript 3 subscript left parenthesis italic s right parenthesis end subscript equilibrium Zn O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

pernyataan yang benar adalah :

  • K double bond open square brackets C O subscript 2 close square brackets
  • Penambahan ZnO(s) tidak menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s).
  • Tekanan parsial CO2 diperbesar menyebabkan ZnCO3(s) lebih banyak.
  • Penambahan volume wadah akan menyebabkan berkurangnya ZnCO3(s).

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Tunjukkan tiga contoh reaksi kesetimbangan yang tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan dan volume.

Pembahasan Soal:

Menurut prinsip Le Chatelier : “jika suatu perubahan dilakukan pada sistem dalam kesetimbangan akan terjadi reaksi yang melawan perubahan tersebut”. Beberapa faktor yang menyebabkan terjadinya pergeseran kesetimbangan menurut Le Chatelier, sebagai berikut :

  1. Konsentrasi
  2. Suhu
  3. Volume
  4. Tekanan

Pada faktor volume dan tekanan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan ketika jumlah koefisien gas pereaksi sama dengan jumlah koefisien gas produk, contoh:

  1.  H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium H 2 O open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses 
  2.  2 H C I open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
  3.  N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O open parentheses italic g close parentheses

Maka, reaksi kesetimbangan yang tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan dan volume sesuai contoh di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved