Roboguru

Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi?

Pertanyaan

Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi?space 

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi menunjukkan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi.  Penentuan laju reaksi pada umumnya dilakukan pada laju awal reaksi (konsentrasi awal reaksi). Terdapat dua alasan penentuan laju reaksi menggunakan konsentrasi awal, yaitu:space 

  1. pada saat reaksi berlangsung konsentrasi zat pereaksi akan menurun sehingga tidak dapat ditentukan konsentrasi pada saat reaksi berlangsung.
  2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, artinya zat hasil reaksi berubah menjadi zat pereaksi.

Dengan demikian, laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi karena pada saat reaksi berlangsung konsentrasi zat pereaksi akan menurun sehingga tidak dapat ditentukan konsentrasi pada saat reaksi berlangsung dan ada kemungkinan reaksi berbalik arah, artinya zat hasil reaksi berubah kembali menjadi zat pereaksi.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan maupun produk seiring berlajannya waktu. Perubahan konsentrasi akan sulit dilakukan jika dilakukan dari produk karena pada awalnya produk tidak memilki konsentrasi sehingga tidak dapat ditentukan lajunya berbeda dengan reaktan yang pada awalnya sudah diketahui konsentrasinya.

Oleh karena itu, laju reaksi banyak ditentukan dari konsentrasi awal reaksi karena konsentrasi reaktan diketahui secara pasti.space 

Roboguru

Suatu reaksi A B berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A, dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi tersebut sama dengan ....

Pembahasan Soal:

Jika [A] dinaikkan 2 kali, waktu reaksi (t) berubah dari 30 detik menjadi 7,5 detik atau t berubah menjadi 1 fourth t subscript 0 (laju reaksi menjadi 4 kali lebih cepat).


Dengan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:
italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of a maka 2 to the power of a equals 4
Diperoleh a = 2

Maka, disimpulkan orde reaksinya adalah 2.blank subscript blank


 

Roboguru

Bagi reaksi A + 2B + C  D, persamaan laju reaksi diberikan oleh ungkapan ...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi berbanding lurus dengan tetapan laju reaksi (k) dan konsentrasi pereaksi pangkat orde reaksi. Namun, hukum laju reaksi keseluruhan tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi karena nilai orde reaksi harus didapatkan dari percobaan.

Jadi, persamaan laju reaksi tidak dapat ditentukan dari data yang ada.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.blank subscript blank

Roboguru

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

Roboguru

Diketahui reaksi:   Tentukan persamaan laju reaksi berkurangnya konsentrasi  dan !

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau laju bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Untuk reaksi:

pA+qBrC+sD 

laju reaksinya adalah:

v=p1t[A]=q1t[B]=+r1t[C]=+s1t[D] 

Tanda negatif menunjukkan laju berkurangnya konsentrasi pereaksi, sedangkan tanda positif menunjukkan laju bertambahnya konsentrasi produk.

Untuk reaksi:

undefined 

laju reaksinya adalah:

v=t[Fe2O3]=31t[CO]=+21t[Fe]=+31t[CO2] 

sedangkan untuk rumus persamaan laju reaksinya yaitu:

v=k[Fe2O3]x[CO]y 

xdany merupakan orde reaksi yang ditentukan melalui percobaan.


Jadi, laju reaksi berkurangnya konsentrasi begin mathsize 14px style Fe subscript bold 2 O subscript bold 3 end style dan begin mathsize 14px style C O end style adalah:

v=t[Fe2O3]=31t[CO] 

dan persamaan laju reaksinya adalah:

v=k[Fe2O3]x[CO]y.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved