Roboguru

Mengapa aki bisa menghasilkan energi listrik?

Pertanyaan

Mengapa aki bisa menghasilkan energi listrik?

Pembahasan Soal:

Sel aki atau accu (accumulator) merupakan contoh sel volta yang bersifat reversibel, di mana hasil reaksi dapat diubah kembali menjadi zat semula. Pada sel aki jika sudah lemah dapat diisi ulang, sedangkan pada sel baterai tidak bisa. Aki merupakan sel volta sekunder, karena jika zat yang ada di dalam aki habis, maka dengan mengalirkan arus listrik ke dalam sel aki zat semula akan terbentuk kembali, sehingga aki dapat digunakan kembali.

Sel aki terdiri atas:
Anode (-) : Lempeng logam timbal (Pb).
Katode (+) : Lempeng logam oksida timbal (PbO2).
Elektrolit : Larutan asam sulfat (H2SO4) encer.

Reaksi yang terjadi saat aki digunakan adalah sebagai berikut.


Anoda: Pb(s)+SO42(aq)PbSO4(s)+2e 
Katoda: PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2ePbSO4(s)+2H2O(l) 
Reaksi lengkap: Pb(s)+PbO2(s)+4H+(aq)+2SO42(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 


Sel aki dapat menghasilkan arus listrik karena adanya aliran elektron dari anoda (Pb) menuju ke katoda (PbO2). Ketika sel ini menghasilkan arus listrik, anode Pb dan katode PbO2 berubah membentuk PbSO4. Ion H+ dari H2SO4 berubah membentuk H2O sehingga konsentrasi H2SO4 akan berkurang. Kemudian sel aki dapat diisi atau disetrum kembali, sehingga konsentrasi asam sulfat kembali seperti semula.

Dengan demikian, maka sel aki dapat menghasilkan energi listrik karena adanya aliran elektron dari anoda (Pb) menuju ke katoda (PbO2) dan membentuk PbSO4.

Jadi, sel aki bisa menghasilkan energi listrik dikarenakan terjadi reaksi redoks pada anoda (Pb) yang menghasilkan aliran elektron menuju katoda (PbO2).

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Ketika aki digunakan, asam sulfat dikonsumsi sehingga konsentrasi asam sulfat dalam aki menurun. Apakah aki dapat dipulihkan hanya dengan menambahkan asam sulfat? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Aki merupakan jenis baterai terdiri atas anode Pb (timbel = timah hitam) dan katode undefined(timbei(IV) oksida). Keduanya merupakan zat padat yang dicelupkan ke dalam asam sulfat. Apabila aki terus digunakan dan selalu dilakukan isi ulang dapat menyebkan terbentuknya undefined yang tidak dikembalikan lagi menjadi elektrodenya. Oleh karena itu, aki tidak hanya bisa dipulihkan dengan hanya menambahkan asal sulfat saja karena ada faktor dari kedua elektrode tersebut. 

Jadi, aki tidak dapat dipulihkan dengan hanya menambahkan asam sulfat saja.

0

Roboguru

Tulislah reaksi pada: pengisian aki

Pembahasan Soal:

Sel aki atau accu merupakan contoh sel volta yang bersifat reversibel, di mana hasil reaksi dapat diubah kembali menjadi zat semula. Pada sel aki jika sudah lemah dapat diisi ulang, sedangkan pada sel baterai tidak bisa.

Berikut reaksi pengisian aki:

  • Anode: Pb S O subscript 4 open parentheses s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses aq close parentheses yields Pb O subscript 2 open parentheses s close parentheses and H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses aq close parentheses and 2 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 e to the power of minus sign
  • Katode: Pb S O subscript 4 open parentheses s close parentheses and 2 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields Pb open parentheses s close parentheses and H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses aq close parentheses
  • Reaksi lengkap:

2 Pb S O subscript 4 open parentheses s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses aq close parentheses yields Pb open parentheses s close parentheses and Pb O subscript 2 open parentheses s close parentheses and 2 H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses aq close parentheses

Jadi, reaksi pada pengisian aki adalah

bold 2 Pb S O subscript bold 4 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and bold 2 H subscript bold 2 O bold open parentheses bold aq bold close parentheses bold yields Pb bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Pb O subscript bold 2 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and bold 2 H subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold open parentheses bold aq bold close parenthesesspace

0

Roboguru

Tuliskan reaksi pengosongan dan pengisian aki.

Pembahasan Soal:

Aki adalah jenis baterai yang banyak digunakan untuk kendaraan bermotor. Sel aki terdiri atas anode Pb (timbel = timah hitam) dan katode begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style (timbei(IV) oksida). 

Reaksi pengosongan aki:
 


 

Reaksi pengisian aki:
 


 

Jadi, pada pengosongan aki, anode (Pb) mengirim elektron pada katode. Sebaliknya pada pengisian aki, elektrode Pb dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus sehingga begin mathsize 14px style Pb S O subscript 4 end style yang terdapat pada elektrode Pb tersebut direduksi. Sementara itu, undefined yang terdapat pada elektrode undefined mengalami oksidasi membentuk undefined.
 

0

Roboguru

Reaksi yang terjadi pada saat aki digunakan adalah … .

Pembahasan Soal:

Aki merupakan contoh sel volta. Sel aki terdiri atas elektrode Pb (anode) dan Pb O subscript 2 (katode) dengan larutan H subscript 2 S O subscript 4. Pada anode terjadi reaksi oksidasi, sedangkan pada katode terjadi reaksi reduksi.

Reaksi pada aki dibagi menjadi reaksi pada anode dan katode.

  • Reaksi pada anode
    Pb open parentheses italic s close parentheses plus H S O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Pb S O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses and H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 
     
  • Reaksi pada katode:
    Pb O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses plus H S O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Pb S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 
  • Reaksi total
    Pb open parentheses italic s close parentheses and Pb O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses plus 2 H S O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Pb S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Elektrolit yang digunakan dalam sel aki merupakan larutan...

Pembahasan Soal:

Sel aki terdiri anoda Pb dan katoda begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style dengan larutan elektrolit undefined. Adanya larutan elektrolit memungkinkan terjadinya reaksi kimia yang menghasilkan arus listrik untuk menghidupkan kendaraan.

Dengan demikian, elektrolit yang digunakan dalam sel aki merupakan larutan H2SO4.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C.undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved