Roboguru

Logam natrium jika direaksikan dengan gas oksigen akan dihasilkan natrium oksida. Data beberapa percobaannya adalah sebagai berikut.   a.Tentukan perbandingan massa natrium dengan massa oksigen pembentuk senyawa pada setiap percobaan. b. Apakah data tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap? Jelaskan! c. Tulis reaksi pada percobaan tersebut!

Pertanyaan

Logam natrium jika direaksikan dengan gas oksigen akan dihasilkan natrium oksida. Data beberapa percobaannya adalah sebagai berikut.  

a.Tentukan perbandingan massa natrium dengan massa oksigen pembentuk senyawa pada setiap percobaan.
b. Apakah data tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap? Jelaskan!
c. Tulis reaksi pada percobaan tersebut!

Pembahasan Soal:

a. perbandingan massa Na : massa O

A point space massa space Na colon massa space O equals 0 comma 757 colon 0 comma 263 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 3 colon 1 B point space massa space Na colon massa space O equals 1 comma 149 colon 0 comma 399 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 3 colon 1 C point space massa space Na colon massa space O equals 1 comma 025 colon 0 comma 375 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 3 colon 1 

b. Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa perbandingan unsur - unsur yang membentuk suatu senyawa adalah tetap. Berdasarkan perhitungan di atas, perbandingan unsur Na dan O selalu tetap yaitu 3:1. Jadi, data tersebut sudah sesuai dengan hukum perbandingan tetap.

c. Reaksi:
2 Na open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 Na subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses 

Jadi, percobaan tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Anisa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 207 gram logam Pb direaksikan dalam ruang tertutup dengan sejumlah gas oksigen. Setelah reaksi selesai, ternyata massa yang diperoleh sebanyak 239 gram. Berapakah massa gas oksigen yang berek...

Pembahasan Soal:

Massa oksigen:

Massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi.

Massa Pb bereaksi + massa begin mathsize 14px style O subscript 2 end style bereaksi = massa begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style

207 + massa begin mathsize 14px style O subscript 2 end style bereaksi = 239

massa begin mathsize 14px style O subscript 2 end style bereaksi = 32 gram

Jadi, massa begin mathsize 14px style O subscript 2 end style bereaksi adalah 32 gram.

Roboguru

Suatu reaksi sebagai berikut:   Jika 20 gram tembaga direaksikan dengan 10 gram belerang akan menghasilkan 30 gram tembaga sulfida. Jika yang direaksikan 10 gram tembaga dengan 8 gram belerang, ma...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan soal di atas, jika direaksikan 20 gram tembaga (Cu) dan 10 gram belerang (S) akan terbentuk 30 gram senyawa tembaga (II) sulfida open parentheses Cu S close parentheses, maka perbandingan massa antara tembaga dan belerang dalam senyawa tembaga (II) sulfida adalah sebagai berikut:space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cu space colon space S end cell equals cell 20 space g space colon space 10 space g end cell row cell Cu space colon space S end cell equals cell 2 space colon space 1 end cell end table 


Perbandingan tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap atau hukum Proust yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam dalam senyawa adalah tetap selalu tetap walaupun dibuat dengan cara yang berbeda. Berdasarakan perbandingan massa Cu dan S tersebut, maka dapat diketahui massa tembaga (II) sulfida yang dihasilkan jika direaksikan 10 gram Cu dan 8 gram S. Massa tembaga yang bereaksi yaitu 10 gram telah memenuhi hukum Proust yaitu kelipatan 5 kalinya dari rasio belerang pada Cu S, yaitu 2. Massa belerang yang bereaksi maka dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cu space colon space S end cell equals cell 2 space colon space 1 end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 10 space gram end cell row cell massa space S end cell equals cell 1 half cross times massa space Cu end cell row cell massa space S end cell equals cell 1 half cross times 10 space gram end cell row cell massa space S end cell equals cell 5 space gram end cell end table 


Dengan demikian maka massa belerang yang bereaksi hanya 5 gram, sehingga massa tembaga (II) sulfida yang terbentuk adalah sebagai berikut:space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Cu and massa space S end cell equals cell massa space Cu S end cell row cell 10 space g space plus 5 space g end cell equals cell 15 space g end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Roboguru

Perbandingan massa hidrogen dan oksigen pada senyawa air adalah 1 : 8. Jika direaksikan 32 gram gas oksigen. Berapa gram massa gas hidrogen yang diperlukan dan massa air yang terjadi?

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas berlaku  Hukum Proust atau perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap. Perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam pembentukan air adalah 1 : 8. Jika massa oksigen yang bereaksi sebanyak 32 g, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space hidrogen end cell equals cell fraction numerator koefisien space hidrogen over denominator koefisien space oksigen end fraction x space massa space oksigen end cell row blank equals cell 1 over 8 x 32 space g end cell row blank equals cell 4 space g end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space air end cell equals cell massa space oksigen and massa space hidrogen end cell row blank equals cell 32 space g plus 4 space gram end cell row blank equals cell 36 space gram end cell end table 

 

Jadi, massa hidrogen yang diperlukan adalah 4 gram dan massa air yang terbentuk adalah 36 gram.

Roboguru

Pada pembakaran bensin () persamaan reaksinya adalah: Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada pembakaran bensin (begin mathsize 14px style C subscript 8 H subscript 18 end style), 2 molekul undefined tepat bereaksi dengan 25 molekul gas oksigen karena perbandingan koefisien sama dengan perbandingan molekul.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam senyawa magnesium oksida (MgO) adalah 3:2. Jika 6 gram magnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk suatu senyawa magnesium oksida, bera...

Pembahasan Soal:

  • Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa perbandingan berat unsur-unsur penyusun senyawa adalah tetap.
  • Hukum Lavoisier (kekekalan massa) menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan setelah reaksi.

Perbandingan massa Mg:O=3:2

Apabila 6 gram magnesium direaksikan dengan oksigen maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space oksigen end cell equals cell fraction numerator koefisien space O over denominator koefisien space Mg end fraction xmassa space Mg end cell row blank equals cell 2 over 3 x 6 end cell row blank equals cell 4 space g end cell end table end style  

Berdasarkan perhitungan di atas , oksigen yang diperlukan sebesar 4 g maka massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Mg O end cell equals cell massa space Mg and massa space O end cell row blank equals cell 6 space g plus 4 space g end cell row blank equals cell 10 space g end cell end table end style 

Jadi, massa masgnesium oksida yang dihasilkan sebesar 10 gram.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved