Larutan urea (CO(NH2)2) (Ar C=12, O=16, N=14, H=1) sebanyak 250 mL diketahui memiliki konsentrasi sebesar 1 M. Hitung massa urea yang terlarut!

Pertanyaan

Larutan urea $(\mathrm{CO}{({\mathrm{NH}}_2)}_2)$ $({\mathrm A}_{\mathrm r}\;\mathrm C=12,\;\mathrm O=16,\;\mathrm N=14,\;\mathrm H=1)$ sebanyak 250 mL diketahui memiliki konsentrasi sebesar 1 M. Hitung massa urea yang terlarut! $\;$

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa urea yang terlarut adalah 15 gram.

Pembahasan

Untuk dapat menghitung massa urea yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan konsentrasi 1 M, maka perlu dicari terlebih dahulu mol urea yang terlarut dengan cara berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator mol over denominator volume space open parentheses L close parentheses end fraction end cell row mol equals cell M cross times volume space open parentheses L close parentheses end cell row mol equals cell 1 space M cross times 0 comma 25 space L end cell row mol equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

Selanjutnya dapat dihitung jumlah gram urea terlarut dengan rumus mol sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator massa over denominator M subscript r space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end fraction end cell row massa equals cell mol cross times M subscript r space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end cell row massa equals cell 0 comma 25 cross times 60 end cell row massa equals cell 15 space gram end cell end table$

Jadi, massa urea yang terlarut adalah 15 gram.

588

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Konsep mol dapat digunakan untuk menghitung dan menentukan massa, molaritas dan volume suatu zat. Dalam sebuah praktikum siswa diminta oleh guru untuk menyediakan 500 mL larutan KOH 0,4 M. Massa yang ...

0.0

Jawaban terverifikasi