Roboguru

Larutan  bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan  menurut reaksi berikut.   Hitung massa endapan yang terbentuk pada reaksi berikut.  b. 10 ml larutan  0,2 M dengan 10 ml larutan NaCI 0,4 M ( N = 14, O = 16, dan Pb = 207)

Pertanyaan

Larutan Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan Pb C I subscript 2 menurut reaksi berikut.

Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Pb C I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 Na N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Hitung massa endapan yang terbentuk pada reaksi berikut. 

b. 10 ml larutan Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 0,2 M dengan 10 ml larutan NaCI 0,4 M (italic A subscript r N = 14, O = 16, dan Pb = 207)

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai mol larutan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 10 end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaCl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 4 cross times 10 end cell row blank equals cell 4 space mmol end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

Reaksi yang terjadi:

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Pb Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times left parenthesis 207 plus left parenthesis 2 cross times 14 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 331 end cell row blank equals cell 0 comma 662 space gram end cell end table 

Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 0,662 gram.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi:  (belum setara). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah ... (Ar...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n subscript N subscript 2 end subscript equals bevelled 14 over 28 equals 0 comma 5 space mol N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 0 comma 5 space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 5 space space space space minus sign 1 comma 5 space space space space space space space plus 1 end enclose 0 space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space space space space space space space space 1  V subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times 22 comma 4 V subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 cross times 22 comma 4 equals 22 comma 4 space L end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Diketahui persamaan reaksi kimia sebagai berikut.   (belum setara) Jika sebanyak 0,81 gram Alumunium ( 27) tersebut direaksikan dengan 9,8 gram  ( 98 g/mol). Tentukan pereaksi pembatasnya!

Pembahasan Soal:

Reaksi kimia setaranya adalah

2 Al and 3 H subscript 2 S O subscript 4 yields Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus 3 H subscript 2

Pada kondisi mula-mula,

mol space Al equals fraction numerator massa over denominator A subscript r space Al end fraction mol space Al equals fraction numerator 0 comma 81 space g over denominator 27 end fraction mol space Al equals 0 comma 03 space mol

mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals massa over M subscript r mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals fraction numerator 9 comma 8 space g over denominator 98 end fraction mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 1 space mol


Dengan perbandingan koefisien, jika 0,03 mol Al bereaksi semuanya, maka memerlukan H subscript 2 S O subscript 4 sebanyak 0,045 mol, dimana jumlah tersebut terpenuhi. Sehingga pereaksi pembatasnya adalah Al.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah Al.space

 

0

Roboguru

Disulfur diklorida digunakan dalam vulkanisasi karet, yaitu suatu proses pencampuran belerang dengan karet untuk menghasilkan karet yang lebih keras teksturnya, tahan lama, dan elastis. Senyawa ini di...

Pembahasan Soal:

Rendemen merupakan perbandingan antara massa suatu zat nyata dengan massa teoritis.

Untuk menghitung rendemen, langkah pertama menentukan mol masing-masing pereaksi:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space S subscript 8 end cell equals cell fraction numerator 38 comma 4 space gr over denominator 256 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 56 comma 8 space gr over denominator 71 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 8 space mol end cell end table end style 

Langkah kedua adalah menyetarakan persamaan reaksi.

begin mathsize 14px style S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses end style

Pada reaksi tersebut belum setara karena jumlah atom S tidak setara sehingga pada ruas kanan ditambahkan koefisien 4 menjadi.

S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses 

Kemudian untuk menyetarakan Cl maka pada Cl subscript 2 ditambahkan koefisein reaksi 4 menjadi.

S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and 4 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses 

Langkah berikutnya menghitung massa disulfur diklorida yang dihasilkan sesuai dengan teori:

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space S subscript 2 Cl subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 6 space mol cross times 135 end cell row blank equals cell 81 space gram end cell end table end style 

Maka rendemen hasil reaksi adalah 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell rendemen space S subscript 2 Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space nyata space S subscript 2 Cl subscript 2 space space over denominator massa space teoritis space S subscript 2 Cl subscript 2 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 64 comma 8 space gram over denominator 81 space gram end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 80 percent sign end cell end table end style 

Jadi, rendemen hasil reaksi adalah 80%.

0

Roboguru

Pilihlah jawaban: A. Jika jawaban (1), (2) dan (3) benar. B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar. C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar. D. Jika hanya jawaban (4) yang benar. E. Jika semua jawab...

Pembahasan Soal:

Jawaban : B

Pembahasan :

Setarakan ersamaan reaksi : MgSO4 (aq) + 2NaOH (aq) Mg(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

Mol MgSO4 = fraction numerator m a s s a over denominator A r end fraction equals 12 over 120 equals 0 comma 1 space m o l

Mol NaOH = fraction numerator m a s s a over denominator M r end fraction equals 5 over 40 equals 0 comma 125 space m o l

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terlebih dahulu habis. Yang menjadi pereaksi pembatas adalah NaOH

Massa Mg(OH)2 yang dihasilkan :

Mg(OH)2 = fraction numerator k o e f i s i e n space M g left parenthesis O H right parenthesis subscript 2 over denominator k o e f i s i e n space p e r a k s i space p e m b a t a s end fraction space x space m o l space r e a k s i space p e m b a t a s equals 1 half space space x space 0 comma 125 space m o l equals 0 comma 0625 space space m o l

Massa Mg(OH)2 = fraction numerator k o e f i s i e n space M g S O 4 space over denominator k o e f i s i e n space p e r a k s i space p e m b a t a s end fraction space x space m o l space r e a k s i space p e m b a t a s

MgSO4 yang bersisa = Awal – bereaksi = 0,1 – 0,0625 = 0,0375 mol. Pernyataan (2) Salah

NaOH merupakan pereaksi pembatas sehingga habis bereaksi. Pernyataan (3) Benar

Pernyataan (4) Salah

0

Roboguru

538 gram  dan 74,0 gram  direaksikan dalam reaktor. Reaktan yang berlebih adalah...

Pembahasan Soal:

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Hal inilah yang disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.

Untuk mengetahui pereaksi pembatas, maka perlu untuk mencari mol dari masing-masing pereaksi kemudian menggunakan metode MRS untuk mengetahui mana yang bersisa. 

Mencari mol masing-masing pereaksi

H subscript 2 O subscript 2 mol space equals space massa over M subscript r mol space equals space fraction numerator 538 space gram over denominator 34 space gram forward slash mol end fraction mol space equals space 15 comma 8 space mol  N subscript 2 H subscript 4 mol space equals space massa over M subscript r mol space equals space fraction numerator 74 comma 0 space gram over denominator 32 space gram end fraction mol space equals space 2 comma 3125 space mol 

  

Pereaksi yang bersisa adalah N subscript 2 H subscript 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved