Roboguru

Larutan antiseptik dibuat dengan mencampurkan 200 mL larutan HOCI 0,1 M (Ka​=3×10−8) dan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Hitunglah pH larutan antiseptik tersebut!

Pertanyaan

Larutan antiseptik dibuat dengan mencampurkan 200 mL larutan begin mathsize 14px style H O C I end style 0,1 M begin mathsize 14px style left parenthesis K subscript a equals 3 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent right parenthesis end style dan 50 mL larutan begin mathsize 14px style Na O H end style 0,2 M. Hitunglah pH larutan antiseptik tersebut!

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

  • Menentukan jumlah mol masing-masing larutan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript HOCl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 200 end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaOH end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 50 end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table 

  • Menentukan jumlah mol asam dan basa konjugasi

Stoikiometri reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:


 

  • Menentukan pH larutan  

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond K subscript a cross times fraction numerator n space H O Cl over denominator n space O Cl to the power of minus sign end fraction equals 3 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent cross times fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction equals 3 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space M end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table end style  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell size 14px pH size 14px equals size 14px minus sign size 14px log size 14px space begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end style size 14px equals size 14px minus sign size 14px log size 14px space size 14px 3 size 14px cross times size 14px 10 to the power of size 14px minus sign size 14px 8 end exponent size 14px equals size 14px 8 size 14px minus sign size 14px log size 14px space size 14px 3 end cell end table

Oleh karena itu, pH larutan antiseptik adalah 8 - log 3.

Jadi, larutan antiseptik memiliki pH sebesar 8 - log 3.undefined 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

60mL larutan CH3​COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca(OH)2​ tentukan ...

Pembahasan Soal:

Larutan di atas termasuk dalam larutan buffer asam atau penyangga asam. Larutan penyangga asam adalah larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasi. Larutan penyangga asam dapat terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. 

Langkah pertama adalah menentukan harga Ka dari asam lemah


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 3 minus sign log space 2 end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times open square brackets Asam close square brackets end root end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell equals cell square root of K subscript a cross times 0 comma 2 M end root end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell equals cell K subscript a cross times 0 comma 2 M end cell row cell K subscript a end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style 


Kemudian ditentukan mol garam yang terbentuk dari buffer tersebut dari nilai pH buffer tersebut
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 4 row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space basa space konjugasi end fraction end cell row cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2 M cross times 60 mL over denominator mol space basa space konjugasi end fraction end cell row cell mol space basa space konjugasi end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2 M cross times 60 mL over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 4 mmol end cell end table    


Kemudian dapat kita tentukan berapakah pH larutan buffer setelah penambahan 0,5mmol begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam bond mol space basa over denominator mol space basa space konj point and mol space basa end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 12 mmol minus sign 0 comma 5 mmol over denominator 2 comma 4 mmol plus 0 comma 5 m mol end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 11 comma 5 mmol over denominator 2 comma 9 mmol end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 3 comma 97 end cell row blank equals cell 7 comma 93 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 7 comma 93 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 7 comma 93 end cell end table  


Jadi, pH setelah penambahan 0,5mmol begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style adalah 5 minus sign log space 7 comma 93undefined 

0

Roboguru

Harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jika diketahui Ka C6H5COOH = 6 x 10-5.

Pembahasan Soal:

    Ketika jumlah mol asam lemah lebih banyak dibandingkan basa kuat, akan terbentuk larutan penyangga bersifat asam. Berikut adalah perhitungan mol dari C6H5COOH dan NaOH.

  • Mol C6H5COOH

    n===M×V0,2M×100mL20mmol  

     
  • Mol NaOH

    n===M×V0,1M×100mL10mmol  


Stoikiometri reaksi asam-basa yang terjadi.


  


    Setelah menemukan jumlah mol asam lemah yang bersisa dan mol garam yang terbentuk maka dapat menentukan pH larutan dengan perhitungan berikut:


[H+]=Ka×nbasakonj.nasamlemah=6×105×10mmol10mmol=6×105pH=log[H+]=log6×105=5log6 


Jadi, jawaban yang benar adalah B. 

0

Roboguru

Direaksikan sejumlah HNO2​ dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi terdapat 0,02 mol NaNO2​ dan 0,47 gram . PH larutan penyangga tersebut adalah... (KaHNO2​=4×10−4,MrHNO2​=47)

Pembahasan Soal:

Larutan H N O subscript 2 yang merupakan asam lemah direaksikan dengan Na O H yang merupakan basa kuat membentuk larutan penyangga yang menghasilkan garam Na N O subscript 2. Perlu diketahui bahwa sistim penyangga H N O subscript 2 dan Na N O subscript 2 merupakan pasangan asam-basa konjugasi.

Reaksi pembentukan larutan penyangga tersebut adalah sebagai berikut.


HNO2+NaOHNaNO2+H2O 
 

Pertama kita perlu mencari mol dari asam lemah dan garam dari reaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na N O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 02 space mol space end cell row cell massa space H N O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 47 space g end cell row cell M subscript r space H N O subscript 2 end cell equals 47 row blank blank blank row cell n space H N O subscript 2 end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 47 space g over denominator 47 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table


Menghitung pH larutan penyangga:

NaNO2Na++NO2molNO2=molNaNO2 


[H+]pH=======Ka×molbasakonjugasimolsisaasamlemahKa×molNO2molHNO24×104×0,02mol0,01mol2×104MlogH+log2×1044log2  


Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 4 minus sign log space 2.

1

Roboguru

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 150 ml larutan asam format (HCOOH) 0,1 M (Ka​=2×10−4) dan 100 ml larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M. Setelah pencampuran tersebut, pH larutan adalah . . ....

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Ada 2 cara pembuatan larutan penyangga, yaitu :

Cara langsung :

  • campuran dari asam lemah dengan garam (basa konjugasi) yang disebut larutan penyangga asam. Contoh : CH3COOH + CH3COONa
  • campuran dari basa lemah dengan garam (asam konjugasi) yang disebut larutan penyangga basa. Contoh : NH4OH + NH4Cl

Cara tidak langsung :

  • Campuran asam lemah + basa kuat atau basa lemah + asam kuat, dengan mol asam/ basa lemahnya bersisa.

Berdasarkan penjelasan di atas, campuran larutan HCOOH + larutan NaOH merupakan campuran asam lemah dan basa kuat, untuk menentukan larutan yang terbentuk dengan cara tidak langsung yaitu menghitung mol masing - masing larutan.


molHCOOHmolNaOH======M×V0,1M×150ml15mmolM×V0,1M×100ml10mmol 


 


Setelah direaksikan ternyata bersisa asam lemah, maka campuran larutan tersebut adalah larutan penyangga asam. pH penyangga asam dapat dihitung dari rumus berikut.


[H+]pH======Ka×molgarammolasamlemah2×104×10mmol5mmol104Mlog[H+]log1044 


Maka, pH larutan setelah pencampuran adalah 4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Tentukanlah pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 2) 100 mL larutan CH3​COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka​CH3​COOH=1×10−5)

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga adalah larutan yang memiliki harga pH yang cenderung stabil atau tetap pada penambahan sedikit asam dan/atau sedikit basa. Larutan penyangga terbagi atas 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam terdiri dari suatu asam lemah dengan basa konjugasinya atau dalam bentuk garam dari basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari suatu basa lemah dengan asam konjugasinya atau dalam bentuk garam dari asam konjugasinya. Larutan penyangga juga dapat dibuat dengan cara tidak langsung, yaitu dengan mereaksikan asam lemah dengan basa kuat atau mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dengan catatan jumlah mol asam kuat atau basa kuat harus lebih sedikit sehingga akan habis bereaksi seluruhnya dan menjadi pereaksi pembatas.space

Pada soal di atas, larutan penyangga dibentuk secara tidak langsung yaitu dengan mereaksikan larutan asam lemah C H subscript 3 C O O H dan basa kuat Na O H. Campuran ini akan membentuk larutan penyangga asam dan memiliki nilai pH < 7. Sebelum dapat menentukan nilai pH larutannya, maka perlu dihitung terlebih dahulu mol asam lemah dan basa kuatnya dengan cara berikut:space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 0 comma 2 space M cross times 100 space mL end cell row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 20 space mmol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell 10 space mmol end cell end table 


Setelah diketahui mol masing-masing larutan, maka mol tersebut dimasukkan ke dalam persamaan reaksinya untuk dapat mengetahui zat yang habis bereaksi dan bersisa seperti berikut:space


  


Berdasarkan persamaan di atas, diketahui bahwa basa kuat habis bereaksi dan tersisa asam lemah serta garamnya. Selanjutnya nilai pH larutan penyangga dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.space

CH3COONaCH3COO+Na+  
[H+][H+][H+]pHpHpH======molCH3COOmolCH3COOH×Ka10mmol10mmol×11051×105log[H+]log1×1055  


Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 5.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved