Pertanyaan

Larutan antiseptik dengan pH tertentu dapat dihasilkan dengan mencampurkan larutan HOCldan larutan NaOH. (diketahui: K a HOCl = 2 , 95 × 1 0 − 8 ) Hitung pH larutan antiseptik yang dihasilkan dari pencampuran 100 mL larutan HOCl0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Larutan a ditambahkan 1 mmol HCI dengan meneteskan beberapa tetes larutan HCI pekat (volume larutan HCl pekat dapat diabaikan). Hitung pH larutan setelah penambahan HCI.

Larutan antiseptik dengan pH tertentu dapat dihasilkan dengan mencampurkan larutan HOCl dan larutan NaOH. (diketahui: $K_{a} HOCl = 2, 95 \times 1 0^{- 8}$ )

Hitung pH larutan antiseptik yang dihasilkan dari pencampuran 100 mL larutan HOCl 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M.
Larutan a ditambahkan 1 mmol HCI dengan meneteskan beberapa tetes larutan HCI pekat (volume larutan HCl pekat dapat diabaikan). Hitung pH larutan setelah penambahan HCI.

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pHpencampuran 100 mL larutan HOCl0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M adalah7,53 dan pH larutan setelah penambahan 1 mmol HCl pekat adalah 7,35 . Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat dimana asam lemah bersisa menghasilkan larutan penyangga asam. Berikut adalah stoikiometri reaksi yang berlangsung. Perhitungan pH larutan penyangga asam adalah sebagai berikut. [ H + ] pH = = = = = = = = K a × n basa konj n asam lemah 2 , 95 × 1 0 − 8 × 5 mmol 5 mmol 2 , 95 × 1 0 − 8 − lo g [ H + ] − lo g 2 , 95 × 1 0 − 8 8 − lo g 2 , 95 8 − 0 , 47 7 , 53 Berikut adalah stoikiometri setelah larutan penyangga ditambah dengan sedikit asam. Perhitungan pH larutan penyangga asam setelah penambahan sedikit asam adalah sebagai berikut. [ H + ] pH = = = = = = = = K a × n basa konj n asam lemah 2 , 95 × 1 0 − 8 × 4 mmol 6 mmol 4 , 425 × 1 0 − 8 − lo g [ H + ] − lo g 4 , 425 × 1 0 − 8 8 − lo g 4 , 425 8 − 0 , 65 7 , 35

pH pencampuran 100 mL larutan HOCl 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 7,53 dan pH larutan setelah penambahan 1 mmol HCl pekat adalah 7,35.

Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat dimana asam lemah bersisa menghasilkan larutan penyangga asam.

Berikut adalah stoikiometri reaksi yang berlangsung.

Perhitungan pH larutan penyangga asam adalah sebagai berikut.

$[H^{+}] pH = = = = = = = = K_{a} \times \frac{n _{asam lemah}}{n _{basa konj}} 2, 95 \times 1 0^{- 8} \times \frac{5 mmol}{5 mmol} 2, 95 \times 1 0^{- 8} - lo g [H^{+}] - lo g 2, 95 \times 1 0^{- 8} 8 - lo g 2, 95 8 - 0, 47 7, 53$
Berikut adalah stoikiometri setelah larutan penyangga ditambah dengan sedikit asam.

Perhitungan pH larutan penyangga asam setelah penambahan sedikit asam adalah sebagai berikut.

$[H^{+}] pH = = = = = = = = K_{a} \times \frac{n _{asam lemah}}{n _{basa konj}} 2, 95 \times 1 0^{- 8} \times \frac{6 mmol}{4 mmol} 4, 425 \times 1 0^{- 8} - lo g [H^{+}] - lo g 4, 425 \times 1 0^{- 8} 8 - lo g 4, 425 8 - 0, 65 7, 35$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak satu liter larutan penyangga mengandung 1,0 mol CH 3 COOH ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan 1,0 mol CH 3 COONa . Hitunglah pH sistem penyangga tersebut. Berapakah pH sistem penyang...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONadilarutkan dalam air hingga terbentuk 100 ml larutan. Diketahui K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 , Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.TentukanpH larutan bila kedalam...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan: b. pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 SO 4 ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam sistem kesetimbangan asam HCOOH ditambahkan garam HCOONa, dengan anggapan bahwa konsentrasi HCOONa dalam campuran sama dengan konsentrasi HCOOH, Konsentrasiion apa yang bertambah? ...

0.0

Jawaban terverifikasi