Roboguru

Larutan 1,00 m asam fluorida (HF) dalam air membeku pada . Berapa persen derajat ionisasi HF dalam larutan tersebut?

Pertanyaan

Larutan 1,00 m asam fluorida (HF) dalam air membeku pada negative sign 1 comma 91 space degree C. Berapa persen derajat ionisasi HF dalam larutan tersebut?space

Pembahasan Soal:

Suatu larutan dengan zat terlarut tertentu akan memiliki titik beku yang lebih rendah dari titik didih pelarut murninya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m middle dot K subscript f middle dot i end cell row cell 1 comma 91 end cell equals cell 1 comma 00 middle dot 1 comma 86 middle dot i end cell row i equals cell 1 comma 03 end cell end table

H F left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus F to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis, maka n = 2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell 1 comma 03 end cell equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell 0 comma 03 end cell equals alpha row alpha equals cell 3 percent sign end cell end table

Jadi, larutan HF tersebut terionisasi sebanyak 3%.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 10 Juli 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan 0,5 molal suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu . Jika diketahui Kf air = , maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Larutan biner berarti untuk 1 molekul elektrolit menghasilkan 2 partikel ion dalam larutannya. Pada larutan elektrolit, sifat koligatif elektrolit dipengaruhi jumlah partikel yang dinyatakan dengan faktor van't Hoff (i).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 55 degree C right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 55 degree C end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row cell 1 comma 55 degree C end cell equals cell 1 comma 86 degree C forward slash m cross times 0 comma 5 space m cross times i end cell row i equals cell fraction numerator 1 comma 55 degree C over denominator 1 comma 86 degree C forward slash m cross times 0 comma 5 space m end fraction end cell row i equals cell 1 comma 67 end cell end table  


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell 1 comma 67 end cell equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell 1 comma 67 end cell equals cell 1 plus alpha end cell row alpha equals cell 1 comma 67 minus sign 1 end cell row alpha equals cell 0 comma 67 end cell end table  


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Seorang siswa memiliki larutan gula () dan larutan MgCl₂ (). Masing-masing larutan disimpan dalam wadah tertutup. Jika pelarut yang digunakan adalah air, perbandingan penurunan tekanan uap dari kedua ...

Pembahasan Soal:

Larutan gula merupakan larutan nonelektrolit. Gula sebagai zat terlarut tidak terurai menjadi ion-ionnya.

Larutan MgCl₂ merupakan larutan elektrolit kuat. MgCl₂ sebagai zat terlarut akan terurai menjadi 1 ion Mg²⁺ dan 2 ion Cl⁻ (n = i = 3).

begin mathsize 14px style fraction numerator increment straight P subscript left parenthesis gula right parenthesis end subscript over denominator increment straight P subscript left parenthesis MgCl subscript 2 right parenthesis end subscript end fraction space equals space fraction numerator straight P degree space cross times space straight X subscript straight t over denominator straight P degree space cross times space straight X subscript straight t space cross times space straight i end fraction end style

Dikarenakan pelarut yang digunakan sama, yaitu air, maka nilai P° dapat diabaikan.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment straight P subscript left parenthesis gula right parenthesis end subscript over denominator increment straight P subscript left parenthesis MgCl subscript 2 right parenthesis end subscript end fraction space end cell equals cell space fraction numerator straight X subscript straight t over denominator straight X subscript straight t space cross times space straight i end fraction end cell row cell fraction numerator increment straight P subscript left parenthesis gula right parenthesis end subscript over denominator increment straight P subscript left parenthesis MgCl subscript 2 right parenthesis end subscript end fraction space end cell equals cell space fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 2 space cross times space 3 end fraction end cell row cell fraction numerator increment straight P subscript left parenthesis gula right parenthesis end subscript over denominator increment straight P subscript left parenthesis MgCl subscript 2 right parenthesis end subscript end fraction space end cell equals cell space fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 6 end fraction end cell row cell fraction numerator increment straight P subscript left parenthesis gula right parenthesis end subscript over denominator increment straight P subscript left parenthesis MgCl subscript 2 right parenthesis end subscript end fraction space end cell equals cell space 1 over 6 end cell end table end style

Jadi, perbandingan penurunan tekanan uap dari larutan gula dan larutan MgCl₂ adalah 1 : 6.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

 

Roboguru

Suatu senyawa asam lemah diprotik H₂X memiliki massa 6,29 gram. Senyawa tersebut dilarutkan dalam 36 gram air dan terdisosiasi sebesar 10%. Jika tekanan uap air adalah 32 cmHg dan tekanan uap larutan ...

Pembahasan Soal:

Diketahui:
Massa H₂X = 6,29 gram
Massa pelarut = 36 gram
α = 10% = 0,1
P° air  = 32 cmHg
P larutan = 28,5 cmHg


Ditanya: senyawa H₂X

Jawab:
Asam lemah diprotik artinya adalah melepaskan dua ion H⁺. Jika asam lemah tersebut dimisalkan H₂X, faktor van’t Hoff-nya adalah sebagai berikut.
H₂X → 2H⁺ + X⁻ (n = 3)
i = 1 + (n – 1)α
i = 1 + (3 – 1)0,1
i = 1 + (2)0,1
i = 1,2

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight P space end cell equals cell space straight X subscript straight p space. space straight P degree end cell row cell straight X subscript straight p space end cell equals cell space fraction numerator straight P over denominator straight P degree end fraction end cell row cell straight X subscript straight p space end cell equals cell space fraction numerator 28 comma 5 space cmHg over denominator 32 space cmHg end fraction end cell row cell straight X subscript straight p space end cell equals cell space 0 comma 9 end cell end table end style
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight n space air space end cell equals cell space fraction numerator massa over denominator massa space molar end fraction end cell row cell straight n space air space end cell equals cell space fraction numerator 36 space straight g over denominator 18 space straight g divided by mol end fraction end cell row cell straight n space air space end cell equals cell space 2 space mol end cell end table end style


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight X subscript straight p space end cell equals cell space fraction numerator straight n space air over denominator straight n space air space plus space left parenthesis straight n space straight H subscript 2 straight X space cross times space straight i right parenthesis end fraction end cell row cell 0 comma 9 space end cell equals cell space fraction numerator 2 space mol over denominator 2 space mol space plus space left parenthesis straight n space straight H subscript 2 straight X space cross times space 1 comma 2 right parenthesis end fraction end cell row cell 0 comma 9 left parenthesis 2 space mol space plus space 1 comma 2 space straight n space straight H subscript 2 straight X right parenthesis space end cell equals cell space 2 space mol end cell row cell 1 comma 8 space mol space plus space 1 comma 08 space straight n space straight H subscript 2 straight X space end cell equals cell space 2 space mol end cell row cell 1 comma 08 space straight n space straight H subscript 2 straight X space end cell equals cell space 0 comma 2 space mol end cell row cell straight n space straight H subscript 2 straight X space end cell equals cell space fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 1 comma 08 end fraction end cell row cell straight n space straight H subscript 2 straight X space end cell equals cell 0 comma 185 space end cell end table end style


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight n space straight H subscript 2 straight X space end cell equals cell space fraction numerator massa over denominator massa space molar end fraction end cell row cell 0 comma 185 space mol space end cell equals cell space fraction numerator 6 comma 29 space straight g over denominator massa space molar end fraction end cell row cell massa space molar space end cell equals cell space fraction numerator 6 comma 29 space straight g over denominator 0 comma 185 space mol end fraction end cell row cell massa space molar space end cell equals cell space 34 space straight g divided by mol end cell end table end style


Senyawa yang memiliki massa molar sebesar 34 g/mol adalah H₂S.

begin mathsize 14px style straight M subscript straight r space straight H subscript 2 straight S space equals space left parenthesis 2 space cross times space straight A subscript straight r space straight H right parenthesis space plus thin space straight A subscript straight r space straight S straight M subscript straight r space straight H subscript 2 straight S space equals space left parenthesis 2 space cross times space 1 right parenthesis space plus thin space 32 straight M subscript straight r space straight H subscript 2 straight S space equals space 34 end stylespace 

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Suatu larutan elektrolit biner, 0,5 molal membeku pada suhu . Jika nilai Kf = , derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). Persamaan penurunan titik beku dituliskan sebagai berikut:


increment Tf double bond m cross times Kf space space space space space left parenthesis larutan space non space elektrolit right parenthesis increment Tf double bond m cross times Kf cross times i space left parenthesis larutan space elektrolit right parenthesis space left parenthesis persamaan space 1 right parenthesis  


Hubungan penurunan titik beku larutan dan titik beku larutan ditulis dalam persamaan berikut:


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf (persamaan 2)

Keterangan:

Tf degree   = Titik beku pelarut murni, untuk air adalah 0 space degree C
increment Tf = Penurunan titik beku larutan
Tf    = Titik beku larutan


Pertama kita menghitung penurunan titik beku larutan menggunakan persamaan 2. 


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 55 right parenthesis equals 1 comma 55


Setelah itu menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai i.


increment Tf space equals m cross times Kf cross times i space 1 comma 55 space equals 0 comma 5 cross times 1 comma 86 cross times i i space space space space space space space equals fraction numerator 1 comma 55 over denominator 0 comma 93 end fraction i space space space space space space space equals 1 comma 66 


Karena larutan tersebut adalah larutan biner, maka jumlah ionnya ada 2, sehingga untuk menentukan derajat ionisasi menggunakan persamaan berikut


i space space space space space space equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 66 equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 66 equals 1 plus alpha alpha space space space space space equals 0 comma 66 


Jadi, derajat ionisasi larutan biner tersebut adalah 0,66 space

Roboguru

Larutan  0,1 m membeku pada suhu yang sama dengan larutan glukosa 0,19 m. Hitunglah derajat ionisasi asam cuka dalam larutan tersebut!

Pembahasan Soal:

Diketahui:

  • Larutan C H subscript 3 C O O H = larutan elektrolit
  • Larutan glukosa = larutan nonelektrolit

Menentukan i space C H subscript 3 C O O H:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic T subscript f subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end subscript end cell equals cell increment italic T subscript f subscript glukosa end subscript end cell row cell K subscript f cross times m cross times i end cell equals cell K subscript f cross times m end cell row cell m cross times i end cell equals m row cell 0 comma 1 cross times i end cell equals cell 0 comma 19 end cell row i equals cell 1 comma 9 end cell end table 

Menentukan derajat ionisasi C H subscript 3 C O O H:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell 1 comma 9 end cell equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell 0 comma 9 end cell end table 

Jadi, derajat ionisasi C H subscript 3 C O O H adalah 0,9.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved