Roboguru

Kenaikan suhu akan menyebabkan laju reaksi meningkat. SEBAB Kenaikan suhu akan menyebabkan partikel-partikel bergerak lebih cepat dan tumbukan efektif meningkat.

Pertanyaan

Kenaikan suhu akan menyebabkan laju reaksi meningkat.

SEBAB

Kenaikan suhu akan menyebabkan partikel-partikel bergerak lebih cepat dan tumbukan efektif meningkat.space space space

  1. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.space space space

  2. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.space space space

  3. Jika pernyataan benar dan alasan salah.space space space

  4. Jika pernyataan salah dan alasan benar.space space space

  5. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah.space space space

Pembahasan Soal:

Partikel suatu zat baik dalam bentuk gas, cair, maupun larutan selalu bergerak acak. Suatu reaksi dapat terjadi jika adanya tumbukan antar-partikel zat pereaksi yang menghasilkan energi yang cukup untuk memulai reaksi. Tumbukan yang menghasilkan energi yang cukup untuk menghasilkan reaksi disebut dengan tumbukan efektif.

Pada suhu tinggi, partikel-partikel yang terdapat dalam suatu zat akan bergerak (bergetar) lebih cepat daripada suhu rendah. Apabila terjadi kenaikan suhu, energi kinetik partikel meningkat. Semakin tinggi energi kinetik partikel yang bergerak, jika saling bertabrakan akan menghasilkan energi yang tinggi pula, sehingga makin besar peluang terjadinya tumbukan yang dapat menghasilkan reaksi (tumbukan efektif).

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat disimpulkan pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika suhu dinaikkan 10°C, reaksi menjadi 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C, reaksi berlangsung selama x menit dengan laju a. Jika suhu dinaikkan menjadi 100°C: a. Berapakah laju reaks...

Pembahasan Soal:

(a) Laju reaksi:

v over v subscript 0 equals 2 to the power of fraction numerator increment H over denominator 10 end fraction end exponent v over italic a equals 2 to the power of fraction numerator left parenthesis 100 minus sign 30 right parenthesis over denominator 10 end fraction end exponent v equals 2 to the power of 7 cross times a v equals 128 a

(b) Lama reaksi:

t over t subscript 0 equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of bevelled fraction numerator increment italic T over denominator 10 end fraction end exponent t over italic x equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of bevelled fraction numerator left parenthesis 100 minus sign 30 right parenthesis over denominator 10 end fraction end exponent t over italic x equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of 7 t space equals space left parenthesis bevelled 1 over 128 right parenthesis space x space menit

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Roboguru

Berikut ini adalah reaksi pembentukan hidrogen iodida: . Nilai tetapan laju reaksi tersebut pada 600 K adalah  dan pada suhu 650 K adalah . a. Tentukan energi aktivasi reaksi tersebut. b. Berapaka...

Pembahasan Soal:

(a) Energi aktivasi reaksi:

Ink1k2In2,7×1043,5×103In12,96Ea====REa(T11T21)8,314Ea(60016501)8,314Ea(390000650600)166,13kJ/mol 

(b) tetapan laju pada 750 K

Ink1k2In2,7×104k2In2,7×104k2In2,7×104k22,7×104k22,7×104k2k2=======REa(T11T21)8,314Ea(60017501)8,314166130(450000750600)6,7e6,7812,40,22L/mol.s 

Dengan demikian, maka energi aktivasi reaksi adalah 166,13 kJ/mol dan tetapan laju reaksi pada 750 K adalah 0,22 L/mols.

Roboguru

Kecepatan reaksi dari suatu reaksi tertentu bertambah menjadi dua kali lipat untuk tiap kenaikan temperatur 10. Berapa kali lebih cepatkah reaksi tersebut akan berlangsung pada 25 dibandingkan terhada...

Pembahasan Soal:

Dalam menyelesaikan soal ini, menggunakan rumus pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

v2=v1×(v)TTtTov2=v1×(2)107525v2=25×v1v2=32v1

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 32 kali lebih cepat v1.

Roboguru

Faktor apa saja yang berhubungan dengan tumbukan partikel yang dapat meningkatkan laju reaksi ?

Pembahasan Soal:

Faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi karena tumbukan antarpartikelnya yaitu:

  • Konsentrasi, jika konsentrasi bertambah, frekuensi tumbukan akan semakin sering, Sehingga peluang terbentuknya produk semakin besar.
  • Luas permukaan, jika pereaksi dipecah-pecah menjadi bagian-bagian yang lebih kecil, luas permukaannya semakin meningkat. Sehingga jumlah partikel pereaksi yang berada dipermukaan lebih banyak untuk ditumbuk dan membentuk produk.
  • Suhu,  dalam keadaan suhu tinggi, energi kinetika pereaksi yang saling bertumbukan meningkat. Sehingga dapat melebihi energi aktivasi-energi kinetik miniumum agar terjadi perubahan kimia.  

Dengan demikian, faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi berkaitan dengan tumbukan antarpartikelnya adalah konsentrasi, luas permukaan, dan suhu.space 

Roboguru

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 . Jika pada setiap kenaikan suhu 10  tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada suhu 60  dibandingkan dengan 20  akan meningkat sebesar ... ka...

Pembahasan Soal:

Hubungan suhu dengan laju reaksi

v subscript 2 double bond v subscript 1 cross times open parentheses n close parentheses to the power of fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator x end fraction end exponent 

Dari soal diatas, diketahui:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript 2 end cell equals cell 60 space degree C end cell row cell T subscript 1 end cell equals cell 20 space degree C end cell row x equals cell 10 space degree C end cell row n equals cell 2 space kali end cell row cell v subscript 1 end cell equals v end table 

Maka, laju reaksinya adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 end cell equals cell v subscript 1 cross times open parentheses n close parentheses to the power of fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator x end fraction end exponent end cell row blank equals cell v cross times open parentheses 2 close parentheses to the power of fraction numerator 60 minus sign 20 over denominator 10 end fraction end exponent end cell row blank equals cell v cross times 2 to the power of 4 end cell row blank equals cell 16 v end cell end table 

Oleh karena itu, laju reaksi akan meningkat sebesar 16 kali.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved