Roboguru

Kecepatan efektif molekul hidrogen pada suhu 300 K adalah v. Berapakah kecepatan efektif molekul hidrogen pada suhu 450 K?

Pertanyaan

Kecepatan efektif molekul hidrogen pada suhu 300 K adalah v. Berapakah kecepatan efektif molekul hidrogen pada suhu 450 K? 

Pembahasan Soal:

Teori kinetik gas menjelaskan mengenai sifat-sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan saling bertumbukan dengan molekul lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus.

Setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan laju efektif gas. Laju efektif gas ideal merupakan rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas.

Diketahui:

v1=vT1=300KT2=450K

Ditanya: kecepatan akhir efektif gas (v2)

Jawaban:

Kecepatanefektifgasv=M3RTjenisgastetap,makaMtetapvTBandingkan2kondisiv1v2=T1T2vv2=300450v2=23vv2=216v

Jadi, besar kecepatan akhir efektif gas adalah 216v

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

C. Irwan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 11 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kecepatan efektif molekul nitrogen di udara pada suhu tertentu adalah 493 m/s. Tentukan. kecepatan efektif molekul hidrogen pada suhu yang sama, jika  diketahui Mr N2 = 28 dan Mr H2 = 2!

Pembahasan Soal:

Roboguru

Sejumlah kecil gas hidrogen sulfida H2S (gas beracun yang berbau tajam beraroma seperti telor busuk) bocor dari sebuah tabung kimia di ujung laboratorium. Berapakah waktu yang dibutuhkan seorang labor...

Pembahasan Soal:

Pada gas Hidrogen Sulfida (H2S), massa relatif (Mr) atomnya adalah

M r equals open parentheses 2 cross times A r subscript H close parentheses plus open parentheses 1 cross times A r subscript S close parentheses equals open parentheses 2 cross times 1 close parentheses plus open parentheses 1 cross times 32 close parentheses equals 34 space gram equals 34 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent kg

Gas bergerakdalam ruangan bersuhu 18 degree straight C equals 273 plus 18 equals 291 space straight K, sehingga memiliki kelajuan efektif sebesar

v subscript r m s end subscript equals square root of 3 fraction numerator R T over denominator M r end fraction end root equals square root of fraction numerator 3. space 8 comma 314 space straight J divided by mol. straight K. space 291 over denominator 34 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent k g end fraction end root equals 462 space bevelled straight m over straight s

Dengan kelajuan tersebut, maka gas memerlukan waktu:

s equals v. t t equals s over v equals fraction numerator 50 space straight m over denominator 462 space begin display style bevelled straight m over straight s end style end fraction equals 0 comma 1 space straight s

Oleh karena itu, jawabannya adalah 0,1 s

Roboguru

Perhatikan tabel berikut!  Kecepatan (m/s) 10 20 30 40 50 60 Jumlah partikel 2 2 8 3 3 2 Tabel di atas menunjukkan distribusi kecepatan 20...

Pembahasan Soal:

Diketahui

v1=10m/sv2=20m/sv3=30m/sv4=40m/sv5=50m/sv6=60m/sn1=2partikeln2=2partikeln3=8partikeln4=3partikeln5=3partikeln6=2partikel 

Ditanyakan

Kecepatan rata-rata

Jawab

Kecepatan efektif dapat dihitung menggunakan kecepatan rata-ratanya. Kecepatan rata-rata partikel gas dihitung menggunakan rumus berikut.

v=ntotv12n1+v22n2+v32n3+...v=20100+800+7200+4800+7500+7200v=2027600v=1.380m/s

Sehingga kecepatan efektifnya adalah:

vrms=v2vrms=1.380vrms=37,14m/s 

Dengan demikian, kecepatan efektifnya adalah 37,13 m/s.

Roboguru

Kelajuan efektif molekul-molekul suatu gas ideal pada suhu tertentu adalah . Temperatur gas diubah pada volume tetap sedemikian rupa sehingga tekanan menjadi  kali. Kelajuan efektif molekul-molekul ga...

Pembahasan Soal:

Diketahui
begin mathsize 14px style v subscript 1 equals v subscript 1 P subscript 1 equals P subscript 1 P subscript 2 equals 1 fourth P subscript 1 end style

Ditanyakan
begin mathsize 14px style v subscript 2 equals ? end style 

Jawab
Kelajuan efektif gas ideal dirumuskan sebagai berikut.
begin mathsize 14px style v equals square root of fraction numerator 3 P over denominator rho end fraction end root v squared equals fraction numerator 3 P over denominator rho end fraction end style 

sehingga,
begin mathsize 14px style v subscript 1 squared over v subscript 2 squared equals fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 3 P subscript 1 over denominator rho end fraction end style over denominator begin display style bevelled fraction numerator 3 P subscript 2 over denominator rho end fraction end style end fraction v subscript 1 squared over v subscript 2 squared equals fraction numerator 3 P subscript 1 over denominator rho end fraction cross times fraction numerator rho over denominator 3 P subscript 2 end fraction v subscript 1 squared over v subscript 2 squared equals fraction numerator up diagonal strike 3 P subscript 1 over denominator up diagonal strike rho end fraction cross times fraction numerator up diagonal strike rho over denominator up diagonal strike 3 P subscript 2 end fraction v subscript 1 squared over v subscript 2 squared equals P subscript 1 over P subscript 2 v subscript 1 squared over v subscript 2 squared equals fraction numerator P subscript 1 over denominator begin display style bevelled 1 fourth end style space P subscript 1 end fraction v subscript 1 squared over v subscript 2 squared equals fraction numerator up diagonal strike P subscript 1 end strike over denominator begin display style bevelled 1 fourth space up diagonal strike P subscript 1 end strike end style end fraction v subscript 1 squared over v subscript 2 squared equals 4 over 1 v subscript 2 squared equals v subscript 1 squared over 4 v subscript 2 equals square root of v subscript 1 squared over 4 end root v subscript 2 equals v subscript 1 over 2 v subscript 2 equals 1 half v subscript 1 end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Jika suatu gas oksigen memiliki kecepatan rata-rata 483 m/s dengan berat atom 16 g/mol maka besar suhu gas oksigen tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

Dengan menggunakan persamaan kecepatan rata-rata gas, diperoleh besar suhu:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell square root of fraction numerator 3 k T over denominator m end fraction end root end cell row 483 equals cell square root of fraction numerator 3 times 1 comma 38 cross times 10 to the power of negative 23 end exponent times T over denominator 2 times 16 times 1 comma 66 cross times 10 to the power of negative 27 end exponent end fraction end root end cell row 483 equals cell square root of 0 comma 07 cross times 10 to the power of 4 times T end root end cell row 233289 equals cell 700 times T end cell row T equals cell 333 comma 27 space straight K end cell end table end style

Jadi, besar suhu gas oksigen tersebut adalah 333,27 K.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved