Roboguru

Ke dalam kalorimeter dituangkan 50 gram air dingin , kemudian ditambahkan 75 gram air panas , sehingga suhu campuran menjadi . Jika suhu kalorimeter naik sebesar  tentukan kapasitas kalor dari kalorimeter. (Diketahui kalor jenis air = )

Pertanyaan

Ke dalam kalorimeter dituangkan 50 gram air dingin begin mathsize 14px style left parenthesis 25 to the power of o C right parenthesis end style, kemudian ditambahkan 75 gram air panas begin mathsize 14px style left parenthesis 60 to the power of o C right parenthesis end style, sehingga suhu campuran menjadi begin mathsize 14px style 35 to the power of o C end style. Jika suhu kalorimeter naik sebesar begin mathsize 14px style 7 to the power of o C end style tentukan kapasitas kalor dari kalorimeter. (Diketahui kalor jenis air = begin mathsize 14px style 4 comma 18 space J forward slash g to the power of o C end style

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan kapasitas kalor dari kalorimeter digunakan asas black yaitu kalor yang diterima sama dengan kalor yang dilepaskan
QlepasQairpanas75g×4,18J/goC×(6035)C78375JC=====QserapQairdingin+Qkalorimeter(50g×4,18J/goC×(3525)C)+(C×7)C2090J+7CC821,07J/C 

Jadi, kapasitas kalor dari kalorimeter tersebut adalah bold 821 bold comma bold 07 bold space italic J bold forward slash bold degree C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Ke dalam kalorimeter dituangkan 100 gr air panas (100oC), kemudian ditambahkan 75 gr air dingin (10oC) sehingga suhu campuran menjadi 40oC. Jika suhu kalorimeter naik sebesar 10oC, tentukan kapasitas ...

Pembahasan Soal:

Prinsip kerja kalorimeter berdasarkan azas black yang berbunyi “kalor yang dilepas oleh benda panas sama dengan kalor yang diterima oleh benda dingin”. Jadi ketika dua buah benda didekatkan satu sama lainnya maka akan terjadi perpindahan kalor dari benda panas ke benda dingin hingga mencapai suatu kesetimbangan termal atau mencapai suhu setimbang. 

Pada sistem tertutup kekekalan energi panas dapat dituliskan sebagai berikut:

QlepasQairpanasdenganQ===QterimaQairdingin+Qkalorimeterm×c×T  

Keterangan :

  • Q = banyaknya kalor (J)
  • m = massa zat (gr)
  • c = kalor jenis zat (J/groC)
  • ∆T = perubahan suhu (oC)

Untuk menentukan kapasitas kalor kalorimeter tersebut, dengan langkah-langkah berikut :

1) Tentukan kalor yang dilepaskan air panas (Q lepas) :

 Qair space panas double bond m cross times c cross times increment T space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 100 cross times 4 comma 2 cross times left parenthesis 40 minus sign 100 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 25200 space J 

2) Tentukan kalor yang diserap air dingin (Q terima) :

Qair space dingin double bond m cross times c cross times increment T space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 cross times 4 comma 2 cross times left parenthesis 40 minus sign 10 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 9450 space J

3) Oleh karena energi bersifat kekal, maka  :

Qair space panas and Q air space dingin and Qkalorimetri equals 0

Qair space panas and Q air space dingin and Qkalorimetri equals 0 minus sign 25200 plus 9450 plus Qkalorimetri equals 0 Qkalorimetri equals 15750 space J

Qkalorimetri double bond C cross times increment T, pada kenaikan suhu kalorimeter 10oC maka kapasitas kalorimeter sebesar :

C equals fraction numerator Qkalorimetri over denominator increment T end fraction C equals 15750 over 10 equals 1575 space J forward slash degree C

Maka, kapasitas kalor dari kalorimeter tersebut adalah 1575 J/oC

0

Roboguru

Dalam kalorimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50 gram alkohol dan 3 gram logam natrium. Jika suhu awal campuran  dan setelah reaksi suhunya , tentukan  reaksi. Diketahui kalor jenis...

Pembahasan Soal:

Soal diatas dapat diselesaikan menggunakan prinsip kerja kalorimeter yaitu:


Q subscript reaksi space plus space Q subscript kalorimeter space plus space Q subscript larutan space equals space 0  asterisk times Q subscript reaksi equals increment H subscript reaksi


Langkah-langkah untuk menentukan nilai increment H reaksi adalah sebagai berikut.

1. Tentukan nilai Q subscript larutan


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript larutan end cell equals cell m subscript alkohol and m subscript natrium end cell row blank equals cell left parenthesis 50 plus 3 right parenthesis space g end cell row blank equals cell 53 space g end cell row blank blank blank row cell Q subscript larutan end cell equals cell m subscript larutan cross times c cross times increment T end cell row blank equals cell 53 space g cross times 3 comma 65 space bevelled fraction numerator J over denominator g space degree C end fraction cross times left parenthesis 75 minus sign 30 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 53 space g cross times 3 comma 65 space bevelled fraction numerator J over denominator g space degree C end fraction cross times 45 space degree C end cell row blank equals cell 8705 comma 25 space J end cell end table


2. Tentukan nilai Q subscript kalorimeter


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript kalorimeter end cell equals cell C cross times increment T end cell row blank equals cell 150 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction cross times 10 space degree C end cell row blank equals cell 1500 space J end cell end table


3. Tentukan nilai Q subscript reaksi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript reaksi and Q subscript larutan and Q subscript kalorimeter end cell equals 0 row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign left parenthesis Q subscript larutan and Q subscript kalorimeter right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 8705 comma 25 plus 1500 right parenthesis J end cell row blank equals cell negative sign 10.205 comma 25 space J end cell row blank blank blank row cell increment H end cell equals cell Q subscript reaksi equals minus sign 10.205 comma 25 space J end cell end table


Jadi, increment H reaksi tersebut adalah -10.205,25 J.space

0

Roboguru

3 gr persis karbon dibakar menjadi CO2 di dalam kalorimeter tembaga, massa kalorimeter itu ialah 1500 gr, dan massa air di dalam kalorimeter 2000 gr. Suhu awal 20 C dan suhu akhir ialah 31,3 C. Hitung...

Pembahasan Soal:

Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak terjadi pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Oleh karena itu, kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter. Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.

Q double bond m cross times c cross times increment T atau Q double bond C cross times increment T 

QlepasQ======Qserap(Qair+Qkalorimeter)[(m×c×T)+(m×C×T)][(2000×1×(31,320))+(1500×0,093×(31,320))](22600+1576,35)24176,35kal 

Nilai kalor karbon dalam kalori per gram :

Hkarbon===massaQ324176,358058,78kal/g

Jadi, nilai kalor karbon dalam kalori per gram adalah -8058,78 kal/g.

0

Roboguru

Sebuah ketel uap yang terbuat dari baja bobotnya 900 kg. ketel uap itu berisi 400 kg air. Andaikan 70 % kalor diberikan kepada ketel uap dan air. Berapakah kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu da...

Pembahasan Soal:

Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak terjadi pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Oleh karena itu, kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter. Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.

Q double bond m cross times c cross times increment T atau Q double bond C cross times increment T 

Keterangan :

  • Q = banyaknya kalor (J)
  • m = massa zat (gr)
  • c = kalor jenis zat (J/groC)
  • C = kapasitas kalor (J/oC)
  • ∆T = perubahan suhu (oC)

Untuk menentukan kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu dari 10oC menjadi 100oC , dengan cara berikut :

1) Menentukan kalor reaksi :

  • m = massa air = 400 kg
  • m = massa baja = 900 kg
  • c = kalor jenis air = 1 kkal /kgroC
  • C = kapasitas kalor baja = 0,1 kkal/kg.
  • ∆T = perubahan suhu (oC) = suhu akhir - suhu awal

Qkalorimeter double bond Qair and Qbaja space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals left parenthesis m cross times c cross times increment T right parenthesis plus left parenthesis m cross times C cross times increment T right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals left parenthesis 400 cross times 1 cross times left parenthesis 100 minus sign 10 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 900 cross times 0 comma 1 cross times left parenthesis 100 minus sign 10 right parenthesis right parenthesis Qkalorimeter equals 36000 plus 8100 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 44100 space kkal space  

Kalor yang diperlukan 70 % kalor yang diberikan kepada ketel uap dan air :

equals fraction numerator 44100 over denominator 0 comma 7 end fraction equals 63000 space kkal 

Maka, kalor yang diperlukan adalah 63000 kkal

0

Roboguru

1 Kg batu bara antrasit mengeluarkan 7300 kkal bila dibakar. Berapakah banyaknya batu bara yang diperlukan untuk memanaskan 4 kg air dari suhu kamar (20 C) ke titik didih (1atm), andaikan seluruh kalo...

Pembahasan Soal:

Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak terjadi pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Oleh karena itu, kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter. Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.

Q double bond m cross times c cross times increment T atau Q double bond C cross times increment T 

Keterangan :

  • Q = banyaknya kalor (J)
  • m = massa zat (gr)
  • c = kalor jenis zat (J/groC)
  • C = kapasitas kalor (J/oC)
  • ∆T = perubahan suhu (oC)

Untuk menghitung banyaknya batu bara yang diperlukan, dengan cara berikut :

1) Menentukan kalor reaksi :

  • m = massa zat = 4 kg
  • c = kalor jenis air = 1 kal/groC
  • ∆T = perubahan suhu (oC) = suhu akhir - suhu awal

Q equals 4 cross times 1 cross times left parenthesis 100 minus sign 20 right parenthesis Q equals 320 space kkal 

2) Menghitung massa batu bara yang diperlukan dengan kalor 7300 kkal/ kg.

massa space batu space bara equals 320 over 7300 equals 0 comma 044 space kg

Jadi, massa batu bara yang diperlukan adalah 0,044 kg
 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved