Roboguru

Pertanyaan

Ke dalam 300 mL larutan begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style 0,1 M ditambahkan kristal begin mathsize 14px style K O H end style begin mathsize 14px style left parenthesis M subscript r space K O H equals 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end stylesebanyak p gram sehingga terbentuk larutan penyangga dengan begin mathsize 14px style pH equals 5 minus sign log space 2 end style. Jika diketahui begin mathsize 14px style K subscript a space H N O subscript 2 equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end stylehitunglah banyaknya p yang ditambahkan dalam larutan!space 

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

 banyaknya p yang ditambahkan dalam larutan adalah 1,61 gram.space​​​​​​​

Pembahasan

Campuran larutan begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style K O H end style akan menghasilkan larutan penyangga asam jika mol begin mathsize 14px style K O H end style habis bereaksi / tidak bersisa. Banyaknya p gram begin mathsize 14px style K O H end style dapat ditentukan dengan langkah berikut.

  • Menentukan mol begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H N O subscript 2 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 300 space mL end cell row blank equals cell 30 space mmol end cell end table end style

 

  • Menentukan mol yang bereaksi dengan M-R-S


 

  • Menentukan konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style


begin mathsize 14px style pH equals 5 minus sign log space 2 comma maka space colon open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2.10 to the power of negative sign 5 end exponent end style

 

  • Menentukan mol dan massa begin mathsize 14px style K O H end style


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a middle dot fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam middle dot valensi end fraction end cell row blank equals cell K subscript a middle dot fraction numerator n space H N O subscript 2 over denominator n space K N O subscript 2 middle dot 1 end fraction end cell row cell 2.10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent middle dot fraction numerator 30 minus sign x over denominator x end fraction end cell row cell fraction numerator 2.10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator 30 minus sign x over denominator x end fraction end cell row cell 0 comma 04 end cell equals cell fraction numerator 30 minus sign x over denominator x end fraction end cell row cell 0 comma 04 x end cell equals cell 30 minus sign x end cell row 30 equals cell 1 comma 04 x end cell row x equals cell 28 comma 8 end cell row x equals cell mol space K O H equals 28 comma 8 space mmol equals 2 comma 88 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol end cell row blank blank cell maka comma end cell row cell massa space K O H end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 2 comma 88 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol cross times 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 1 comma 61 space g end cell row cell massa space K O H end cell equals cell italic p equals 1 comma 61 space gram end cell end table end style


Jadi, banyaknya p yang ditambahkan dalam larutan adalah 1,61 gram.space​​​​​​​

7

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH3​COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi (Ka​=1,8×10−5)

6

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia