Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari garam-garam KCl 1 0 − 3 M, NaCrO 4 1 0 − 3 M,dan K 2 SO 4 1 0 − 3 M ditambahkan 100 mL larutan Pb ( NO 3 ) 2 2 × 1 0 − 3 M. Campuran ini diaduk sampai campur sempurna. Jika Ksp PbCl 2 = 1 , 7 × 1 0 − 5 , PbCrO 4 = 2 × 1 0 − 14 , dan PbSO 4 = 2 × 1 0 − 6 , maka endapan yang terjadi adalah garam ....

Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari garam-garam $KCl$ $1 0^{- 3}$ M, $NaCrO_{4}$ $1 0^{- 3}$ M, dan $K_{2} SO_{4}$ $1 0^{- 3}$ M ditambahkan 100 mL larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ $2 \times 1 0^{- 3}$ M. Campuran ini diaduk sampai campur sempurna. Jika Ksp $PbCl_{2}$ = $1, 7 \times 1 0^{- 5}$ , $PbCrO_{4}$ = $2 \times 1 0^{- 14}$ , dan $PbSO_{4}$ = $2 \times 1 0^{- 6}$ , maka endapan yang terjadi adalah garam .... $\;$

$PbSO_{4}$ saja $\;$
$PbCl_{2}$ dan $PbCrO_{4}$ $\;$
$PbCrO_{4}$ saja $\;$
$PbCl_{2}$ dan $PbSO_{4}$ $\;$
$PbCl_{2}$ $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Identifikasi terjadinya pengendapan dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Qsp dan Ksp yang akan memberikan tiga kemungkinan sebagai berikut: Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh dan tidak terjadi pengendapan Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh dan mula terjadi pengendapan Jika Qsp > Ksp, larutan sudah jenuh dan terjadi pengendapan Untuk menentukan nilai Qsp dari senyawa-senyawa yang kemungkinan mengendap, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menghitung mol ion yang berperan dalam pengendapan mol KCl = = = M KCl × V KCl 1 0 − 3 M × 100 mL 0 , 1 mmol Karena konsentrasi dan volume garam KCl sama dengan konsentrasi dan volume NaCrO 4 dan K 2 SO 4 , maka: mol KCl = mol Na 2 CrO 4 = mol K 2 SO 4 mol Pb ( NO 3 ) 2 = = = M Pb ( NO 3 ) 2 × V Pb ( NO 3 ) 2 2 × 1 0 − 3 M × 100 mL 0 , 2 mmol 2. Menghitung konsentrasi ion yang berperan dalam pengendapan [ Cl − ] = = = volume campuran mol Cl − ( 100 + 100 ) mL 0 , 1 mmol 5 × 1 0 − 4 M Karena mol Cl − = mol CrO 4 2 − = mol SO 4 2 − , maka: [ Cl − ] = [ CrO 4 2 − ] = [ SO 4 2 − ] = 5 × 1 0 − 4 M [ Pb 2 + ] = = = volume campuran mol Pb 2 + ( 100 + 100 ) mL 0 , 2 mmol 1 0 − 3 M 3. Menghitung Qsp dari senyawa-senyawa yang kemungkinan mengendap Qsp PbCl 2 PbCl 2 ( s ) ⇌ Pb 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) Qsp PbCl 2 = = = [ Pb 2 + ] × [ Cl − ] 2 ( 1 0 − 3 ) × ( 5 × 1 0 − 4 ) 2 2 , 5 × 1 0 − 10 Oleh karena Qsp PbCl 2 < Ksp PbCl 2 , maka tidak terjadi pengendapan PbCl 2 . Qsp PbCrO 4 PbCrO 4 ( s ) ⇌ Pb 2 + ( a q ) + CrO 4 2 − ( a q ) Qsp PbCrO 4 = = = [ Pb 2 + ] × [ CrO 4 2 − ] ( 1 0 − 3 ) × ( 5 × 1 0 − 4 ) 5 × 1 0 − 7 Oleh karena Qsp PbCrO 4 > Ksp PbCrO 4 , maka terjadi pengendapan PbCrO 4 . Qsp PbSO 4 PbSO 4 ( s ) ⇌ Pb 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Qsp PbSO 4 = = = [ Pb 2 + ] × [ SO 4 2 − ] ( 1 0 − 3 ) × ( 5 × 1 0 − 4 ) 5 × 1 0 − 7 Oleh karena Qsp PbSO 4 < Ksp PbSO 4 , maka tidak terjadi pengendapan PbSO 4 . Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa garam yang mengendap adalah PbCrO 4 .

Jawaban yang tepat adalah C.

Identifikasi terjadinya pengendapan dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Qsp dan Ksp yang akan memberikan tiga kemungkinan sebagai berikut:

Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh dan tidak terjadi pengendapan
Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh dan mula terjadi pengendapan
Jika Qsp > Ksp, larutan sudah jenuh dan terjadi pengendapan

Untuk menentukan nilai Qsp dari senyawa-senyawa yang kemungkinan mengendap, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menghitung mol ion yang berperan dalam pengendapan

$mol KCl = = = M KCl \times V KCl 1 0^{- 3} M \times 100 mL 0, 1 mmol$

Karena konsentrasi dan volume garam $KCl$ sama dengan konsentrasi dan volume $NaCrO_{4}$ dan $K_{2} SO_{4}$ , maka:

$mol KCl = mol Na_{2} CrO_{4} = mol K_{2} SO_{4}$

$mol Pb (NO_{3})_{2} = = = M Pb (NO_{3})_{2} \times V Pb (NO_{3})_{2} 2 \times 1 0^{- 3} M \times 100 mL 0, 2 mmol$

2. Menghitung konsentrasi ion yang berperan dalam pengendapan

$[Cl^{-}] = = = \frac{mol Cl ^{-}}{volume campuran} \frac{0 , 1 mmol}{( 100 + 100 ) mL} 5 \times 1 0^{- 4} M$

Karena $mol Cl^{-} = mol CrO_{4}^{2 -} = mol SO_{4}^{2 -}$ , maka:

$[Cl^{-}] = [CrO_{4}^{2 -}] = [SO_{4}^{2 -}] = 5 \times 1 0^{- 4} M$

$[Pb^{2 +}] = = = \frac{mol Pb ^{2 +}}{volume campuran} \frac{0 , 2 mmol}{( 100 + 100 ) mL} 1 0^{- 3} M$

3. Menghitung Qsp dari senyawa-senyawa yang kemungkinan mengendap

Qsp $PbCl_{2}$

$PbCl_{2} (s) ⇌ Pb^{2 +} (a q) + 2 Cl^{-} (a q)$

$Qsp PbCl_{2} = = = [Pb^{2 +}] \times [Cl^{-}]^{2} (1 0^{- 3}) \times (5 \times 1 0^{- 4})^{2} 2, 5 \times 1 0^{- 10}$

Oleh karena Qsp $PbCl_{2}$ < Ksp $PbCl_{2}$ , maka tidak terjadi pengendapan $PbCl_{2}$ .

Qsp $PbCrO_{4}$

$PbCrO_{4} (s) ⇌ Pb^{2 +} (a q) + CrO_{4}^{2 -} (a q)$

$Qsp PbCrO_{4} = = = [Pb^{2 +}] \times [CrO_{4}^{2 -}] (1 0^{- 3}) \times (5 \times 1 0^{- 4}) 5 \times 1 0^{- 7}$

Oleh karena Qsp $PbCrO_{4}$ > Ksp $PbCrO_{4}$ , maka terjadi pengendapan $PbCrO_{4}$ .

Qsp $PbSO_{4}$

$PbSO_{4} (s) ⇌ Pb^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

$Qsp PbSO_{4} = = = [Pb^{2 +}] \times [SO_{4}^{2 -}] (1 0^{- 3}) \times (5 \times 1 0^{- 4}) 5 \times 1 0^{- 7}$

Oleh karena Qsp $PbSO_{4}$ < Ksp $PbSO_{4}$ , maka tidak terjadi pengendapan $PbSO_{4}$ .

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa garam yang mengendap adalah $PbCrO_{4}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Orlyne Syahvira Wijaya

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu labu titrasi terdapat 0,1 M CrO 4 – ; 0,1 M Cl – ; dan 0,1 M I – . Ke dalamnya ditambahkan larutan sedikit demi sedikit. Jika diketahui Ksp Ag 2 CrO 4 = 3 × 1 0 − 12 , Ksp AgCl = 1 ×...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida ( Cl − ) dan 0,02 M ion bromida ( Br − ) . Jika diketahui K sp AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 dan K sp AgCl = 1...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Secara kualitatif, perbedaan larutan senyawa klorida NaCl , MgCI 2 , dan AICI 3 dilakukan dengan memberi larutan NaOH setetes demi setetes. Hasilnya adalah ... Penambahan NaOH akan menghasil...

0.0

Jawaban terverifikasi