Roboguru

Ke dalam 100 mL larutan CaCrO4​ 0,4 M ditambahkan 100 mL larutan AgNO3​ 0,4 M, jika Ksp Ag2​CrO4​=9×10-12, massa zat yang mengendap adalah .... (Ar O = 16; Ca = 40; Cr = 52; Ag = 108; N = 14)

Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan begin mathsize 14px style text CaCrO end text subscript text 4 end text end subscript end style 0,4 M ditambahkan 100 mL larutan begin mathsize 14px style text AgNO end text subscript 3 end style 0,4 M, jika Ksp begin mathsize 14px style text Ag end text subscript 2 text CrO end text subscript text 4 end text end subscript text =9×10 end text to the power of text -12 end text end exponent end style, massa zat yang mengendap adalah ....

(Ar O = 16; Ca = 40; Cr = 52; Ag = 108; N = 14)

  1. 3,32 gram

  2. 6,64 gram

  3. 13,28 gram

  4. 16,60 gram

  5. 33,20 gram

Pembahasan Soal:

Diketahui :

volume CaCrO= 100 mL (0,4 M)

volume AgNO= 100 mL  (0,4 M)

Ksp  Ag2CrO = 9 X 10-12

Mr Ag2CrO4 = 332

Ditanya : 

massa endapan Ag2CrO4

Jawab :

begin mathsize 14px style table row cell text CaCrO end text subscript text 4 end text end subscript text                 + end text end cell cell space space space space space space space space 2 space text AgNO end text subscript text 3 end text end subscript space end cell cell rightwards arrow space text Ag end text subscript text 2 end text end subscript text CrO end text subscript text 4 end text end subscript end cell cell plus text Ca end text open parentheses text NO end text subscript text 3 end text end subscript close parentheses subscript text 2 end text end subscript end cell end table  table row cell text M=0,4 M×100 mL end text end cell cell text      0,4 M×100 mL end text end cell cell space space space space minus space space space space space space space space space space space space space space end cell minus end table  space space space space text =40 mmol                =40 mmol end text  bottom enclose table row cell text R=20 mmol            end text end cell cell text          40 mmol       end text end cell cell text 20 mmol end text end cell cell text     20 mmol end text end cell end table end enclose  table row cell text S=20 mmol            end text end cell cell space space space space space space space space space space space space space space space minus end cell cell text             20 mmol end text end cell cell text     20 mmol end text end cell end table end style

Karena diketahui Ksp Ag2CrO4, maka massa yang mengendap kemungkinan besar adalah Ag2CrO4.

Mmol sisa untuk Ag2CrO4adalah 20 mmol.

begin mathsize 14px style text Mol Ag end text subscript text 2 end text end subscript text CrO end text subscript text 4 end text end subscript text = end text fraction numerator g r a m space Ag subscript text 2 end text end subscript text CrO end text subscript text 4 end text end subscript over denominator M r end fraction  text 2×10 end text to the power of text -2 end text end exponent text  mol = end text fraction numerator g r a m space Ag subscript text 2 end text end subscript text CrO end text subscript text 4 end text end subscript over denominator M r end fraction  g r a m space Ag subscript text 2 end text end subscript text CrO end text subscript text 4 end text end subscript text =2×10 end text to the power of text -2 end text end exponent text  mol×332 = 6,64 gram end text end style

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Yunita

Mahasiswa/Alumni Institut Agama Islam Negeri (IAIN) Syekh Nurjati Cirebon

Terakhir diupdate 04 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Ke dalam 100 mL larutan Ba(NO3​), 0,01 M ditambahkan 100 ml larutan Na2​CrO4​ 0,01 M. Jika Ksp:BaCrO4​=2×10−10, massa zat yang mengendap adalah ..... (Ar: Ba=137, Cr =52 : O = 16)

0

Roboguru

Ke dalam 100 mL larutan Ba(NO3​), 0,01 M ditambahkan 100 mL larutan Na2​CrO4​ 0,01 M. Jika Ksp: Ba(NO3​)=2×10−10, massa zat yang mengendap adalah .... (Ar: Ba = 137, Cr = 52 : O = 16)

0

Roboguru

Larutan CaCl2​ 0,1 M sebanyak 50 mL ditambahkan dalam 50 mL larutan Na2​CO3​ 0,1 M. Massa endapan CaCO3​, yang terjadi adalah ... (ArCa=40;C=12;O=16;KspCaCO3​=1×10−10)

0

Roboguru

Sebanyak 50 mL larutan K2​CrO4​0,001M ditambahkan ke dalam 30 ml Pb(NO3​)2​0,002M. Diketahui Ksp​PbCrO4​ adalah 4,7×10−7. Campuran keduanya akan menghasilkan ....

0

Roboguru

Sebanyak 100 mL larutan MgCl2​ 0,4 M ditambahkan ke dalam100 mL larutan Na2​CO3​ 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui Ksp MgCO3​=3.10−8 dan Ar Mg = 24, C = 12, O = 16 adalah ....

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved