Roboguru

Kapur mati  digunakan untuk menetralkan air danau yang menjadi asam karena hujan asam. Apabila penyebab keasaman berupa asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur mati yang diperlukan untuk menetralkan air danau sebanyak ? (Ar H = 1, O = 16, dan Ca = 40)

Pertanyaan

Kapur mati left square bracket Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 right square bracket digunakan untuk menetralkan air danau yang menjadi asam karena hujan asam. Apabila penyebab keasaman berupa asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur mati yang diperlukan untuk menetralkan air danau sebanyak 1 space juta space m cubed? (Ar H = 1, O = 16, dan Ca = 40)space 

Pembahasan Soal:

Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi H to the power of plus sign yang harus dinetralkan


pH equals 4 pH equals 4 minus sign log space 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 space end exponent M


Kemudian ditentukan mol dari asam sulfat tersebut


mol equals 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M cross times 10 to the power of 9 L equals 10 to the power of 5 space mol  


Maka kapur mati yang dibutuhkan adalah 100 mol sehingga berat yang dibutuhkan menjadi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell g over Mr end cell row g equals cell 10 to the power of 5 cross times 74 end cell row blank equals cell 74 cross times 10 to the power of 5 space gram end cell row blank equals cell 7 comma 4 space ton end cell end table 


Jadi, garam mati yang dibutuhkan adalah 7,4 ton.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data hasil titrasi 10 mL larutan asam dengan larutan 0,1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi!

Pembahasan Soal:

Menghitung volume rata-rata dari NaOH:
 

V subscript b space rata bond rata equals fraction numerator V subscript 1 and V subscript 2 and V subscript 3 over denominator 3 end fraction V subscript b space rata bond rata equals fraction numerator 5 comma 0 plus 4 comma 9 plus 5 comma 1 over denominator 3 end fraction V subscript b space rata bond rata equals 5 comma 0 space mL


Menghitung molaritas asam yang bereaksi:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript a cross times V subscript a cross times valensi end cell equals cell M subscript b cross times V subscript b cross times valensi end cell row cell M subscript a cross times 10 cross times 2 end cell equals cell 0 comma 1 cross times 5 comma 0 cross times 1 end cell row cell M subscript a end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 20 end fraction end cell row cell italic M subscript italic a end cell bold equals cell bold 0 bold comma bold 025 bold space italic M end cell end table


Jadi, molaritas asam yang bereaksi adalah 0,025 M.space

0

Roboguru

Berikut data hasil titrasi larutan dengan larutan: Konsentrasi larutan adalah ...

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah proses penetralan asam dan basa untuk menentukan konsentrasi larutan sampel.

Masam x Vasam x valensi asam = Mbasa x Vbasa x valensi basa

MHCl x 20 mL x 1 = 0,1 M x 21 mL x 2

MHCl =  0,21 M

0

Roboguru

Untuk menetralkan 10 mL larutan  0,05 M diperlukan ...

Pembahasan Soal:

Prinsip dari reaksi penetralan adalah mol asam = mol basa. Untuk dapat menetralkan 10 mL larutan begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style 0,05 M  maka diperlukan larutan asam dengan mol yang sama dengan mol senyawa begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style. Jumlah mol larutan asam yang diperlukan adalah sebagai berikut:space


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space asam end cell equals cell mol space basa end cell row cell mol space asam end cell equals cell M cross times volume cross times valensi end cell row cell mol space asam end cell equals cell 0 comma 05 cross times 10 cross times 2 end cell row cell mol space asam end cell equals cell 1 space mmol end cell end table end style 


Agar 10 mL larutan begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style 0,05 M dapat dinetralkan, maka diperlukan larutan asam yang memiliki jumlah mol sama dengan mol begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style yaitu 1 mmol. Berdasarkan pilihan jawaban di atas, larutan asam yang memiliki jumlah mol sama dengan 1 mol adalah 10 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,05 M dimana jumlah molnya dapat dihitung sebagai berikut:space


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell M cross times volume cross times valensi end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 05 cross times 10 cross times 2 end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 1 space mmol end cell end table end style 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

0

Roboguru

Larutan 20 mL HCl 0,1 M dititrasi dengan 100 mL larutan NaOH 0,02 M. Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah dari ....

Pembahasan Soal:

pH sebelum titrasi

pH sebelum titrasi yang diukur adalah pH larutan HCl.


Error converting from MathML to accessible text.


pH setelah dititrasi

Menghitung mol asam dan basa terlebih dahulu.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row cell n space H Cl end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 20 space mL end cell row cell n space H Cl end cell equals cell 2 space mmol end cell row blank blank blank row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row cell n space Na O H end cell equals cell 0 comma 02 space M cross times 100 space mL end cell row cell n space Na O H end cell equals cell 2 space mmol end cell end table end style
 

Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.


begin mathsize 14px style number space number space H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses m number space 2 space mmol space space space space 2 space mmol space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose r number space space space 2 space mmol space space space space 2 space mmol space space space space space space space space space space 2 space mmol space space space space 2 space mmol end enclose s number space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space 2 space mmol space space space space 2 space mmol end style
 

Zat yang bersisa adalah garamnya, yaitu sebesar 2 mmol. Oleh karena garamnya merupakan garam netral (dari asam kuat dan basa kuat) maka pH akhir titrasi adalah 7 (netral).

Perubahan pH titrasinya adalah dari 1 menjadi 7.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Asam sulfat yang ingin diketahui konsentrasinya dititrasi dengan  0,1 M. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:   Data titrasi yang didapatkan adalah sebagai berikut: Berdasarkan fakta ini, ...

Pembahasan Soal:

a. molaritas dari asam sulfat

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell top enclose V space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator V subscript 1 and V subscript 2 and V subscript 3 over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 25 space mL plus 25 space mL plus 25 space mL over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell 25 space mL end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell top enclose V space K O H end cell equals cell fraction numerator V subscript 1 and V subscript 2 and V subscript 3 over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 9 space mL plus 25 space mL plus 25 comma 1 space mL over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell 25 space mL end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times V space H subscript 2 S O subscript 4 cross times M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell b cross times V space K O H cross times M space K O H end cell row cell 2 cross times 25 space mL cross times M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 1 cross times 25 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator 1 cross times 25 space mL cross times 0 comma 1 space M over denominator 2 cross times 25 space mL end fraction end cell row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 05 space M end cell end table  

b. pH saat titik ekuivalen

Titrasi yang dilakukan antara asam kuat dan basa kuat sehingga pada saat titik ekuivalen, pH campuran sebesar 7 atau pH netral.


Jadi, konsentrasi H2SO4 sebesar 0,05 M dan pH saat titik ekuivalen sebesar 7.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved