Pertanyaan

Kalium klorat diperoleh dengan mereaksikan gas klor dengan larutan KOH panas, kemudian didinginkan. Jika reaksi yang terjadi: KOH + 3 Cl 2 → KCIO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O Bila 27 , 98 gram KOH bereaksi dengan Cl 2 17 , 72 gram menghasilkan massa KCl 31 , 01 gram dan H 2 O sebanyak 4 , 49 gram maka berapakah massa KClO 3 tersebut?

Kalium klorat diperoleh dengan mereaksikan gas klor dengan larutan $KOH$ panas, kemudian didinginkan. Jika reaksi yang $\;$ terjadi:

$KOH + 3 Cl_{2} \to KCIO_{3} + 5 KCl + 3 H_{2} O$

Bila $27, 98 gram KOH$ bereaksi dengan $Cl_{2} 17, 72 gram$ menghasilkan massa $KCl 31, 01 gram$ dan $H_{2} O$ sebanyak $4, 49 gram$ maka berapakah massa $KClO_{3}$ space tersebut?

S. Oktasari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Padjadjaran

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa yang terbentuk adalah .

massa

yang terbentuk adalah 9 comma 8 space gram

Pembahasan

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Tahapan yang dapat dilakukan: Menghitung mol Menghitung mol Menghitung mol Menghitung mol Masukkan ke tabel MRS Mol yang terbentuk . Massa yang terbentuk Jadi, massa yang terbentuk adalah .

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien space reaksinya. Tahapan yang dapat dilakukan:

Menghitung mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K O H end cell equals cell fraction numerator massa space K O H over denominator Mr space K O H end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 27 comma 98 over denominator 56 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Menghitung mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space Cl subscript 2 over denominator Mr space Cl subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 17 comma 72 over denominator 71 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

Menghitung mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K Cl end cell equals cell fraction numerator massa space K Cl over denominator Mr space K Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 31 comma 01 over denominator 70 comma 01 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 44 space mol end cell end table$

Menghitung mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator Mr space H subscript 2 O end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 comma 49 over denominator 18 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

Masukkan ke tabel MRS

Mol yang terbentuk .
Massa yang terbentuk

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space K Cl O subscript 3 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 08 cross times 122 comma 5 end cell row blank equals cell 9 comma 8 space gram end cell end table

Jadi, massa yang terbentuk adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

5.0

Jawaban terverifikasi