Roboguru

Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat,  menjadi  dalam larutan asam adalah ....

Pertanyaan

Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat, Cl O subscript 3 to the power of minus sign menjadi Cl subscript 2 dalam larutan asam adalah ....

  1. 1space 

  2. 2space 

  3. 3space 

  4. 5space 

  5. 10space 

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi satu mol ion klorat, Cl O subscript 3 to the power of minus sign menjadi Cl subscript 2 adalah 


2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 12 H to the power of plus sign and 10 e yields Cl subscript 2 and 6 H subscript 2 O 


karena yang ditanyakan adalah tiap 1 mol ion klorat, maka reaksi menjadi


Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign and 5 e yields 1 half Cl subscript 2 and 3 H subscript 2 O 


Pada reaksi di atas jumlah mol yang terlibat adalah 5 elektron. Jumlah muatan dari 1 mol elektron sama dengan tetapan Faraday (1F), maka apabila terlibat 5 elektron jadi jumlah faraday adalah 5 Faraday.


1 space mol space elektron equals 1 space Faraday 5 space mol space elektron equals 5 space Faraday 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapa gram logam Cu yang diendapkan di katode bila pada elektrolisis larutan CuSO4​ dengan elektrode platina digunakan arus listrik 1.930 coulomb? (Ar Cu = 63,5)

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday I menyatakan bahwa : "Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis".

Untuk menyelesaikan soal diatas, maka perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi (biloks) dari Cu yaitu:


CuSO4Cu2++SO42Katode:Cu2++2eCu


Bilangan oksidasi Cu adalah +2, maka massa zat (w) yang terbentuk pada katode yaitu:


w====e×FbiloksAr×96.500Q263,5×96.5001.9300,635g


Dengan demikian, massa logam Cu yang diendapkan di katode adalah sebanyak 0,635 g. 

Roboguru

Jika 1 liter larutan NaCI dielektrolisis dengan muatan listrik 965 C, pH larutan menjadi ....

Pembahasan Soal:

Pertama, kita tentukan mol elektron dengan hukum Faraday I.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell Q over 96500 end cell row blank equals cell 965 over 96500 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table

Reaksi elektrolisis di katoda dan anoda untuk larutan NaCl adalah sebagai berikut.

K space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses A space colon space 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 e to the power of minus sign and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Reaksi di katoda akan mempengaruhi pH larutan karena menghasilkan ion O H to the power of minus sign. Selanjutnya, mol ion O H to the power of minus sign dapat ditentukan dengan perbandingan koefisien reaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koef point space O H to the power of minus sign over denominator koef point space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 01 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table

Kemudian molaritas ion O H to the power of minus sign dapat diperoleh dengan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 1 space liter end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M end cell end table

pH larutan setelah elektrolisis dapat diperoleh menggunakan rumus basa kuat.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left square bracket 0 comma 01 right square bracket end cell row blank equals cell negative sign log left square bracket 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket end cell row blank equals 2 row pH equals cell pKw bond pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 2 end cell row blank equals 12 end table

Dengan demikian, pH larutan setelah elektrolisis adalah 12.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Sebanyak 3  liter larutan tembaga sulfat 1 M dielektrolisis hingga pH = 1. Jumlah tembaga yang diendapkan adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis dari larutan tembaga sulfat open parentheses Cu S O subscript 4 close parentheses adalah sebagai berikut.

katode space colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses anoda space space colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Setarakan jumlah elektron di katode dan anode dengan mengalikan 2 pada katode.

katode space colon space 2 Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign yields 2 Cu open parentheses italic s close parentheses anoda space space colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Larutan hasil elektrolisis didapatkan mempunyai pH 1, sehingga mol H to the power of plus sign dapat dihitung.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 1 row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell M space asam end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 3 space L end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table

Dengan perbandingan koefisien, maka akan didapatkan mol dari Tembaga.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator koef point space Cu over denominator koef point space H to the power of plus sign end fraction cross times mol space H to the power of plus sign end cell row blank equals cell 2 over 4 cross times 0 comma 3 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell row massa equals cell n cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol cross times 64 space gram forward slash mol end cell row blank equals cell 9 comma 53 space gram end cell end table

Massa Cu yang mengendap adalah 9,53 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

 

Roboguru

Pada elektrolisis larutan terbentuk 0,28 g logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis tersebut dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam L adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis pada larutan LSO subscript 4 adalah sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Katoda space colon space L to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell L open parentheses italic s close parentheses end cell row cell Anoda space space colon space H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell rightwards arrow cell 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell end table

Untuk dapat mengerjakan soal tersebut, maka reaksi elektrolisisnya harus disetarakan terlebih dahulu.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Katoda space colon 2 L to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus up diagonal strike 4 e to the power of minus sign end strike end cell rightwards arrow cell 2 L open parentheses italic s close parentheses end cell row blank blank cell bottom enclose Anoda space space colon space H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses rightwards arrow 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus up diagonal strike 4 e to the power of minus sign end strike plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end enclose end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell 2 L to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end cell end table plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 L open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Larutan NaOH dapat menetralkan larutan hasil elektrolisis. Dari reaksi di atas dapat diketahui bahwa larutan NaOH akan menetralisir ion H to the power of plus sign sehingga berlaku mol ion H to the power of plus sign sama dengan mol O H to the power of minus sign.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table

Selanjutnya mol logam L dapat ditentukan dengan perbandingan koefisien reaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space L end cell equals cell fraction numerator koef point space L over denominator koef point space H to the power of plus sign end fraction cross times mol space H to the power of plus sign end cell row blank equals cell 2 over 4 cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table

Massa atom relatif atom M dapat peroleh menggunakan rumus mol.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ar space L end cell equals cell fraction numerator massa space L over denominator mol space L end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 28 space g over denominator 0 comma 005 space mol end fraction end cell row blank equals cell 56 space g forward slash mol end cell end table

Dengan demikian, massa atom relatif logam L adalah 56 g/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Larutan kalium iodida dielektrolisis dengan muatan listrik 1 F selama 30 s. Hasil elektrolisis berikut yang benar adalah terbentuk ....

Pembahasan Soal:

Hidrolisis kalium Iodida menjadi ion-ionnya adalah sebagai berikut.

K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Reaksi elektrolisis di katoda adalah reduksi air sedangkan di anoda adalah oksidasi ion iod. Hal ini disebabkan karena potensial reduksi air lebih besar dari pada ion kalium. Reaksi elektrolisis yang terjadi pada anoda dan katoda untuk larutan KI adalah sebagai berikut.

katoda space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis anoda space space colon space 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 e to the power of minus sign and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

1 Faraday memiliki nilai yang sama dengan 1 mol elektron sehingga reaksi elektrolisis KI melibatkan 1 mol elektron. Mol gas hidrogen dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien reaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef point space H subscript 2 over denominator koef point space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 half cross times 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol space end cell end table

Volume gas hidrogen dapat diperoleh menggunakan persamaan gas standar (STP).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 22 comma 4 space l forward slash mol cross times mol space H subscript 2 end cell row blank equals cell 22 comma 4 space l forward slash mol cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 11 comma 2 space L end cell end table

Dengan demikian jawaban yang adalah akan terbentuk gas hidrogen denga volume 11,2 L pada keadaan STP.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved